化学选修四第二单元测试题

化学选修四第二单元测试题1．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－574kJ/mol②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－1160kJ/mol下列说法中错误的是（）A．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H－574kJ/molB．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同C．若用标准状况下4.48LCH4把NO2还原为N2（生成的水为气态），放出热量173.4kJD．若用标准状况下4.48LCH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6mol2．下列有关热化学方程式或反应热的说法正确的是()A．已知：H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1，则H2的燃烧热为－241.8kJ·mol－1B．已知：S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1＝－Q1；S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2＝－Q2(Q1、Q2均正值)，则Q1＜Q2C．已知：1/2H2SO4(浓)＋NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH1；CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)=CH3COONH4(aq)＋H2O(l)ΔH2，则有|ΔH1|＜|ΔH2|D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨，s)=2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝＋489.0kJ/mol；CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1；C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1，则4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH＝－1641kJ·mol－13．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)△H=+QkJ/mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是()A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)D.反应吸收0.025QkJ热量时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好反应4．已知常温下，N2(气)和H2(气)生成2molNH3(气)放出92.4kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是()A．Q1=2Q2=92.4B．Ql2Q2C．Q12Q2D．Q1=2Q2≠92.45．将1molA（g）和2molB（g）置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g），并达到平衡。C的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示，下列说法不正确的是()A.在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E1和E2均减小B.该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36；若升高温度，该反应的平衡常数减小C.恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图Ⅰ中a曲线进行D.反应在第4秒钟达到化学平衡状态，此时以A表示的速率是v（A）=0.225mol·L-1·s-16．一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（）A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于17．在容积固定不变的密闭容器中，可逆反应：A2(g)+B2(g)⇌nC(g)符合下列图1所示关系。由此推断，对图Ⅱ的说法不正确的是()A．Y轴表示A2的转化率B．Y轴表示C的浓度C．Y轴表示混合气体的密度D．Y轴表示混合气体的平均摩尔质量8．一定温度下，容积为2L的甲、乙两固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)。达平衡时测得有关数据如下表：下列说法正确的是()A．α1+α21B．1.6a3.2C．若甲中反应2min时达到平衡，则2min内平均速率ν(O2)=0.2mol·L－1·min-1D．甲平衡后再加入0.2molSO2、0.2molO2和0.4molSO3，平衡逆向移动9．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）A、图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B、图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C、图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D、图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高10．体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2＋O2⇌2SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为（）A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．无法判断11．将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g)ΔH＜0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是()12．已知：2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－25kJ/mol某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：下列说法正确的是（）①平衡后升高温度，平衡常数＞400②平衡时，c(CH3OCH3)＝1.6mol/L③平衡时，反应混合物的总能量减少20kJ④平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大⑤此时刻反应达到平衡状态⑥平衡时CH3OH的浓度为0.08mol·L－1A．①②④⑤B．②⑥C．②③④⑥D．②④⑥13．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ(恒容)和Ⅱ(恒压)中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量与时间的变化关系如图所示，则下列有关推断正确的是()A．该反应的化学方程式：3X＋2Y⇌3ZB．若两容器中均达到平衡后，两容器的体积V(Ⅰ)V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所用时间小于t0C．若两容器中均达到平衡后，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态D．达平衡后，若对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应14．下图表示反应X(g)＋4Y(g)⇌5Z(g)ΔH0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是()A．若Z是有色气体，只压缩容器的体积，平衡不移动，则气体颜色不变B．若升高温度，则X的平衡转化率减小，v(逆)增大，v(正)减小C．若X和Y的平衡转化率相等，则起始时X和Y的物质的量之比为1：4D．若平衡时X的转化率为85%，则起始时Y的物质的量浓度为3.4mol/L15．在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2(g)⇌N2O4(g)，此时平衡混合气中NO2的体积分数为X%，若再充入1molN2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为Y%，则X和Y的大小关系正确的是()A．XYB．XYC．X＝YD．不能确定16．将一定量A、B装入容积为1L的恒温密闭容器中，发生反应：2A(g)＋bB(g)⇌cC(g)，1min时达到平衡，C的浓度为xmol·L－1。若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的1/2，重新达到平衡后，C的浓度为2.5xmol·L－1，下列说法正确的是()A．化学计量数的关系：bcB．容器的容积减小后，该反应的逆反应速率减小C．原容器中用B的浓度变化表示该反应在1min内的速率为Cx/bmol·(L·min)－1D．若保持温度和容器的容积不变，充入氦气(不参与反应)，平衡不发生移动17．下列有关化学平衡图像描述正确的是()A．图像A代表任何可逆反应中生成物浓度随温度的变化关系图B．图像B表示反应的化学方程式为：2Z(s)⇌3X(g)＋2Y(g)C．图像C代表在10L容器、850℃时反应，到4min时，反应放出51.6kJ的热量D．图像D代表等物质的量的气体A和B，在一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)⇌2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，其在20～40min之间的平衡常数不相等18．某温度下在密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，若开始时只充入2molSO3，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始时只充入了2molSO2和1molO2的混合气体，达到平衡时SO2的转化率为：A．10%B．60%C．80%D．90%19．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③2．0molPCl3和1．0molCl2充入恒容的密闭容器中，发生反应：PCl3(g)+Cl2(g)⇌PCl5（g）达平衡时，PCl5为0．4mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量应大于0.20mol而小于0.40mol④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不会发生移动A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④20．难挥发性二硫化担（TaS2）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：下列说法正确的是A．该反应的△H0B．在提纯过程中，S2的量不断增加C．该反应的平衡常数与I2的浓度成正比D．经过足够长时间后，石英管右端将得到纯净的TaS2参考答案1．A【解析】①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－574kJ/mol，该反应的正反应为放热反应，当变为CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)时，水蒸气变为液态水要放热，所以，CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)的反应热△H＜－574kJ/mol，A错。其他选项根据两个热化学方程式计算便可知为正确的。2．D【解析】注意题给方程式中水的状态为气态，而H2的燃烧热是指1molH2完全燃烧生成液态水时的反应热，A项错误；气态硫变为固态硫时要放热，故等量的硫燃烧时，气态硫放热多，Q2Q1，B项错误；浓硫酸溶于水放热，弱电解质CH3COOH和NH3·H2O电离要吸热，故浓硫酸与NaOH反应放出的热量较多，|ΔH2||ΔH1|，C项错误；根据盖斯定律计算，可知D项正确。点拨：本题考查反应热知识，意在考查考生的分析、判断能力。3．D【解析】试题分析：A项：增大压强，化学平衡逆向移动，SiCl4的转化率减小，故错；B项：反应为可逆反应，反应不能进行到底，吸收的能力要小于QkJ，故错；C项：物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，HCl的反应