高一化学必修一总复习

高一化学必修一总复习粗盐的提纯分几步？粗盐溶解悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）过滤不溶性杂质（泥沙）NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液蒸发NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体纯净的ＮaＣl回忆和思考如何除去ＮaＣl溶液中的杂质要除去可溶杂质离子是:Ca2+Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂:变成沉淀、气体或水；尽量不引入新杂质Na2CO3NaOHBaCl2为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量引入了新的离子:CO32-OH-Ba2+如何除去新引入的杂质？气体水沉淀Na2CO3HCIHCI二、蒸发1．概念：分离溶于溶剂中的固体溶质的一种方法。2．主要仪器及用品、、、。3．装置图：铁架台酒精灯玻璃棒蒸发皿搅拌大量固体出现1．蒸馏原理利用态混合物中各组分的不同，除去液态混合物中、或的杂质的方法。2．制取蒸馏水(1)仪器及装置图（仪器名称）沸点难挥发不挥发液易挥发温度计水银球处于支管口处溶液体积不超过烧瓶体积2/3投放沸石或瓷片水，低进高出操作注意：１、先通水，再加热２、刚开始收集到的馏分应弃去３、全程严格控制好温度四氯化碳萃取碘水中的碘(1)加萃取剂用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入，然后再注入4mL四氯化碳，盖好玻璃塞，发现溶液分层。在下层。分液漏斗四氯化碳(2)振荡萃取用右手压住分液漏斗，左手握住部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。(3)静置分层将分液漏斗放在铁架台上静置，液体分层。上层为，无色；下层为，显色。(4)分液待液体分层后，将分液漏斗上的打开(或使塞上的对准),再将分液漏斗下面的拧开，使下层液体沿流下。上层液体从分液漏斗倒出。口部活塞水碘的四氯化碳溶液紫塞子凹槽漏斗上的小孔活塞烧杯壁上口萃取剂选择条件1、与原溶剂互不相溶如，CCl4与H2O互不相溶2、溶解溶质的能力大于原溶剂如，CCl4（I2）＞H2O（I2）3、不与被萃取的物质反应如，CCl4不与I2反应萃取碘水中的碘（酒精）？第一章第二节化学计量在实验中的应用一、物质的量（n)：表示含有一定数目粒子的集合体是国际单位制七个基本物理量之一物质的量的单位是摩尔、简称摩，符号：mol二、阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数。符号:NA单位:mol-1，数值：约为6.02×1023科学上规定为：0.012Kg12C中所含的碳原子数三、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量数值上等于物质的相对原子（分子）质量符号：M常用单位：g/mol、Kg/mol四、气体摩尔体积符号Vm÷NAmnN÷M×M×NA质量粒子数目V（气体体积）÷Vm×VmcB（溶液）×V（aq)÷V(aq)判断下列说法正误（1）标准状况下，1摩尔任何物质的体积都约是22.4L。（2）1摩尔气体体积约是22.4L。（3）标准状况下，1摩尔O2和N2的混合气体（任意比）的体积为22.4L。（4）22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数。（5）当温度高于0℃时，1摩尔任何气体体积都大于22.4L。（6）1摩尔CO和1摩尔CO2所含分子数相同，体积也相同。×√××××配制一定物质的量浓度的溶液步骤•计算：NaCI的质量•称量：（两种情况）•溶解：在烧杯中用少量蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）•转移：移入100mL容量瓶。•洗涤：洗涤烧杯两至三次。•定容：加水到接近刻度1-2厘米时，改用胶头滴管加水到刻度。•摇匀、贮存：存放于试剂瓶。实验所需仪器•烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）误差分析及讨论1、下列操作对实验结果有何影响（偏高、偏低、无影响）称量时，Na2CO3固体与砝码的位置颠倒。天平的砝码生锈。溶质溶解后没有恢复至室温就转移。偏低偏高偏高容量瓶内壁有水珠。转移溶液时有部分液体溅出。未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。偏低偏低无影响2、视线误差分析•俯视（视线偏高）•仰视（视线偏低）下列物质能导电的是________，属于电解质的是________，属于非电解质的是_____________，①汞②液氯③食盐水④氯化钠晶体⑤盐酸⑥三氧化硫⑦蔗糖⑧金刚石⑨硝酸⑩酒精①③⑤④⑥⑦⑨⑩电解质和非电解质溶液中的某些离子减少②离子反应的实质：下列物质混合有离子浓度减少吗?能否发生离子反应？1、澄清石灰水与稀硝酸2、硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液3、金属镁与稀盐酸4、氢氧化铜与稀硫酸5、大理石溶于稀硝酸在什么情况下可以使溶液中的离子浓度减少呢？即离子反应发生的条件是什么？(参考上面的问题)3.复分解类型的离子反应发生的条件①生成沉淀（难溶物质）②生成气体（挥发性物质）③生成水（难电离物质即弱电解质）实质是：使溶液中某些离子减少。.离子方程式的书写步骤①、写：写出化学方程式：2AgNO3+CuCl2==2AgCl↓+Cu(NO3)2②拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式单质、氧化物难溶物或难电离以及气体等仍用化学式表示2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-③、删：删去两边形式相同的离子：2Ag++2Cl-==2AgCl↓④、查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等,系数约成最简整数比。2Ag++2Cl-==2AgCl↓Ag++Cl-==AgCl↓以AgNO3与CuCl2反应为例1熟记溶解性表:2知道酸碱的强弱钾钠硝铵溶水快硫酸盐除钡银钙氯里不溶银亚汞碱里还溶钡和钙其他物质沉水快强酸:HCIH2SO4HNO3HCIO4HBrHI强碱:NaOHCa(OH)2Ba(OH)2KOH〖交流·探究〗从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？失e-的反应物→所含元素化合价升高→发生氧化反应→是还原剂→具有还原性得e-的反应物→所含元素化合价降低→发生还原反应→是氧化剂→具有氧化性使氧化剂发生还原反应的性质使还原剂发生氧化反应的性质金属钠的切割方法:用滤纸吸干表面煤油，用小刀切割。【观察现象】取出的金属钠表面有一灰黄色层，切开后的切口处露出银白色光泽；切口在空气中露置一会儿，会逐渐变暗；久置表面还会形成溶液，最后变成白色粉末。NaNa2ONaOHNa2CO3.10H2ONa2CO3把一小块钠放在坩埚上加热,观察有何变化。实验３-２现象：钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。反应：思考：Na2O2稳定Na2O和Na2O2哪个稳定？过氧化钠注意：Na与O2反应条件的不同，产物不同。2Na+O2==Na2O2△钠与酸溶液反应的原理是什么?写出钠与盐酸反应的离子方程式。写出钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式钠与水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H+=2Na++OH-+H22Na+2H2O=2NaOH+H2↑（1）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4（2）2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑规律:钠与盐溶液反应实质是钠先与水反应,生成的NaOH再与盐发生复分解反应。化学式颜色状态（1）物理性质一、钠的重要化合物白色固体淡黄色固体Na2O2Na2O化合价Na2ONa2O2+1-2+1-11、氧化钠和过氧化钠Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+4HCl=4NaCl+H2O+O2碱性氧化物非碱性氧化物碳酸钠和碳酸氢钠物质名称碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名在水中的溶解性溶液的碱性热稳定性与酸反应速率Na2CO3探究结论NaHCO3苏打、纯碱小苏打Na2CO3NaHCO3Na2CO3NaHCO3Na2CO3NaHCO3Na2CO3NaHCO3＜转化灭火剂,治胃酸过多用途不反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO2不反应CO32-+Ba2+＝BaCO3↓BaCl2HCO3-+OH-=CO32-+H2O不反应NaOHHCO3-+H+=CO2↑+H2OCO32-+2H+=CO2↑+H2OHCl稳定，不易分解NaHCO3化学式Na2CO3NaHCO3CO2+H2O(1)固体:△(2)溶液:NaOH2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2Ca(OH)2CO32-+Ca2+＝CaCO3↓有沉淀，两种反应Na2CO3热稳定性（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（1）2Al+6HCI=2AlCI3+3H2↑铝及其化合物2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（4）Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O（偏铝酸钠）（3）Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3＋6H+==2Al3++3H2OAl2O3+2OH-==2AlO2-+H2O（5）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O（6）Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O铝盐与NaOH溶液反应的图像实验：向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量现象：____________________________离子方程式：_________________________生成白色沉淀并且慢慢增多，然后逐渐减少，最后消失Al3+＋3OH-＝Al(OH)3Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2Om（沉淀）0V(NaOH溶液)名称氧化亚铁四氧化三铁氧化铁化学式俗名——铁化合价色态溶解性与盐酸反应与还原剂用途FeOFe3O4Fe2O3磁铁(有磁性)铁红黑色粉末黑色晶体红棕色粉末不溶于水不溶于水不溶于水+2+2，+3+3生成Fe3+生成Fe2+Fe2++2Fe3+FexOy+yCOxFe+yCO2高温Fe2O3用作涂料、油漆，赤铁矿炼铁2、铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3颜色溶解性稳定性与酸反应制备转化不溶于水不溶于水白色在空气中易被氧化2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O△Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OFe2＋＋2OH-=Fe(OH)2↓Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3红褐色(2)Fe2+和Fe3＋的转化科学探究步骤(1)步骤(2)实验操作实验现象溶液先变成色，加KSCN溶液溶液变成色离子方程式Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-Fe3＋＋3SCN-=Fe(SCN)3浅绿不变色红（1）Fe3＋的检验①试剂：KSCN溶液或NaOH溶液②现象：溶液显红色或产生红褐色沉淀①Fe3+Fe2+②Fe2+Fe3+较强还原剂较强氧化剂（3）Fe2+的检验①加NaOH溶液②先加入KSCN，没现象，通入Cl2，变红（2）Fe2+和Fe3+的转化Fe2+Fe3+Cl2O2HNO3KMnO4FeCu浅绿色棕黄色Fe(OH)3Fe(OH)2红褐色白色空气中放置碱酸碱酸空气中放置二氧化硅的化学性质但二氧化硅与氢氟酸反应SiO2＋CaOCaSiO3高温SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（2）与碱性氧化物反应（刻蚀玻璃）1从类别看：属于酸性氧化物（1）与强碱反应SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2OSiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O思考（1）二氧化硅与水反应吗？（2）酸性氧化物与酸反应吗？3：特性（1）不与水反应（2）与氢氟酸反应2：从价态分析：应具有性（氧化或还原）制粗硅SiO2+2C=Si+2CO↑Δ练习:有下列物品或设备，①陶瓷餐具②砖瓦③水泥路桥④门窗玻璃⑤水晶镜片⑥石英钟表⑦玛瑙首饰⑧硅太阳能电池⑨石英光导纤维⑩计算机芯片用到单质硅的是.用到二氧化硅的是.用到硅酸盐的是⑧⑩④⑤⑥⑦⑨①②③④2Na+Cl2=2NaClΔ2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃Cu+Cl2=CuCl2点燃H2+