四川省绵阳市高中2016届高三上学期第二次诊断性考试化学试题.doc

绵阳市高中2013级第二次诊断性考试理科综合·化学理科综合考试时间共150分钟，满分300分。其中，物理110分，化学100分，生物90分。化学试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。第Ⅰ卷5至6页，第Ⅱ卷7至8页，共4页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5Mg24K39Fe56Cu63.5第Ⅰ卷（选择题共42分）注意事项：必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。第Ⅰ卷共7题，每题6分。每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.科研、生产和生活中的下列做法，利用了氧化还原反应的是（）A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素B．用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板C．在空气净化器中装入活性炭层D．服用阿司匹林出现水杨酸反应时用小苏打解毒2.下列物质发生反应后固体质量一定减少的是（）A．FeCO3在空气中灼烧B．铝条插入冷的浓硫酸中C．Na2O2敞放在空气中D．向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液3．实验室用右图装置完成下表所列的四个实验，不能．．达到实验目的是（）选项实验目的试剂X试剂YA验证C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃制得的乙烯的性质NaOH溶液Br2水B检验FeSO4受热分解产生的气体中有SO3和SO2BaCl2溶液品红溶液C验证电石与饱和食盐水反应生成的乙炔的性质CuSO4溶液KMnO4溶液D验证氧化性：Cl2＞Br2＞I2NaBr溶液KI溶液4.下列有关0.2mol/LFe(NO3)2溶液的叙述正确的是（）A.该溶液中Na＋、K＋、[Fe(CN)6]3－、I－可以大量共存B.滴加稀硫酸，充分振荡无现象C.通入H2S气体，发生反应的离子方程式为Fe2+＋S2-==FeS↓D.50mL该溶液与过量Zn充分反应，生成0.56gFe5.科学家开发出一种新型锂—氧电池，其能量密度极高，效率达90%以上。电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O2＋4LiI＋2H2O2I2＋4LiOH对于该电池的下列说法不正确的是（）A.放电时负极上I－被氧化B.充电时Li+从阳极区移向阴极区C.充电时阴极反应为LiOH＋e－==Li＋OH－D.放电时正极反应为O2＋2H2O＋4Li+＋4e－==4LiOH6.常温下，向20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液中滴加0.10mol·L-1CaCl2溶液至pH＝7，有白色沉淀生成，无气体放出。对反应所得混合液的下列说法错误的是（）A.存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡B.c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(HCO－3)＞c(CO2-3)＝c(Ca2+)C.c(Na+)＋2c(Ca2+)＝c(HCO－3)＋2c(CO2-3)＋c(Cl－)D.反应的离子方程式：2HCO－3＋Ca2+==CaCO3↓＋H2CO37.工业上以乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应如下：CH2CH3(g)CHCH2(g)＋H2(g)现将xmol乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中反应，维持体系总压强p总恒定。在某催化剂作用下，乙苯的平衡转化率随温度变化如图所示。已知：气体分压（p分）＝气体总压（p总）×体积分数。充电放电催化剂不考虑副反应，下列说法正确的是（）A.400℃时，向体系中通入水蒸气，v(正)、v(逆)均减小，且乙苯转化率降低B.500℃时，向体系中通入乙苯、苯乙烯、氢气各0.1xmol，平衡不移动C.550℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝916×p总D.550℃时平衡体系中苯乙烯的体积分数是450℃时的3倍第Ⅱ卷（非选择题共58分）注意事项：必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答。作图题可先用铅笔绘出，确认后再用0.5毫米黑色墨迹签字笔描清楚。答在试题卷、草稿纸上无效。第Ⅱ卷共4题。8.（12分）X、Y、Z、Q、R、T分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X、Y、Z同周期且相邻，都是蛋白质的组成元素；X、T同族，Q与R原子的最外层电子数之和与T原子的最外层电子数相等。U是d区元素，U2+的核外最高能级有2对成对电子。请回答下列问题：（1）Q原子的核外电子排布式为。（2）XZ2的分子中σ键与π键数目之比为，YZ－2离子的VSEPR模型名称是。（3）Q、R、T的单质形成的晶体中，熔点由高到低的顺序是（填化学式），既能与强酸反应，又能与强碱反应的是（填化学式）。（4）通常情况下，U2+的溶液很稳定，它与YH3形成的配位数为6的配离子却不稳定，在空气中易被氧化为[U(YH3)6]3+，该反应的离子方程式是。9.（16分）实验室用下图所示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。【查阅资料】Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3；K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定。【制备KClO及K2FeO4】（1）仪器a的名称：，装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是。（2）装置B吸收的气体是，装置D的作用是。（3）C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5h，溶液变为紫红色（含K2FeO4），该反应的离子方程式为。再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。（4）K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质，其提纯步骤为：①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol/LKOH溶液中，②，③，④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次，⑤在真空干燥箱中干燥。【测定产品纯度】（5）称取提纯后的K2FeO4样品0.2100g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250mL溶液，取出25.00mL放入锥形瓶，用0.01000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00mL。涉及主要反应为：Cr(OH)－4＋FeO2-4==Fe(OH)3↓＋CrO2-4＋OH－Cr2O2-7＋6Fe2+＋14H+==6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O则该K2FeO4样品的纯度为。10.（15分）利多卡因是医用临床常用的局部麻药，其一种合成路线如下：ABCCH2ClCOOHDEC8H10Fe/HClNH2CH3CH3GCH3CH3NHCCH2NO利多卡因⑤⑥④③①②SOCl2NH(CH2CH3)2CH2CH3CH2CH3Cl2/P已知：Ⅰ.RCOOHSOCl2——→RCOClⅡ.NO2NH2Fe/HCl请回答下列问题：（1）A分子中碳原子的杂化轨道类型有，D的名称为。（2）C的结构简式为，⑥的反应类型是。（3）反应③的化学方程式为。（4）写出G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式：。（5）E存在多种同分异构体，写出满足下列条件的所有同分异构体的结构简式：。a.能使Br2的CCl4溶液褪色，遇FeCl3溶液显色b.含有－NH2，苯环上只有1种氢11.（15分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl是白色固体，难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺过程如下：回答下列问题：（1）CuS精矿经250℃低温焙烧后生成CuO，步骤②中主要反应的离子方程式是。（2）步骤③先加NaCl、通入SO2时无沉淀，加水稀释就产生大量白色沉淀，其原因是。（3）步骤⑤包括用pH＝2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_______（写名称）；步骤⑥醇洗的作用是。（4）已知25℃，101kPa时：S(s)＋O2(g)==SO2(g)∆H＝-296.8kJ/mol2Cu(s)＋O2(g)==2CuO(s)∆H＝-314.6kJ/molCu(s)＋S(s)==CuS(s)∆H＝-53.1kJ/mol步骤①中CuS与O2反应的热化学方程式是。（5）CuS晶胞结构如图所示，其中含有硫原子的数目是。（6）假设上述①～③步反应完全转化，④～⑦步操作共损失产品3.5%，反应生成的硫酸全部被循环利用，则生产100kg96.5%的CuCl（Mr＝99.0）产品，除循环利用之外，需要处理的尾气中含SO2m3（标准状况）。焙烧酸浸反应过滤水洗醇洗烘干CuS精矿空气SO2焙烧灰H2SO4①③②④⑤⑥⑦滤饼NaCl滤饼乙醇CuCl产品滤液回收H2SO4、Na2SO4绵阳市高中2013级第二次诊断性考试理科综合·化学参考答案和评分标准第Ⅰ卷（选择题共42分）选择题共7题，每题6分。每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.B2.A3.D4.D5.C6.B7.C第Ⅱ卷（非选择题共58分）8.（共12分）（1）1s22s22p63s1或[Ne]3s1（2分）（2）1∶1（2分）平面三角形（2分）（3）Si＞Al＞Na（2分）Al（1分）（4）4[Co(NH3)6]2+＋O2＋2H2O==4[Co(NH3)6]3+＋4OH－（3分）9.（共16分）（1）分液漏斗（1分）防止Cl2与KOH反应生成KClO3（2分）（2）HCl（1分）吸收Cl2，防止污染空气（2分）（3）3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－==2FeO2-4＋3Cl－＋5H2O（3分）（4）过滤（2分）将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液（2分）（5）94.3%（3分）10.（共15分）（1）sp3、sp2杂化（2分）1,3-二甲苯（或间二甲苯）（2分）（2）CH2CClOCl（2分）取代反应（2分）（3）CH3H3C+HNO3(浓）浓H2SO4CH3H3CNO2+H2O（2分）（4）CH3CH3NHCOCH2Cl＋2NaOH△—→CH3CH3NH2＋HOCH2COONa＋NaCl（3分）（5）OHOHNH2CHCH2NH2CHCH2HOHO（2分）11.（共15分）（1）CuO＋2H+==Cu2+＋H2O（2分）（2）CuCl可溶于氯离子浓度较大的体系，难溶于水（2分）（3）硫酸（1分）快速去除CuCl表面的水分，防止其水解氧化（2分）（4）2CuS(s)＋3O2(g)==2CuO(s)＋2SO2(g)ΔH＝-802.0kJ/mol（3分）或CuS(s)＋32O2(g)==CuO(s)＋SO2(g)ΔH＝-401.0kJ/mol（5）2（2分）（6）11.3（3分）