过氧化钠的计算专题

过氧化钠的计算专题11有关过氧化钠的计算专题一、过氧化钠与二氧化碳的反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22×78g2×106g△m=56g（固体的质量差）2L1L△V=1L（气体的体积差）结论：⑴若有2molCO2参与反应，固体质量增重56g⑵Na2O2与CO2反应时，减少气体的体积等于生成O2的体积，等于参加反应的CO2体积的一半。小结：此类题目可以用差量法进行计算。练习1：某容器中通入VLCO2，再加入少量Na2O2后，气体缩小到WL，则被吸收的CO2的体积（气体体积均为相同条件下测定）是A.（V-W）LB.2（V-W）LC.（2V-W）LD.2WL练习2：将10gCO2和CO的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中CO2的质量分数为A．32％B．44％C．56％D．88％练习3：标准状况下，将20LCO2和CO的混合气通过足量的Na2O2粉末，在相同状况下，气体体积减少到16L，则原混合气体中CO的体积为A．4LB．8LC．12LD．16L练习4：将44g二氧化碳气体通入装有过氧化钠的硬质玻璃管中，发现导出的气体质量变为38.4g，则有多少过氧化钠参加了反应?二、过氧化钠与水的反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2×78g4×40g△m=4g2Na2O2+2H2O(g)=4NaOH+O22L1L△V=1L结论：⑴若有2molH2O参与反应，则固体质量增重4g⑵Na2O2与H2O（g）完全反应时，气体减少的体积等于生成O2的体积，等于参加反应的H2O（g）的一半小结：此类题目可以用差量法进行计算。练习：在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g。求原混合气体中O2和H2的质量。三、过氧化钠与CO2和H2O的反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑结论：CO2、H2O（g）与足量Na2O2反应，混合气体减少的体积恰好为混合气体原体积的一半，与混合气中气体的物质的量的比无关。练习1：200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为A.5.8B.11.6C.18.8D.23.2Na2O2先与CO2反应，反应后，如Na2O2还有剩余，才与H2O（g）反应。练习2：1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是A.Na2CO3BNa2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3练习3：1mol二氧化碳和1mol水蒸气的混合气体通过1.5mol过氧化钠（100℃以上），充分反应后，①有哪些物质生成，它们的物质的量分别为多少？②过氧化钠增重多少克？答案：产物为Na2CO3(1mol)、NaOH(1mol)、O2(0.75mol)过氧化钠增加的质量为29g。练习4：在一定条件下，加热碳酸氢钠使其完全分解，所放出的气体用过氧化钠来充分吸收制取氧气，则碳酸氢钠与过氧化钠的最佳质量之比是过氧化钠的计算专题21A．42：39B．84：39C．21：39D．无法确定四、CO和H2完全燃烧后的产物与Na2O2反应的计算〖讨论1〗agH2在O2中完全燃烧，将其燃烧产物（H2O）通过足量．．的Na2O2固体，能使Na2O2固体质量增加多少克？2H2+O22H2O2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑∴H2+Na2O2=2NaOH〖结论1〗agH2在O2中完全燃烧，将其燃烧产物（H2O）通过足量．．的Na2O2固体，恰好能使Na2O2固体质量增加ag。〖讨论2〗agCO在O2中完全燃烧，将其燃烧产物（CO2）通过足量．．的Na2O2固体，能使Na2O2固体质量增加多少克？2CO+O22CO22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2∴CO+Na2O2=Na2CO3〖结论2〗agCO在O2中完全燃烧，将其燃烧产物（CO2）通过足量．．的Na2O2固体，恰好能使Na2O2固体质量增加ag。规律：凡分子组成符合通式(CO)m(H2)n的物质，Wg该物质在O2中完全燃烧，将其燃烧产物（CO2、H2O）通过足量．．的Na2O2固体后，固体增重必Wg（即燃烧前最初物质的质量）。中学阶段常见的符合这一关系的物质有：1.无机物：CO、H2及CO与H2的混合气；2.有机物：甲醛(CH2O)、甲醇(CH4O)、乙酸(C2H4O2)、甲酸甲酯(C2H4O2)、乳酸C3H6O3、葡萄糖(C6H12O6)及果糖(C6H12O6)等。练习1：CO与H2的混合气体3g，在150℃时在足量的氧气中燃烧后，将所得CO2和H2O通入到足量的Na2O2，Na2O2增重的质量为A.1.5gB.3gC.6gD.无法计算练习2：120℃时，将0.2gH2和2.8gCO的混合气体在足量的氧气中充分燃烧后，立即将所得混合气体产物通过足量的Na2O2粉末，固体质量增加为A.2.8gB.3.0gC.7.2gD.无法确定练习3：取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量．．的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag，下列物质中不能满足．．．．上述结果的是A.H2B.COC.C6H12O6D.C12H22O11练习4：将10g某物质完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2，Na2O2的质量增加了10g，则该物质不可能是A.H2B.COC.C2H5OHD.CH3COOH练习5：将1.5g甲醛完全燃烧后的产物通过足量的过氧化钠，充分反应后，过氧化钠增重多少克？答案：过氧化钠增重的质量等于甲醛的质量1.5g。这是因为从组成上看1molCH2O相当于1molCO和1molH2。练习6：一定温度下，w1克下列物质在足量的O2中充分燃烧后，产物与足量的Na2O2充分反应，增重w2克，若w1=w2，则符合此条件的物质是①H2②CO③H2和CO的混合气体④HCOOCH3⑤CH3CHO⑥C6H12O6A.①②③⑥B.①②③C.①②③④⑥D.①②③⑤练习7：在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液的质量分数大小顺序是()A.甲＜乙＜丙＜丁B.丁＜甲＜乙＝丙C.甲＝丁＜乙＝丙D.丁＜甲＜乙＜丙有关Na2O2的探究性实验题一、探究Na2O2的含量例1：怎样测定Na2O、Na2O2混合物中Na2O2的含量，简述实验方案。答案：1．方法一称取ag混合物置于烧瓶中，由分液漏斗向烧瓶中逐滴加水，待不再产生气体时，调整量筒高度使其中液面与广口瓶中液面相平，读出水的体积VmL（即产生的O2体积），测出此时的温度、压强，计算出气体摩尔体积为VmL·mol-1。根据O2物质的量计算出Na2O2的质量。过氧化钠的计算专题22方法二在一个质量mg的烧杯中称取ag混合物，向其中加入bmL水（足量），充分反应后称量，直到两次称量结果相差不超过0.1g（托盘天平），得烧杯及溶液质量共cg。根据产生的O2的质量（m＋a＋b—c）计算出Na2O2的量。方法三称取ag混合物，加水溶解后配成500mL溶液，取25mL溶液，滴加酚酞作指示剂，用bmol·L-1盐酸滴定，至终点时，用去盐酸cmL。根据混合物质量和溶于水产生的NaOH总物质的量（2×10-2bcmol）计算出Na2O2的质量。方法四称取ag混合物置于一质量为mg的玻璃管中，从另一端向玻璃管中通CO2，直至过量（即两次称量相差不超过0.1g），称得玻璃管及固体共bg。根据反应前后固体的质量计算出Na2O2的质量。方法五称取ag混合物，加足量稀盐酸后，将溶液转移到质量为mg的干燥蒸发皿中，蒸发溶剂后，称得蒸发皿和NaCL晶体共bg。根据NaCl的质量（bg—mg）和混合物的质量计算出Na2O2的量。方法六称取ag混合物置于一质量为mg的玻璃管中，通入纯的氧气并加热，充分反应后，再缓缓通入O2，冷却后称量，重复通O2、加热、冷却、称量，到两次称量相差不超过0.1g，称得玻璃管及固体质量共为bg。根据消耗O2的质量（bg—ag）先算出Na2O的质量，再计算出Na2O2的质量。二、探究反应原理例2：某研究性学习小组，在做Na2O2与水反应实验时，发现Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液溶液呈现红色，但红色很快褪色，甲、乙、丙三同学对此现象分别做了如下推测：甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去。乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大的影响。丙：Na2O2具有强氧化性，生成物中O2、H2O2（可能产物）等也具有强氧化性，可是氧化漂白了红色物质。（1）验证甲同学的推测是否正确的方法是__________________________，验证乙同学的推测是否正确的方法是__________________________，当出现____________________________________现象时，即说明丙同学的推测正确。（2）有同学提出用定量的方法探究丙同学方案中是否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6gNa2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积，与理论值比较，即可得出结论。①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用右图装置中的______________________，理由是______________________________________________。②若在标准状况下测量气体的体积，应选用量筒的大小规格为____（选填“100mL”、“200mL”、“500mL”或“100mL”）。答案：(1)冷却后加酚酞试液或冷却后看溶液是否变红加水稀释后看溶液是否变红(或加较多的水反应后滴加酚酞试液看是否变红)冷却后及加水稀释后均不变红(2)①Ⅱ防止气体冷却时发生倒吸现象②500mL三、探究反应的条件3：为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”．课题研究小组的同学们设计了如图7-5的实验装置，分别进行甲、乙两次实验：实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2，在通入CO2之前，关闭K1和K2．在试管Ⅰ内装入试剂X后，打开K1和K2，通入CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化．实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验甲，观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色．试回答下列问题：（1）在装入Na2O2后，通入CO2前，关闭K1和K2的目的是________．（2）在实验甲中，试剂X是________，其作用是______________________．在实验乙中，试剂Y是________．（3）根据上述两个实验现象，得到的结论是___________________．（4）试管Ⅲ中的NaOH溶液的作用是______________________．（5）为了确保实验现象的准确性，制备CO2所用的反应物最好选用________（填编号，多选扣分）A．大理石B．小苏打C．烧碱D．盐酸E．稀硫酸F．稀硝酸（6）CO2和Na2O2的反应机理可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应：Na2O2+C18O2+H2O→答案：（1）防止CO2受潮．（2）X是浓硫酸，其作用是除去CO2中的水．Y是CO2的饱和溶液（或水）（3）二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应．（4）除去混在氧气中的过量二氧化碳．（5）B、E（6）2Na2O2+C18O2+2H218O→2Na2C18O3+O2↑+2H2O四、探究反应的产物4：有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。过氧化钠的计算专题23请回答下列问题：（1）第1