2018年高考化学专题复习练习卷：化学反应进行的方向练习卷

2018年高考化学专题复习练习卷：化学反应进行的方向练习卷1/6化学反应进行的方向练习卷1．在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的炭粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)+C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是A．反应CO2(g)+C(s)2CO(g)的ΔS0、ΔH0B．体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)2p总(状态Ⅰ)C．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)2c(CO，状态ⅢD．逆反应速率v逆：v逆(状态Ⅰ)v逆(状态Ⅲ)2．下列有关说法不正确的是A．反应NH3(g)＋HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0B．CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0C．一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH0、ΔS0D．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行3．在25℃、1.01×105Pa下，反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH=+56.7kJ·mol−1能自发进行的合理解释是A．该反应是分解反应B．该反应的熵增效应大于焓变效应C．该反应是熵减反应D．该反应是放热反应4．已知反应2CO(g)2C(s)+O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值，设ΔH和ΔS不随温度的改变而改变。则下列说法中，正确的是A．低温下是自发变化B．高温下是自发变化C．低温下是非自发变化，高温下是自发变化D．任何温度下是非自发变化5．下列说法正确的是2018年高考化学专题复习练习卷：化学反应进行的方向练习卷2/6A．自发进行的反应一定是放热反应B．非自发进行的反应一定是吸热反应C．自发进行的反应一定能发生D．有些吸热反应也能自发进行6．能用能量判据判断下列过程的方向的是A．水总是自发地由高处往低处流B．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C．有序排列的火柴散落时成为无序排列D．多次洗牌后，扑克牌无序排列的几率增大7．已知反应Te(s)＋H2(g)===H2Te(g)的ΔH为正值，ΔS为负值，设ΔH与ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是A．低温下是自发反应B．高温下是自发反应C．低温下是非自发反应，高温下是自发反应D．任何温度下都是非自发变化8．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)ΔH＝＋163kJ·mol－1B．Ag(s)＋12Cl2(g)===AgCl(s)ΔH＝－127kJ·mol－1C．HgO(s)===Hg(l)＋12O2(g)ΔH＝＋91kJ·mol－1D．H2O2(l)===12O2(g)＋H2O(l)ΔH＝－98kJ·mol－19．下列反应中，一定不能自发进行的是A．2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g)ΔH＝－78.03kJ·mol－1ΔS＝1110J·mol－1·K－1B．CO(g)===C(石墨)＋12O2(g)ΔH＝110.5kJ·mol－1ΔS＝－89.36J·mol－1·K－1C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)ΔH＝－444.3kJ·mol－1ΔS＝－280.1J·mol－1·K－1D．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)ΔH＝37.30kJ·mol－1ΔS＝184.05J·mol－1·K－110．已知：(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)ΔH=+74.9kJ·mol−1，下列说法中正确的是A．该反应中熵变、焓变皆大于0B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应2018年高考化学专题复习练习卷：化学反应进行的方向练习卷3/611．下列说法不正确的是A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下两者对H2O2分解速率的改变相同D．2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)常温下能自发进行，说明该反应的ΔH0学@科网12．选择性催化还原法(SCR)烟气脱硝技术是一种成熟的NOx控制处理方法。这种方法是指在有氧条件下且合适的温度范围内，用还原剂NH3在催化剂的作用下将NOx有选择性地还原为氮气和水，主要反应式如下：反应Ⅰ：NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)N2(g)＋H2O(g)ΔH1＝akJ·mol－1反应Ⅱ：4NH3(g)＋2NO2(g)＋O2(g)3N2(g)＋6H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol－1当反应温度过高时，会发生以下副反应：反应Ⅲ：2NH3(g)＋2O2(g)N2O(g)＋3H2O(g)ΔH3＝ckJ·mol－1反应Ⅳ：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH4＝dkJ·mol－1请回答下列问题：（1）配平反应Ⅰ的化学方程式：NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)N2(g)＋H2O(g)（2）研究反应Ⅱ的平衡常数(K)与温度(T)的关系，得到如图甲所示的关系。①反应Ⅱ的平衡常数表达式为。②反应Ⅱ能够自发进行的反应条件是。（3）反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的ΔH＝kJ·mol－1(用含a、b、d的式子表示)。（4）为研究NH3选择性催化还原脱硝的反应条件，某科研小组通过一系列实验，分别得出脱硝率与温度、氨氮比的关系[其中NH3NOx表示氨氮比，O2%表示氧气含量]。2018年高考化学专题复习练习卷：化学反应进行的方向练习卷4/6①图乙中，当温度高于405℃后，NOx的脱除率会逐渐减小，原因是。②图丙中，最佳氨氮比为2.0，理由是。（5）请在图丁中，用实线画出不使用催化剂情况下(其他条件完全相同)的图示。2018年高考化学专题复习练习卷：化学反应进行的方向练习卷5/6参考答案1．【答案】BC2．【答案】B3．【答案】B4．【答案】D5．【答案】D6．【答案】A7．【答案】D8．【答案】D9．【答案】B10．【答案】A11．【答案】C12．【答案】（1）446（2）①K＝362242322(N)(HO)(NH)(NO)(O)ccccc②高温（3）3a－4b＋d4（4）①温度过高时，NH3会与O2发生副反应生成N2O、NO②氨氮比从2.0到2.2，脱硝率变化不大，但氨的浓度增加较大，成本提高（5）2018年高考化学专题复习练习卷：化学反应进行的方向练习卷6/6