钠的氧化物教案

1第3节研究物质性质的基本方法（教学设计)课题钠的重要化合物（Na2O、Na2O2）课型新授课授课教师胡玉梅黄岛区第二中学教材版本鲁科版高中化学必修1章节第一章第2节第2课时学生分析学生是高一的学生，在前几节课中，已经学习了金属及金属钠，本节内容是金属钠化学性质的延伸与发展，对学生而言已经有了一定的基础。在初中的时候，学生已经学习过“氧化钙与水、二氧化碳及酸反应”这个知识点。所以，在学习钠的氧化物时，可结合学生已有知识开展教学。对于碳酸钠和碳酸氢钠学生在初中已经学习过部分的知识，这部分知识的处理可放手让学生自己实验探究。在整个教学过程中要始终贯穿氧化还原反应的相关知识，让学生温故而知新。教学内容本节知识是金属钠的化学性质知识的延伸和发展。在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在，只有既了解金属单质的化学性质，又了解它们的化合物的性质才是比较全面地了解了金属。本节教学重点：氧化钠、过氧化钠的性质及他们的异同点。本节教学难点：过氧化钠与水、二氧化碳的反应教材分析钠的化合物是本章教材的重点之一,钠的化合物很多，本节教材在初中已经介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍了过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。对于本课时的过氧化钠，重点介绍它与水反应，以及与二氧化碳的反应，同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。在过氧化钠的教学中很重视实验教学，先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论，引导学生通过对比学习可以更进一步掌握过氧化钠的性质。通过钠的化合物的学习,还可以加深巩固第一节钠的知识,并为下一课时的碳酸钠和碳酸氢钠的学习奠定基础,故本节教材具有承上启下的作用。教学目标1．知识与技能（１）掌握氧化钠和过氧化钠的性质、用途及异同。（２）通过学习使学生明确过氧化钠不是碱性氧化物。2．过程与方法（1）通过指导学生实验，使学生初步了解研究化学问题的方法。（2）利用对比的实验方法，培养学生的观察能力和分析问题的能力，提高学生的实验能力和创新能力。2（3）通过实验探究，培养学生的化学兴趣。3．情感态度价值观：1、学生在实验过程中，培养对学习化学的兴趣。2、通过钠的重要化合物的学习，使学生提高自身的思维能力和分析综合能力。3、学生建立以实验验证猜想的科学思想，培养严谨的科学态度。教学方法启发式教学、实验探究式教学、分析对比法教学媒体板书、PPT、实验用品教学流程魔术引入分组讨论小组交流教师点评演示实验根据小组讨论结果，设计实验进行验证得出结论结论交流分析实验步骤、对应的实验现象，试着写出反应原理过氧化钠与水、二氧化碳反应生成了氧气巩固应用小结练习作业吹气生火学生猜测可能的原因学生通过交流，验证推测的正确与否滴水生火3教学过程教师活动学生活动设计意图【复习提问】1、钠与水、氧气反应方程式。2、氧化钠与水、二氧化碳、盐酸反应的化学方程式。［引入］同学们,大家知道刘谦吗？今天我们要与刘谦一较高下。老师今天给大家带来了两个魔术：滴水生火和吹气生火。学生代表板演，其他学生听写，互查互评学生代表参与，其他学生聆听、观看、思考充满好奇聆听，猜测。温故知新，培养学生循环复习习惯。通过化学中的魔术表演，激发学生的探究兴趣、学习兴趣、求知欲［魔术表演］滴水生火（同学们知道通常用水来灭火，而今天我们是用水生火。吹气生火（生活中我们通常是把燃烧的蜡烛吹灭，而老师今天第二个魔术是吹气生火）［过渡］我们的魔术表演很神奇，同学们想不想知道道具和原理是什么的？那么就让我们带着我们的疑惑进入今天的学习内容。［板书］第二节钠的氧化物［提出问题］1、钠在自然界中以什么形式存在？为什么？2、写出你所知道的钠的化合物的化学式（NaCl、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、Na2O2、NaOH、NaNO3）并进行分类。3、根据预习区中对Na2O性质的复习，以及Na2O2与Na2O的结构，预测Na2O2化学性质与Na2O是否一样呢？为什么？1、独立思考，回答、思考、聆听2、归纳整理钠的化合物的化学式让学生通过思考能从已有知识过渡到新知识学习的过程［设问］在以上基础上猜想我们魔术的道具及魔术的成因分别是什么？你能设计实验验证你的猜想吗？1、小组内交流猜想：两个魔术的道具之一就是过氧化培养学生分析、推测及语言表达的能力4【点拨】今天我们主要探讨钠的两种氧化物Na2O、Na2O2，老师两个魔术的道具之一就是过氧化钠。钠。2、交流设计的实验验证方案，并按学习小组进行讨论分析并归纳总结［板书］1、氧化钠与过氧化钠［师生交流］魔术的成因，老师的猜测是：过氧化钠与水反应放出了氧气，且该反应是放热反应，放出的热达到了棉花的着火点，故棉花着火。1、学生代表交流后回答：过氧化钠与水反应放出了氧气，且该反应是放热反应，放出的热达到了棉花的着火点，故棉花着火。2、学生代表演示设计的实验，其他学生观察实验现象、聆听、记忆，3、小组交流实验现象试着写出该反应的方程式。能让学生与自己的结论进行对比，同时产生疑问让学生动手做实验，培养学生的动手能力，及以实验验证猜测的科学精神；温故而知新［辅助学生完成实验探究］向盛有过氧化钠的试管中加少量水，将带火星的木条放在试管口；然后向试管中滴加酚酞溶液2~3滴。［点拨实验现象］产生气泡、试管外壁发热、带火星木条复燃、滴入酚酞溶液后，溶液先变红后褪色［板书］（1）过氧化钠与水的反应原理：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑［点拨分析］1、因为生成了NaOH，所以变红；2、因为Na2O2有强氧化性，所得溶液有强氧化性，所以会褪色3、过氧化钠与水反应生成了氧气并且放出热量。小组交流1、解释产生各现象的原因2、与氧化钠比较产物有何不同？组员归纳整理。回顾、思考、猜想、回答、试着写出反应方程使学生掌握过氧化钠与水反应的实质［思考］过氧化钠是不是与氧化钠、氧化钙一样也能与二氧化碳反应呢?培养学生思维能力［板书］（2）过氧化钠与二氧化碳的反应原理：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2利用已学过的碱性氧化物的通性：能与水、二氧化碳、酸反5［提出问题］1、观察两个方程式的特点，你预测过氧化钠会有怎样的用途？生活中你还知道那些用途？［图片展示］过氧化钠用于呼吸面具、潜水艇的氧气制备以及杀菌，漂白作用。【拓展延伸】2、过氧化钠能否与酸反应？若能写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式，3、过氧化钠是否属于碱性氧化物？为什么？式并板演独立思考、回答、观看、记忆，书写反应方程式（学生板演）应，得出过氧化钠与二氧化碳能反应的性质。又能找出氧化钠和过氧化钠的不同之处。［小结］金属氧化物不一定是碱性氧化物，氧化钠是碱性氧化物，而过氧化钠不是碱性氧化物。聆听、记忆；使学生明确金属氧化物不一定是碱性氧化物。通过列表比较掌握氧化钠和过氧化钠的性质及用途［过渡］通过以上学习请同学们完成下列表格）［板书］（3）氧化钠与过氧化钠的性质比较（课件展示附表）学生分组完成学案表格从物理性质、化学性质、用途等进行比较［问题跟进］1、根据你对过氧化钠性质的了解，在实验室里氧化钠、过氧化钠如何保存？（密封保存）2、怎样利用化学性质来鉴别氧化钠和过氧化钠？1、小组内交流讨论，互查互评，归纳整理。2、感受性质决定用途的体现。［小结］今天我们学习了钠的两种氧化物氧化钠、过氧化钠，请同学们对今天所学内容做个小结。（学习了氧化钠、过氧化钠的性质用途，特别注意的是过氧化钠与水、二氧化碳反应的实质及金属氧化物不一定是碱性氧化物。）回顾、归纳、聆听、记忆通过归纳、小结，帮助学生将本节课的内容系统化，有助于学生对知识的理解、掌握、记忆［检测与评价］接下来，让我们一起做几道习题巩固一下今天学的内容。互查互评、巩固疑难点。加深所讲内容的理解，检查学生掌握情况［作业］学案课后巩固区测试题练习、巩固、归纳、复习、预习巩固知识6附表：1、氧化钠与过氧化钠的性质比较物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)色、态白色固体淡黄色固体类别碱性氧化物过氧化物（不是碱性氧化物）热稳定性不稳定稳定与水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与二氧化碳反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2主要用途用于制取少量Na2O2强氧化剂；漂白剂；供氧剂板书：钠的氧化物（Na2O、Na2O2）氧化钠与过氧化钠（1）过氧化钠与水的反应现象：产生气泡、试管外壁发热、带火星木条复燃、滴入酚酞溶液后，溶液先变红后褪色原理：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2）过氧化钠与二氧化碳的反应原理：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）氧化钠与过氧化钠的性质比较作业：课后巩固区习题课后反思：