高一化学物质的量知识总结及基础练习题

..物质的量专题一：物质的量一．物质的量概念巩固：1.定义：2.符号：单位：数学表达式：注意事项：1.就适用范围来讲，是研究微观粒子使用的物理量.2.一个物理量的整体名词，不得简化或增添任何字，不能拆开读。物质的量是表示含有一定数目粒子的集体，这个集体究竟有多少？二.物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）的关系（1）0.012kg12C所含的原子数为多少？（2）多少kgC12所含的原子数与1mol粒子中的粒子数相同？（3）0.012kg12C中所含的原子数为___________常数的值，该常数的符号为_____，其近似值为___________mol1。讨论后小结：1mol粒子的粒子数001212.kgC中所含原子数＝阿伏加德罗常数的值约为约为约为6021023.阿伏加德罗常数：，符号，近似值一、［判断正误］1、摩尔是七个物理量之一（）2、摩尔是物质的质量单位（）3、摩尔是物质的数量单位（）4、1摩尔小麦含有6.02×1023个麦粒（）5、3mol氢（）6、4.5molNH3()7．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量()8．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol()二、计算1、某物质中含有6.02×1022个Na+,则Na+物质的量为多少？2、2.5molO2多少个O原子？3、已知1molAl所含Al原子的个数为阿佛伽德罗常数，那么0.5molAl所含Al原子的个数为，2molAl所含Al原子的个..数为。4、9.03×1023个H2O的物质的量为；所含H的物质的量为；所含氧原子的物质的量为。三、填空：1、1.5molH2SO4的物质的量为_____，所含H+的物质的量为______;SO42-的物质的量为______，所含H2SO4的数目_______.2、1molCO和______molCO2所含氧原子数相等？3、0.5molH2O中有________mol原子.4、1molHSO24中含__________molH__________molS__________molO5、2.5molBaOH()2中含__________个Ba2__________个SO42专题二摩尔质量摩尔质量概念巩固：1.定义：2.符号：单位：数学表达式：[课堂练习]一、判断下列说法是否正确，说明理由。1、1molO2的质量是32g/mol2、H2的摩尔质量是2g3、1molH＋的质量是1g4、对原子而言，摩尔质量就是原子量5、每摩任何物质都含有6.02×1023个微粒二、填空题⑴等物质的量的SO2与SO3分子数之比，氧原子数之比，质量之比，原子数目之比；等质量的SO2与SO3的物质的量之比，分子数之比，氧原子的物质的量之比，氧原子数之比，硫原子的物质的量之比，硫原子的质量之比，原子数目之比。⑵下列物质：H2、N2、H2SO4、NH3中质量相同时，分子数目由多到少顺序；物质的量相同时，质量由大到小顺序。⑶已知40.5g某金属氯化物MCl2含0.6molCl-，该氯化物的摩尔质量，该金属M相对原子质量。⑷将4gNaOH固体溶于克水中，才能使每49个水分子中溶有1个Na+。[课堂练习]1、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.80g硝酸铵中含有氮原子数为NAB.0.lmolN5+离子中所含的电子数为3.4NAC.2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4NA个电子D.16g氧气和16g臭氧所含的原子数均为NA2、氢气、甲烷（CH4）、水各1g，其中含分子数最多的是；含氢原子最多的是；氢气、甲烷、水各1mol，含分子数是..否一样多？；含氢原子数最多的是。3、⑴6.02×1024个Na+约含molNa+，其质量为g；⑵49gH2SO4约含有个H，共含有mol原子。⑶与16gO2所含的分子数相同的氨气g，⑷与16gO2所含有的原子总数相同的氨气g。⑸9.03×1023个氨分子质量为g,含摩尔氨分子，______摩尔氢原子，摩尔质子，_______个电子。⑹__________molCO2中含有3g碳。⑺22.2gCaCl2溶于g水中，才能使每10个水分子中溶有1个Cl－[课后练习]一、选择题1、在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是A.1：1B.1：3C.3：1D.2：32、下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是A.0.3moLHNO3B.3.612×1023个HNO3分子C.0.1moLH3PO4D.0.2moLCH43、比较1molN2和1molCO的下列物理量：①分子的物质的量②原子的物质的量③质量④电子数⑤质子数，其中相同的是A.①②③B.①②③⑤C.①②③④⑤D.①④⑤4、相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是A.CH4B.N2C.COD.O25、某盐的混合物中含有0.2molNa+.0.4molMg2+.0.4molCl-，则SO42-为A.0.1molB.0.3molC.0.5molD.0.15mol6、2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子,则X的相对原子质量为A.21.6B.28C.14D.31二、填空题7、填写下列表格：8、试回答下列问题：（1）0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量____(填“相等”或“不相等”，下同)，所含分子数________，所含原子数______。（2）9.03×1025个NH4，物质的量为mol，所含电子数为个,质子数为个。（3）0.3molNH3分子中所含质子数与_________molH2O分子中所含质子数相等。（4）196gH2SO4分子中有个原子，g氧原子，mol电子。物质微粒数质量（g）物质的量（mol）摩尔质量（g/mol）He8SO42-3.01×1022H2O0.5H+1.5NaCl1..（5）某气体物质质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为。（6）71g某物质Na2XO4中含钠离子的个数为6.02×1023，写出该物质的化学式为。三、计算题9、54gAl投入到足量稀盐酸中充分反应，产生的AlCl3的物质的量是多少？产生的氢气的质量是多少？[课后练习]一、选择题(每小题1~2个正确答案)1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（）A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5g/moLC、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/moL。2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（）A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶13、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（）A、71nB、(1/71)nC、35.5nD、(1/35.5).n4、将ag氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为（）A．0.745B．0.39C．39D．74.55、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（）A．1∶2B．1∶3C．1∶4D．1∶66、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（）A．1gH2所含的原子个数B．4g氦气所含的原子个数C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D．16gO2所含的分子个数7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）A．1:1B．1:2C．2:1D．2:38、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．NA个N2分子和NA个CO分子质量比为1∶1B．1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和C．在任何条件下1molH2所含的原子数为NAD．1molH2SO4中所含的粒子数目一定是NA9、若某氖原子质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．氖元素的相对原子质量一定是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是aNAgC．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(aNA)molD．Wg该氖原子所含质子数是10W/a10、amolH2和2amol氦气具有相同的（）A．分子数B．原子数C．质子数D．质量11、下列说法错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D．1molH2的质量是1g二、填空题12、0.2molAl2(SO4)3中含有Al3+mol；SO42－g。13、8g氧气为mol；0.1mol氧气共有mol电子。..14、已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是g。15、在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为个，质子的总数为个。16、某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是，该溶液中Na2SO4的质量为克。17、与16g氧气所含有分子数相同的氨气是g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是g。专题三：气体摩尔体积一、气体摩尔体积概念巩固:1、概念：一定温度、压强下，单位的气体所占的体积，符号为。2、常用单位L/mol(或)m3/mol(或)。3、数值：在标准状况下（指温度为,压强为）约为。4、计算公式：5、影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的和。二、阿伏加德罗定律推论及气体摩尔质量的求解方法：1、阿伏加德罗定律:。2、阿伏加德罗定推论：（1）同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即：。（2）同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比，即：。（3）同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比等于其摩尔质量或密度之比即：。[课堂练习]1、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A、2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2NAB、2g氢气所含原子数目为NAC、17gNH3所含的电子数为10NAD、NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16：12、设一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NA，则R的相对原子质量可以表示为（）A、12a/bB、12b/aC、bNAD、aNA3、判断下列叙述正确的是（）A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB.1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4LC.在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.204×1024D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同4、两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（）A.质量B.密度C.分子总数D.原子总数5、如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（）A.B.CD...二、判断下列说法是否正确，说明理由。6、1molO2的质量是32g/mol7、H2的摩尔质量是2g8、1molH＋的质量是1g9、对原子而言，摩尔质量就是原子量10、每摩任何物质都含有6.02×1023个微粒11、1个水分子的质量。12、100mLρ＝1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的物质的量是mol,含H2O的物质的量是mol。13、4.9g磷酸中含有个H原子，个O原子和个P原子，与克P2O5中所含P原子相等。14、加热分解49gKClO3，反应完全后，可以得到多少摩尔的氧气，其在标准状况下的体积将是多少升？15、在标准状况时，含有2.408×1024个CO2分子的气体，所占有的体积是多少升？其质量为多少克？16、实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气．若要制得2．5L（标准状况）氢气，需要多少摩尔锌？同时要消耗20%的硫酸（ρ＝1.14g/cm3）多少mL？17、20mlAB2气体与10mLB2气体，充分反应后生成了20mLX气体，以上气体均在相同条件下测定，则x的分子式可表示为什么？专题四、物质的量浓度一、