3粗盐提纯课件

粗盐提纯难性杂质可溶性杂质⑴溶解烧杯、玻璃棒仪器：难性杂质⑴过滤烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台仪器：难性杂质操作要点：一贴两低三靠一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：滤纸边缘低于漏斗口液面低于滤纸边缘操作要点：一贴两低三靠三靠：烧杯紧靠玻璃棒下端玻璃棒末端紧靠三层滤纸漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁操作要点：一贴两低三靠引流、防止液体飞溅操作要点：一贴两低三靠⑶蒸发将滤液倒入蒸发皿中。⑶蒸发加热并不断搅拌。当有大量固体出现时，停止加热，趁热过滤。搅拌，使受热均匀，防止液体飞溅⑷转移用玻璃棒把固体转移到纸上,称量回收。转移固体溶解时玻璃棒的作用是过滤时玻璃棒的作用是蒸发时玻璃棒的作用是可溶性杂质可溶性杂质的除法：⑴原则：除去杂质的同时不引入新的杂质⑵方法：加入化学试剂，让杂质离子转化成气体、沉淀或水除去⑶步骤：①溶解②加入试剂③过滤④蒸发首先要选试剂，若试剂不只一种，要考虑试剂的加入顺序。注意:提纯和分离遵循三个原则：不增（不增加新杂质）不减（不减少主要成分）易分离（反应后物质状态不同，便于分离）注意:Ca2+Mg2+SO42-思考:CaCO3Mg(OH)2BaSO4CO3OHBa2-2+-Na2NaCl2Ca2+Mg2+SO42-思考:CaCO3Mg(OH)2BaSO4CO3OHBaNa2NaCl2过量过量过量思考:CO32-OH-Ba2+H+ClH2O+CO2↑H2OH+ClBaCO3CO32-Na2过量适量适量BaCl2NaOHNa2CO3Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加所加沉淀剂的顺序：①②③为NaOH位置①BaCl2②Na2CO3③BaCl2NaOHNa2CO3HCl⑵⑴⑶⑷⑸⑹⑴CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl⑶Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl⑹Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑⑸NaOH+HCl=NaCl+H2O⑷BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl⑵MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl思考:这些沉淀遇盐酸,会发生怎样的变化?因此,过滤之后再加盐酸1、Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加。2、过滤之后再加盐酸。A.氢氧化钠、氯化钡、过滤、碳酸钠、稀盐酸B.氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠、稀盐酸、过滤C.碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠、过滤、稀盐酸D.氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠、过滤、稀盐酸除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，下列操作顺序正确的是：（填序号）1、Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加。2、过滤之后再加盐酸。A.氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠、过滤、稀盐酸B.氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠、过滤、稀盐酸C.氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠、过滤、稀盐酸D.碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡、过滤、稀盐酸除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，下列操作顺序不正确的是：（填序号）1、BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、盐酸3、NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、盐酸除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是2、BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、盐酸用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。将此粗盐提纯的实验方案如下：粗盐水过量氯化钡溶液沉淀滤液过量氢氧化钠溶液过量碳酸钠溶液稀盐酸精盐水过滤①加入氢氧化钠溶液的目的是___________怎样判断加入的氢氧化钠溶液已经过量?②过滤后得到的沉淀成分有：（用化学式表示，共有4种沉淀）_______________③请设计实验，能通过清晰可见的现象，准确控制在少量滤液样品中加入稀盐酸，至恰好完全反应______________________除尽氯化镁向滤液中先滴加酚酞试液,再加入稀盐酸,至红色刚好消失为止.静置，取反应后的上层清液于试管中，滴加少量的氯化镁溶液，有白色沉淀生成，说明氢氧化钠溶液已经过量。