电离方程式课件

普通高中课程标准实验教科书化学必修一第二章化学物质及其变化第二节离子反应化合物分类的新视角水溶液里或是熔融状态下都能够导电的化合物。eg:酸、碱、盐等电解质：非电解质：水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。eg:蔗糖、乙醇等判断下列说法是否正确：1、铜和NaOH溶液都能导电，所以它们属于电解质。注意:电解质与非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质2、固态NaCl不导电，液态氯化氢不导电，但它们都是电解质。注意:电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。(只需具备其中之一)某些难溶于水的化合物如BaSO4它的溶液几乎不导电，但熔融状态能导电所以是电解质3.CO2溶于水能导电，那么CO2是电解质。注意:必须是在一定条件下由于自身电离产生自由移动的离子而导电的化合物才能称其为电解质。注重概念的正确理解!（1）酸性氧化物（如CO2、SO3等）虽然溶于水后能导电，但并非自身电离，且熔融不电离，故不是电解质。（2）金属氧化物（如Na2O、CaO等）虽然溶于水后并非自身电离，但熔融时却可电离，因此，是电解质。必须注意的几点：①电解质和非电解质研究的是化合物(单质和混合物既不是电解质也不是非电解质)。②电解质必须是本身能够电离的化合物。③电解质导电的条件：在水溶液或熔化状态下。讨论分析下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质?①金属铜②固态NaCl③SO3④液态氯化氢⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH溶液⑧蔗糖⑨KOH⑩MgO电解质：。非电解质：。②④⑨⑩③⑧总结常见的电解质与非电解质①都是电解质，②（Na2O、CaO、MgO等）③（SO3、CO2、CO等）、④绝大多数⑤NH3酸、碱、盐常见的金属氧化物非金属氧化物有机物电解质非电解质③水是电解质为什么氯化钠晶体不能够导电，而熔融的氯化钠和氯化钠溶液可以导电?探究微观本质——单一电解质在水溶液中的行为电离：像氯化钠这样溶解于水或受热融化时，离解成能够自由移动的离子的过程。电离和导电的关系定向运动自由移动的离子某物质的溶液一定要搞清本质！电离外电场导电探究微观本质——单一电解质在水溶液中的行为电离：像氯化钠这样溶解于水或受热融化时，离解成能够自由移动的离子的过程。氯化钠的电离的符号表征：NaCl=Na++Cl-反应分类的新视角电离方程式2、电离方程式的书写②生成符号右边离子所带的电荷总数为0①生成符号两边各元素的原子个数相等检查：电离方程式：NaCl=Na++Cl-阳离子阴离子化学式生成符号离子符号（代表水合离子）③原子团不能分开写1、定义：用离子符号表示电解质电离过程的式子。离子反应的本质：溶液中某些反应物离子浓度减小离子方程式书写步骤:(1)写(2)改(3)删(4)查•把易溶且易电离的物质改写成离子形式•难溶物、难电离的物质、气体、单质、氧化物仍写化学式•微溶物作反应物澄清溶液改写成离子形式悬浊液或固体写化学式•微溶物作生成物写化学式标•强酸的酸式根离子拆成离子形式,弱酸的酸式根离子写整体第一组：HNO3、H2SO4、HCl第二组：KOH、Ba(OH)2第三组：CuSO4、Al2(SO4)3、NH4Cl书写下列几组物质的电离方程式：第一组：HCl、H2SO4、HNO3;HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸第一组：HNO3、H2SO4、HCl第二组：KOH、Ba(OH)2第三组：CuSO4、Al2(SO4)3、NH4Cl酸：电离时生成的阳离子全是H+的化物碱：电离时生成的阴离子全是OH－的化合物书写下列几组物质的电离方程式：盐：电离时能生成金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物小结回顾物质的分类：混和物纯净物化合物单质电解质非电解质既不是电解质也不是非电解质乙醇、蔗糖等大部分有机物非金属氧化物NH3物质酸碱盐水金属氧化物在水溶液或熔融状态下能否导电构成BaSO4的基本微观粒子是什么？BaSO4溶于水后，它的水溶液能导电吗？BaSO4属于电解质还是非电解质？2、影响电解质溶液导电能力的因素：离子的浓度越大，带的电荷量越多导电能力越强[思考与探究]1.下列物质中，能导电的是（）①盐酸②干冰③石墨④熔融kCl⑤Cu⑥NaCO3粉末⑦蔗糖⑧CuSO4·5H2O导电性关键看有无自由移动的离子或自由电子①③④⑤2.下列物质中，属于电解质的是（）①盐酸②O2③Na2CO3④蔗糖⑤AgCl⑥Ca(OH)2⑦H2NO3电解质：首先是化合物，再考虑在溶液和熔融状态下能否有自由移动的离子③⑤⑥⑦包括包括弱酸弱碱水盐酸硫酸硝酸NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2NaClAgNO3BaSO4CaCO3醋酸H3PO4H2SHClO氨水Al(OH)3Cu(OH)2Fe(OH)3强电解质：能全部电离成离子的电解质。弱电解质：能部分电离成离子的电解质。强电解质和弱电解质本质区别：是否能完全电离。强酸强碱大多数盐活泼金属的氧化物：化合物电解质非电解质强电解质弱电解质强酸：HCl、H2SO4、HNO3、强碱：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、KOH、大部分盐：活泼金属的氧化物：弱酸：HClO、H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH弱碱：NH3·H2O、Fe（OH）2、Fe（OH）3、……水：大部分有机物：除有机酸、碱、盐之外非金属的氧化物：CO、CO2、SO2、SO3、NO……