江苏省中考化学基础知识归纳整理

1单质化合物含氧化合物氧化物化学中考基础知识归纳整理一．物质的组成和构成1、构成物质的微粒是分子、原子、离子。铝、铁、铜、汞等金属单质、氦气、氖气、氩气等稀有气体、金刚石这些物质由原子直接构成的。氢气H2、氧气O2、氮气N2、氨气NH3、干冰CO2、H2O、HCl、H2SO4由分子直接构成的。碱与盐（金属与非金属或原子团组成）如食盐NaCl、烧碱NaOH、CaCl2、ZnSO4由离子直接构成的。构成高锰酸钾的微粒是K+、MnO4-。构成食盐的微粒是Na+、Cl-，构成氮气的微粒是氮分子N2，构成金刚石的微粒是碳原子。在液氧和空气中都含有的微粒是氧分子O2。2、原子：由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，质子（带正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。有的氢原子无中子。相对原子质量=质子数+中子数核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数=原子序数整个原子不显电性（即电中性）。原子内的质子数决定元素的种类，原子的最外层电子数决定元素的化合价及化学性质。原子最外层电子数小于4个为金属元素（氢除外），原子最外层电子数多于4个为非金属元素。3、离子中：金属元素原子易失去电子形成阳离子，非金属元素原子易得到电子形成阴离子。阳离子带正电，质子数电子数。阴离子带负电，质子数电子数。同种元素的原子和离子，质子数相同。具有相同质子数的微粒不一定是同种元素。阳离子：H+、NH4+、Na+、K+、Ag+,Mg2+、Ca2+、Ba2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、Fe2+,Fe3+、Al3+,阴离子：F-、Cl-、OH-、NO3-；O2-、S2-、SO42-、CO32-；4．构成物质的分子相同，化学性质相同。分子不同，化学性质不同。氧气和液氧具有相同的化学性质，双氧水H2O2和水H2O的化学性质不同因为构成的分子不同。发生物理变化时，分子本身不变。只是分子间的间隔、分子的运动速度等发生改变。由普通水变成临界态水是分子的运动、分子间的空隙发生改变，分子本身没变，是物理变化。小分子团水与普通水的化学性质相同，物理性质不同。发生化学变化的实质是微粒重新组合，生成了新的微粒。5、具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称叫元素。一种元素与另一种元素的本质区别是质子数不同。物质是由元素组成的。具有相同质子数的微粒不一定是同种元素。如Na与NH4+都具有11个质子，Ne、H2O、NH3、CH4都具有10个质子。自然界中元素的存在(均按含量由高到低排列)：地壳中氧、硅、铝、铁；海洋中氧、氢、钠；人体中氧、碳、氢、氮；太阳上氢、氦。人体必需的微量元素：铁、铜、锰、锌、钴、碘等。缺钙会骨质疏松，易得佝偻病；缺锌会智力低下，易得侏儒症；缺钴、铁易得贫血症；缺碘会得甲状腺疾病。6、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。如氧气和臭氧的混合物）②由同种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由同种分子构成的，也可能是同种原子或离子。③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。单质和化合物的区别是元素的种类不同。④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物（含氧酸、碱、含氧酸盐）不一定是氧化物。如碳酸H2CO3、NaOH、Na2CO3只是含氧化合物。7、元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子，有的也能表示一种单质。如：Fe表示铁元素、表示一个铁原子、表示铁单质。⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。如2⑦要表示几个粒子（不论是分子、原子还是离子），在粒子符号前加数字。化学式中的下标表示每个分子中含几个这种原子或原子团。二．物质的分类1、单质：非金属单质：H2氢气O2氧气N2氮气C碳P磷S硫氦气He氖气Ne氩气Ar金属单质：Fe铁Cu铜Hg汞2、化合物（1）氧化物：非金属氧化物：H2O、H2O2双氧水CO2、CO、SO2、SO3、P2O5五氧化二磷金属氧化物：Fe2O3、Fe3O4、FeO（氧化亚铁）CaO、MgO、CuO、Cu2O（氧化亚铜）MnO2二氧化锰Al2O3(致密氧化膜)ZnO(致密氧化膜)（2）酸：HCl盐酸HNO3硝酸（挥发性酸、）H2SO4硫酸H3PO4磷酸（不挥发性酸）H2CO3碳酸H2SO3亚硫酸（不稳定弱酸，）（3）碱：可溶性碱：NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2、氨水NH3H2O不溶性碱：Cu(OH)2（蓝色）、Fe(OH)3（红褐色）Mg(OH)2（白色）Fe(OH)2（氢氧化亚铁）Al(OH)3（4）盐：不溶性盐：AgCl氯化银、BaSO4硫酸钡、BaCO3碳酸钡、CaCO3碳酸钙（溶于酸）可溶性盐：所有钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶酸式盐：NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（5）有机物：CH4甲烷葡萄糖：C6H12O6C2H5OH乙醇（酒精）CH3COOH乙酸（醋酸）CH3OH淀粉：(C6H10O5)n甲醇CO(NH2)2尿素。3、混合物：空气、石灰石、生铁、铁锈、铁矿石、石灰水、矿泉水、碘酒、食醋、天然气三．典型物质的性质1、氧气与金属反应（镁铝铁铜）：镁-耀眼白光，铝-致密氧化膜，铁-纯氧中火星四射、铜-变黑与非金属反应（碳硫磷）：碳-纯氧中发出白光，硫-纯氧中蓝紫色火焰，磷-大量白烟与化合物反应（CO、C2H6O（酒精）、C6H12O6）含碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O，不完全燃烧还会生成CO及炭黑颗粒。2、金属1、铁的化学性质：①与氧气反应：铁在纯氧中燃烧生成黑色固体：3Fe+2O2点燃Fe3O4铁在潮湿的空气中，因与空气中的氧气、水蒸气反应而生锈，红棕色的铁锈的主要成分是Fe2O3,生成的铁锈疏松多孔易吸水，促进铁进一步生锈。食盐水、酸溶液促时铁的生锈。防止铁制品生锈的方法是：保持铁制品表面的干燥与洁净；在铁制品表面涂保护膜如刷油漆、涂油、烧涂搪瓷、镀锌、镀锡、镀铬等②与酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+H2SO4==FeSO4+H2现象：有气泡产生，溶液变浅绿色。铁钉质量不断减小，溶液质量不断增加。③与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变浅绿色，溶液质量不断减小。2、铝的性质：①铝在常温下与氧气反应，生成致密的氧化物保护膜，可防止铝进一步氧化，起到“自我保护”的作用。4Al+3O2=2Al2O3②与酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+H2SO4=Al2(SO4)3+3H2③与盐溶液的反应：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu33、非金属氧化物1）CO2不能燃烧，也不能支持燃烧，又因其密度比空气大，故能灭火（物理及化学性质）2）与可溶性碱反应CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O用澄清石灰水检验CO2CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O，无明显现象，但在密闭容器内压强减少。用浓NaOH溶液来吸收CO2。3）与水反应常温下与水化合生成碳酸使紫色石蕊变红色：CO2+H2O==H2CO3H2CO3==CO2+H2O在植物体内进行光合作用转化成氧气：6CO2+6H2O光、叶绿素C6H12O6+6O2↑4）CO2具有氧化性，通入灼热的木炭中生成COCO2+C高温2CO镁条能在CO2中燃烧：2Mg+CO2点燃2MgO+C二氧化硫SO2有毒，是空气污染物之一，是酸雨形成的主要原因。能使紫色高锰酸钾溶液褪色。与氧气反应：2SO2+O2==2SO3与水反应：SO2+H2O==H2SO3与碱反应：SO2+Ca（OH）2==CaSO3+H2O用熟石灰吸收SO2SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O（亚硫酸钠）4、金属氧化物1）氧化铁、氧化铜的性质：Fe2O3：铁锈的主要成分，红色粉末，不溶于水CuO：黑色粉末，不溶于水⑴与酸反应，生成盐和水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶于酸，溶液变黄色。故常用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面的铁锈。CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O⑵具氧化性，与还原剂CO、C、H2反应，被还原成金属3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO24CO+Fe3O4高温3Fe+4CO23C+2Fe2O3高温4Fe+3CO23H2+Fe2O3高温2Fe+3H2OCO+CuO高温Cu+CO2H2+CuO高温Cu+H2OFeCl2FeFe2O3FeCl3Fe(OH)3常见物质的特殊颜色：（1）固体物质的颜色黑色固体：氧化铜CuO、四氧化三铁Fe3O4、铁粉、木炭、MnO2、红色固体：铜Cu氧化铁Fe2O3氧化亚铜Cu2O绿色固体:Cu2(OH)2CO3白色固体：无水硫酸铜CuSO4、CaCO3、NaCl、Ca(OH)2、CaO、MgO、P2O5等（2）沉淀的颜色沉淀不溶性碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余不溶性碱为白色。不溶性盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等（3）溶液颜色：COCO2H2CO3CO2CuO产uCu(OH)2CuSO4产uCu产u4①蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如：CuSO4溶液，CuCl2溶液②黄色溶液：含Fe3+的溶液，如：FeCl3溶液，Fe2(SO4)3溶液③浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如：FeSO4溶液，FeCl2溶液④紫红色溶液：高锰酸钾溶液5、酸（1）酸的化学性质：酸+金属=盐+氢气酸+金属氧化物=盐+水酸+碱=盐+水酸+碳酸盐=新酸+新盐写出制备MgCl2的四种方法：Mg+2HCl=MgCl2+H2MgO+2HCl=MgCl2+H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2用MgO、Mg、Mg(OH)2、稀H2SO4、CuSO4溶液五种物质两两进行反应，能得到MgSO4的方法有4种：Mg、MgO、Mg(OH)2能分别与稀H2SO4反应，Mg能与CuSO4反应。（2）酸溶液的检验方法：⑴紫色石蕊试液，pH值⑵加入活泼金属有气泡产生⑶加入CaCO3、Na2CO3有气泡产生在氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色。然后她逐滴滴入一定量的稀硫酸，溶液由红色变为无色。反应后得到的无色溶液中的溶质有两种可能：硫酸钠，硫酸钠和稀硫酸。验证方法：滴入紫色石蕊、加入锌粒、加入碳酸钠。6、碱氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性碱，是白色片状固体，极易溶于水且溶解时放出大量热，在空气中易吸收水而潮解，吸收二氧化碳而变质。氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰，微溶于水，其溶液俗称石灰水，石灰水是很好的杀菌、消毒剂。氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。加热饱和石灰水，溶液变浑浊。氨水是碱溶液，也是氮肥。具挥发性。⑴与非金属氧化物反应生成盐和水2NaOH+CO2==Na2CO3+H2OCa（OH）2+CO2==CaCO3+H2O2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O用石灰水检验CO2，溶液质量变小。用熟石灰吸收空气中的CO2制成坚硬的碳酸钙。CO2持续通入石灰水，石灰水先变浑浊后变澄清。混有HCl气体的CO2通入澄清石灰水中石灰水不变浑浊。⑵与酸反应生成盐和水NaOH+HCl==NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O上述两反应该反应无明显现象。用熟石灰中和酸性土壤。酸与碱反应，生成盐和水的反应叫做中和反应。是复分解反应中的一种。中和反应中pH值发生规律性变化。中和反应放出热量，温度升高。反应前后溶液总质量不变。⑶与盐溶液反应生成气体或沉淀。2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO42NaO