溶液的配制及分析-(共20张PPT)

化学·必修1溶液的配制及分析第2页溶液的配制和分析学习目标理解物质的量浓度的概念掌握有关物质的量浓度的简单计算初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。第3页溶液的配制和分析情境创设生活中常见的溶液浓度第4页溶液的配制和分析一、化学中常见溶液浓度的表示方法1、溶质的质量分数：ω=×𝟏𝟎𝟎%m（溶质）m（溶液）温故知新第5页溶液的配制和分析一、化学中常见溶液浓度的表示方法2、溶质的物质的量浓度：nBV（溶液）cB=常用单位：mol·L-1溶质的物质的量溶液的体积学习新知第6页溶液的配制和分析n(Na2CO3)=m(Na2CO3)M(Na2CO3)=53.0g106g/mol=0.500molc(Na2CO3)=n(Na2CO3)V=0.500mol0.500L=1.0mol/L将53.0gNa2CO3溶于水，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少。问题解决第7页溶液的配制和分析怎样用Na2CO3固体准确配制100mL0.100mol·L-1Na2CO3溶液？已知：M(Na2CO3)=106g·mol-1问题解决第8页溶液的配制和分析1、配制溶液的实验仪器二、配制一定物质的量浓度的溶液■用来配制一定体积一定浓度的溶液（容量瓶是量器不是容器）磨口玻璃塞100ml、250ml、500ml20℃③读数：专用仪器：容量瓶②温度：刻度线①规格：学习新知第9页溶液的配制和分析④使用容量瓶的注意事项：•使用前要检漏•不能在容量瓶中进行溶解或稀释的操作•不能长期存放溶液或进行化学反应•热溶液需冷却后才能转移到容量瓶学习新知第10页溶液的配制和分析2、配制溶液的步骤溶解25oC1000mL20℃100mL摇匀称量计算装瓶加水20℃100mL（定容）冷却到室温转移20℃100mL（洗涤）20℃100mL学习新知第11页溶液的配制和分析2.配制溶液的步骤配制100mL0.1mol/LNa2CO3溶液①计算②称量（天平称固体或量筒量液体）③溶解（烧杯、玻璃棒）④转移和洗涤(容量瓶、玻璃棒）⑤定容（胶头滴管）⑥摇匀⑦装瓶贴签学习新知第12页溶液的配制和分析3、溶液配制的误差分析“量”的表现“量”的获取实验仪器优化分析天平容量瓶“量”的分析溶质的质量溶质的物质的量溶液的体积MVmVMmVnc===依据保证实验设计严谨实验操作规范学习新知第13页溶液的配制和分析根据c=n/V=m/MV判断：凡是能使n增加或V减少的因素，都会使c偏大；凡是能使n减少或V增大的因素，都会使c偏小。3、溶液配制的误差分析二、配制一定物质的量浓度的溶液归纳整理第14页溶液的配制和分析溶解25oC1000mL20℃100mL摇匀称量计算装瓶贴标签加水20℃100mL（定容）冷却到室温转移20℃100mL（洗涤）20℃100mL3、溶液配制的误差分析问题解决第15页溶液的配制和分析引起误差的操作mVc称取时间过长或用滤纸称取转移时液体流出容量瓶未洗净烧杯或玻璃棒未冷却至室温而定容以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将c的结果填入表中减小不变减小减小减小增大不变不变减小减小减小不变交流与讨论第16页溶液的配制和分析引起误差的操作mVc定容时加水过量用吸管吸出定容时仰视刻度线定容时俯视刻度线定容摇匀后液面下降，又加水定容摇匀后液面下降，不加水减小减小增大减小无影响不变增大减小增大不变减小不变不变不变不变交流与讨论以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将c的结果填入表中第17页溶液的配制和分析农药稀释镀银工艺消毒液水再生处理三、溶液配制的应用生活实际第18页溶液的配制和分析浓度常见表示方式质量分数溶液的配制物质的量浓度一定物质的量浓度溶液的配制溶液配制的应用仪器步骤误差本课小结第19页溶液的配制和分析1、欲配制500mL0.2mol·L－1的碳酸钠溶液，回答下列问题：(1)通过计算可知，应用托盘天平称取________g碳酸钠。(2)称量的操作顺序为________________(填序号)。A．调天平零点B．游码归零C．向小烧杯中加碳酸钠D．称量空烧杯E．向右盘加砝码并将游码移到所需位置F．将砝码归盒G．记录称量结果(3)若砝码和药品位置放颠倒(假设称量时未用烧杯)，天平平衡时，实际称量碳酸钠的质量是________。10.6BADGECGFB9.4g当堂巩固第20页溶液的配制和分析当堂巩固(4)下列操作使所配溶液浓度偏高的是________。A．称取28.6gNa2CO3·10H2O进行配制B．称量时用了生锈的砝码C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出D．碳酸钠中含有不溶性杂质E．未洗涤溶解Na2CO3的烧杯F．定容时仰视刻度线G．小烧杯洗净后未干燥即用来称量H．容量瓶未干燥即用来配制溶液B