金属镁铝练习题

1金属镁、铝练习1.由海水制备无水氯化镁，主要有以下几个步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（）A.②④⑤③①B.③②④①⑤C.③④②⑤①D.②④③⑤①2.将相同质量的镁条分别在①氧气中、②空气中、③氮气中、④二氧化碳中燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是（）A.②①③④B.④①②③C.③②①④D.③①②④3.(双选)如图表示相同质量的Mg，Al分别跟一定量相同浓度的稀H2SO4溶液反应的情况，下列叙述可能符合图示的有（）A.Mg、Al均过量B.Mg，Al均不足，硫酸过量C.Ⅱ表示Mg与稀H2SO4反应D.产生氢气的速率：I＞Ⅱ4.欲将含有Mg2+、Al3+的混合溶液中的Mg2+沉淀下来，下列措施可行的是（）A.向混合溶液中加入过量的铝粉B.向混合溶液中加入过量的盐酸C.向混合溶液中加入过量的氨水D.向混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液5.把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，反应现象不同的是（）ABCDXNaHCO3NaAlO2NaHCO3MgCl2YCa(OH)2HClHClNaOH6.能用铝为原料来冶炼难熔的金属是因为（）A.铝的密度小，熔点较低B.铝在空气中燃烧，放出大量的热C.铝在金属活动性顺序表中排在较前面D.铝具有还原性，发生氧化还原反应时放出大量热7.等量镁铝合粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（）A.2mol·L-1H2SO4溶液B.18mol·L-1H2SO4溶液C.6mol·L-1KOH溶液D.3mol·L-1HNO3溶液8.向含有盐酸的AlCl3溶液中慢慢滴入NaOH溶液，生成沉淀W（g）与所加NaOH溶液体积V的关系如图，其中正确的是（）29.铝可与硝酸钠发生反应(未配平)：Al＋NaNO3＋H2O→Al(OH)3＋N2↑＋NaAlO2，有关叙述正确的是（）A.上述反应中水是氧化剂B.若反应过程中转移5moleˉ，则生成标准状况下N2的体积为11.2LC.该反应的氧化产物是N2D.当消耗1molAl时，生成标准状况下N2的体积为22.4L10.把Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的存在形式是（）A.AlB.Al(OH)3C.AlO2-D.Al和Al(OH)311.下列关于铝及其化合物的说法不正确的是（）A.Al既可用于食品包装，也可用做建筑材料B.Al2O3既可用来冶炼金属Al，也可用做耐火材料C.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]既可用做净水剂，也可用作消毒剂D.Al(OH)3既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐12.下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）甲乙丙AMgOHClAlBFeO2SCHClNaOHCa(HCO3)2DAlCl3NaOHNaHCO313.下列物质中既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的组合是（）①Al②Al2O3③Mg(OH)2④Al(OH)3⑤Na2CO3⑥NaHCO3A.①②B.①②④C.①②④⑥D.①②④⑤14.两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（）A.1：1B.1：2C.1：3D.1：415.将5.4gAl投入200.0mL2.0mol·L-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后金属有剩余。该溶液可能为（）3A、HNO3溶液B、Ba(OH)2溶液C、H2SO4溶液D、HCl溶液16.下列图象中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为向溶液中加入反应物的物质的量，则相应的图像序号与（1）--（4）对应的顺序正确的是（）溶液加入物质（1）饱和石灰水通过量CO2气体（2）氯化铝溶液加入过量氨水（3）MgCl2、AlCl3的混合液逐滴加入NaOH溶液至过量（4）含少量NaOH的NaAlO2溶液逐滴加入稀盐酸A．②④③①B．①②③④C．②③①④D．③④②①17.下列除去杂质的方法不正确的是（）A.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C.用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤18.（08广东卷）氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C＝2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（）A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B.上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C.AlN中氮元素的化合价为＋3D.AlN的摩尔质量为41g19.（2013年全国）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中．一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是（）A.处理过程中银器一直保持恒重B.银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C.该过程中总反应为2Al+3Ag2S==6Ag+Al2S3D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl20.某无色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三种阳离子，逐滴加入0.1moL·L-1NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系如下图所示，则溶液中H+、Al3+、Mg2+三种阳离子的物质4的量浓度之比为（）A.1:1:1B.2:2:1C.2:1:1D.1:1:221.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示(b处NaOH溶液的体积为1L)，则下列判断不正确的是（）A.NaOH的浓度为0.6mol·L−1B.在a点处溶液中的溶质为NaClC.图中线段Oa:ab＝5:1D.在b点处溶液中的溶质只有NaAlO222.将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示．则下列说法不正确的是（）A.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2LB.最初20mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C.硫酸的物质的量浓度为2.5mol·L–1D.镁和铝的总质量为9g23.向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（）A.图中C点铝元素存在形式是AlO2-B.向Ｄ点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀C.原混合液中c[Al2(SO4)3]：c（AlCl3）=1:25D.OA段反应的离子方程式为：3Ba2++2Al3+＋8OH－＋3SO42-＝BaSO4↓＋2AlO2-＋4H2O24.MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料。某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石(主要成分是MgCO3，并含有MnCO3、SiO2杂质)制取MgSO4·7H2O的实验，流程如下(1)第①步研磨的目的是____________________，所得滤液主要含__________、_________等溶质。(2)第②步反应的离子方程式为_____________________________________________。(3)第③步浓缩结晶后，要经过________、洗涤、干燥等步骤才可得到MgSO4·7H2O，洗涤沉淀的基本操作是______________________________________________________。25.无水AlCl3是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾.某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3,实验装置如图所示。6请回答下列问题：(1)制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是.a.加入MnO2粉末b.加入浓盐酸c.点燃A处酒精灯d.点燃D处酒精灯(2)写出A装置中发生反应的化学方程式(3)装置B和C中的试剂分别是、(4)甲同学认为F和G可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果.这种药品可以是.(5)E中得到少量白色粉末，打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾产生，用化学方程式表示其原因：.26.某混合金属粉末，除Mg外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上．某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在．所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3•H2O．探究过程：●查阅资料：7①镁、铝、锌都是银白色的金属②锌（Zn）可以与NaOH溶液反应生成H2③Zn(OH)2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3•H2O④Zn2+易形成络合物如[Zn(NH3)4]2+，该络合物遇强酸转化变成Zn2+、NH4+●提出假设：（1）假设①：该混合金属粉末中除镁外还含有；假设②：该混合金属粉末中除镁外还含有；假设③：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌．●实验探究：甲同学基于假设③设计实验方案：操作Ⅰ是在滤液中逐滴加入稀硫酸，直至生成的沉淀刚好溶解，再加足量的稀氨水。乙同学基于假设③设计另一方案：（2）沉淀A、B、D的化学式：A；B；D．（3）甲同学用样品和稀硫酸反应所得溶液含有较多H+、Mg2+、Al3+、SO42-，向其中滴入NaOH溶液，生成沉淀的量与加入NaOH溶液体积关系可能正确的是（4）乙同学方案的操作②中，铝与NaOH溶液反应的化学方程式为；操作②与操作③中都加了NaOH溶液，但其用量差别是．（5）丙同学通过分析对比，认为乙的方案比甲同学的好，其理由可能是