2019年高考化学一轮复习专题2.2离子反应离子共存及检验(练)

1。。专题2.2离子反应离子共存及检验1．【上海市静安区七一中2018届高考一模】下列属于电解质的是（）A．食盐水B．乙酸C．钠D．乙醇【答案】B2．【河北省衡水市安平中学2018届高三第一次月考】下列说法正确的是（）A．氧化钠属于电解质，二氧化碳属于非电解质B．电离时能生成H＋的化合物是酸C．强电解质的溶液导电能力一定强于弱电解质溶液D．生成沉淀、放出气体或生成水是氧化还原型离子反应发生的条件【答案】A【解析】A．氧化钠属于电解质，二氧化碳不能电离出离子，属于非电解质，A正确；B．电离时能生成的阳离子全部是H＋的化合物是酸，B错误；C．溶液导电性强弱只与溶液中离子浓度和所带电荷数有关系，因此强电解质的溶液导电能力不一定强于弱电解质溶液，C错误；D．生成沉淀、放出气体或生成水是复分解反应发生的条件，D错误，答案选A。3．【吉林省2018届高三第二次调研】把NaOH溶液滴加到下列溶液中，不能．．发生离子反应的是（）A．NaHCO3B．NH4ClC．CuSO4D．KAlO2【答案】D【解析】A．NaOH能够与NaHCO3反应生成碳酸钠和水，属于离子反应，故A不选；B．NaOH和NH4Cl加热能够反应生成氨气，属于离子反应，故B不选；C．NaOH与CuSO4能够反应生成氢氧化铜沉淀，属于离子反应，故C不选；D．氢氧化钠与KAlO2不能发生反应，故D选；故选D。4．【陕西省宝鸡市2018届高三检测（二）】下列离子方程式正确的是（）A．向Ca(OH)2溶液中通人过量CO2：CO2+OH-=HCO3-B．向H2SO4溶液加人Ba(OH)2溶液至中性：H++OH-=H2O2C．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD．向有水垢的瓶胆内加入足量醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O【答案】A5．【上海市崇明区2018届高三二模】有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）A．OH－＋HCO3－→CO32－＋H2OB．Cl2+H2O⇌H＋+Cl－+HClOC．CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2OD．Ag＋+Cl－→AgCl↓【答案】B【解析】分析：A．该反应表示可溶性碳酸氢盐与强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应；B．该反应只能表示氯气与水的反应；C．该反应表示可溶性的碳酸盐与强酸的一类反应；D．该反应表示可溶性的银盐与可溶性的氯化物的一类反应。详解：A．OH－＋HCO3－→CO32－＋H2O表示可溶性碳酸氢盐与强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应，如碳酸氢钠、碳酸氢钾与氢氧化钠、氢氧化钾的反应，故A不选；B．离子方程式Cl2＋H2O⇌H＋＋Cl－＋HClO只能表示Cl2和H2O反应生成氯化氢和次氯酸，满足题意，故B选；C．CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、CO2和水的反应，如碳酸钠、碳酸钾等与硝酸、硫酸、盐酸等的反应，故C不选；D．Ag＋＋Cl－=AgCl↓表示可溶性的银盐与可溶性氯化物的一类反应，如硝酸银与氯化钠、氯化钾、氯化钡等之间的反应，故D不选；答案选B。6．【2018届南通市三模】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．无色透明的溶液中：Fe3+、NH、I—、COB．0.1mol·L-1KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl—、SOC．使甲基橙变红的溶液中：Na+、Mg2+、SO、AlOD．水电离产生的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：K+、Ca2+、NO、HCO【答案】B3【解析】A．Fe3+是黄色的离子，与溶液无色不符，故A错误；B．在KNO3溶液中Na+、Fe2+、Cl-、SO42-离子间不发生反应，能够大量共存，故B正确；C．使甲基橙变红的溶液显酸性，在酸性溶液中SO32-和AlO2-不能大量存在，故C错误；D．水电离产生的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液显强酸性或强碱性，在强酸性和强碱性溶液中HCO3-都不能大量存在，故D错误；故选B。7．【2018届南通市三模】下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．电解熔融NaCl：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑B．用氨水溶解AgCl沉淀：Ag+＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2OC．Na2CO3溶液吸收溴蒸气：3CO32－＋Br2＝Br－＋BrO3－＋3CO2D．金属钠与水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑【答案】D8．【广东省华南师范大学附属中学2018届高三上第一次月考】根据要求写出离子方程式：（1）MgO溶于稀硫酸____________________。（2）向CaCO3浊液中通入CO2气体_____________________。（3）用NaOH溶液吸收氯气________________________。（4）醋酸和氨水混合_______________________。（5）等体积等浓度的Ca(HCO3)2与NaOH溶液混合______________________。（6）少量FeO溶于稀硝酸_____________________。（7）K2Cr2O7在酸性条件下被SO32-还原为Cr3+__________________。【答案】MgO+2H+=Mg2++H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OCH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4+Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2OCr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O4解析：（1）MgO溶于稀硫酸生成硫酸镁和水，离子方程式是MgO+2H+=Mg2++H2O。（2）向CaCO3浊液中通入CO2气体生成碳酸氢钙，离子方程式是CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-。（3）用NaOH溶液吸收氯气生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式是2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O。（4）醋酸和氨水混合生成醋酸铵和水，醋酸、氨水都是弱电解质，离子方程式是CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4+。（5）等体积等浓度的Ca(HCO3)2与NaOH溶液混合生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水，反应离子方程式为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O。（6）少量FeO溶于稀硝酸发生氧化还原反应，生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应离子方程式为3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O。（7）K2Cr2O7在酸性条件下被SO32-还原为Cr3+，SO32-被氧化为SO42-，反应离子方程式是Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O。1．【上海市青浦区2018届高三二模】下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是（）A．氯气B．二氧化碳C．氯化钾D．醋酸钠【答案】D【解析】氯气是单质，既不是电解质又不是非电解质，故A错误；二氧化碳是非电解质，故B错误；氯化钾属于电解质，是强酸强碱盐，不能水解，不会破坏水的电离平衡，故C错误；醋酸钠是电解质，能水解，促进水电离，故D正确。2．【湖北省孝感市一中2018届高三第一次月考】下列离子方程式或电离方程式书写正确的是（）A．NaHCO3电离：NaHCO3Na++H++CO32-5B．FeBr2与Cl2物质的量之比1:1反应：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-C．向稀NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀达到最大量：HSO4-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD．向漂白粉溶液中通入过量SO2气体：2H2O+Ca2++2ClO-+2SO2=CaSO4↓+2Cl-+4H++SO42-【答案】D3．【2018届嘉兴市二模】某固体混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。下列说法不正确的是：（）A．气体A一定是混合气体B．沉淀A一定是H2SiO3C．白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色D．该固体混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl2【答案】D【解析】固体混合物可能由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成，由实验可知，气体A与与澄清的石灰水反应，溶液变浑浊，则A中一定含CO2；混合物与足量稀盐酸反应后的沉淀A为H2SiO3。溶液A与NaOH反应后生成白色沉淀B，则B为Fe（OH）2，溶液B与硝酸、硝酸银反应生成沉淀C为AgCl，则原混合物中一定含有Fe、Na2CO3、Na2SiO3，可能含有BaCl2。根据以上分析可以解答下列问题。A．稀盐酸与Na2CO3反应生成CO2气体，与Fe反应生成H2，气体A是CO2与H2的混合气体，A正确；B．沉淀A为H2SiO3沉淀，B正确；C．B为Fe（OH）2，在空气中被氧气氧化，逐渐变灰绿色，6最后变红褐色，C正确；D．该固体混合物中可能含有BaCl2，D错误。答案选D．4．【陕西省榆林市2018届高考模拟一】某澄清、透明的浅黄色溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、HCO3-、I-、SO42-八种离子中的几种，在设计检验方案时，一定不需要检验的离子是（）A．H+、NH4+、Fe3+B．HCO3-、I-、Ba2+C．SO42-、Al3+、I-D．NH4+、Ba2+、Al3+【答案】B【解析】浅黄色溶液中一定含有Fe3+；由于Fe3+能与HCO3-发生互相促进的水解反应生成氢氧化铁和CO2，则溶液中一定不存在HCO3-；由于Fe3+能与I-发生氧化还原反应则溶液中一定不存在I-；根据溶液电中性原理，溶液中至少含有一种阴离子，则一定含有SO42-；SO42-与Ba2+反应，所以溶液中一定不存在Ba2+；还有H+、NH4+、Al3+无法确定是否存在。故一定不需要检验的离子有Fe3+、Ba2+、HCO3-、I-、SO42-，故选B。5．【天津市六校2018届高三上学期期末】下列各种条件下的离子组一定能大量共存的是（）A．pH＝1的溶液中：Na+、Fe2+、Cl－、NO3－B．在氯化钠水溶液中：Ag+、Ba2+、Mg2+、NO3－C．加入铝粉产生氢气的溶液中：Na+、K+、HCO3－、Cl－D．溶液中c(H+)为－12mol/L且是水电离的：K+、Na+、SO42－、Br－【答案】D6．【安徽省六安市一中2018届高三上第二次月考】A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子有（离子不重复）：阳离子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+阴离子Cl-、OH-、CO32-、SO42-分别取四种物质进行实验，实验结果如下①B溶液分别与C、D混合，均有白色沉淀生成②将A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，继续滴加A溶液时，沉淀减少直至完全消失③A与D两种固体混合有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝7④用石墨电极电解B溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体根据上述实验，下列推测不正确的是（）A．A物质的化学式为NaOHB．实验①中B和C混合的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓C．实验④中阳极电极方程式为：2Cl--2e-=Cl2↑D．实验③中A与D两种固体混合反应的离子方程式为：NH4++OH-=NH3↑+H2O（【答案】D7．【北京市第二十中学2018届高三10月月考】根据电解质溶液的知识，回答下列问题：已知0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中H+的浓度为0.1mol·L-1，（1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：________________________________________。（2）若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1:1混合，