离子方程式练习题

离子方程式练习题离子方程式的书写步骤：1、写：书写完全正确的化学方程式；2、拆：将能拆的化学式（完全电离的酸、碱、盐及融化态的金属氧化物）拆为离子符号；3、删：将未参加离子反应的离子从两边删掉（等个数），整理（系数应为最简整数比）；4、查：⑴质量守恒、⑵电荷守恒、⑶注明“↑”“↓”；⑷、为氧化还原反应时、氧化剂与还原剂得失电子数应相等。书写相关知识1、完全电离的酸是指：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等强酸；中强酸（H2SO3、H3PO4）,弱酸（H2CO3、H2S、HF、HclO、CH3COOH、H2SiO3）则不能拆。2、完全电离的碱是指：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等强碱、中强碱的溶液；而NH3•H2O及Cu(OH)2、Fe(OH)3等难溶性弱碱则不能拆。3、完全电离的盐是指：所有易溶、可溶及微溶性的盐的溶液。附：盐的溶解性规律：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，二元酸的酸式盐、磷酸的二氢盐均易溶。碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐的正盐中只有钾盐、钠盐、铵盐溶；氯化物中只有AgCl不溶；硫酸盐中只有PbSO4、BaSO4不溶，但CaSO4、Ag2SO4为微溶。4、特殊情况处理：微溶物：作反应物时,为溶液时拆，作产物时不拆。浓硫酸作反应物时，不能拆，而浓盐酸、浓硝酸则必须拆。酸式酸根离子只有HSO4－必须拆，而HS－、HCO3－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－则不能拆。5、凡单质、氧化物、气体、难溶固体、弱酸、弱碱、水等难电离的及非电解质均不能拆。离子方程式练习题1、在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓来表示的是A．BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaClB．BaCO3＋H2SO4＝BaSO4↓＋H2O＋CO2↑C．BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HClD．Ba(NO3)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO32.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：A．Cu2+、Ba2+、Cl－、SO42－B．Na+、Fe3+、SO42－、OH－C．H+、Na+、CO32－、NO3－D．K＋、Na+、Cl－、OH－3.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A.是否是大量分子或离子的集合体B.分散质粒子的大小C.是否能通过滤纸D.是否均一、透明、稳定4、某无色溶液中加入ＢaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中有的离子是（）Ａ、一定溶解有SO42-Ｂ、一定溶解CO32-Ｃ、一定溶有Ag+Ｄ、可能SO42-，也可能有Ag+5、列离子方程式正确的是()A、铁和硝酸银溶液反应Fe＋Ag＋=3Ag＋Fe3＋B、氢氧化镁与硫酸溶液反应OH－＋H＋=H2OC、碳酸钙与盐酸溶液反应：CaCO3+2H＋=Ca2＋＋H2O+CO2↑D、铁与稀硫酸反应2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑6.下列物质不是电解质的是（C）A.Na2SO4B.NaOHC.O2D.HCl7．下列物质属于电解质的是A铜B二氧化碳CH2SO4D蔗糖8.能用H++OH-=H2O表示的是ABa(OH)2溶液和稀硫酸的反应BNaOH溶液和硫酸的反应CCu(OH)2和稀HNO3的反应DNaOH溶液Na2SO4溶液的反应9、下列各组物质中，没有任何化学反应发生的是A．CH3COOH溶液+NaOH溶液B．Na2SO4溶液+Cu（OH）2溶液C．Na2CO3溶液+Ca（OH）2澄清液D．Na投入NaCl溶液中10、向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的导电性（以电流I表示）和滴入的稀硫的体积（用V表示）间的关系正确的是11、下列各组物质水溶液，可以用来直接制取NaOH的是A.Ca(OH)2和Na2CO3B.Ca(OH)2和NaClC.Ba(OH)2和NaNO3D.KOH和Na2SO412、下列各组离子，可以在溶液中大量共存的是（A）Ag+、Ca2+、Br-、S2-（B）H+、SO32-、SO42-、Ba2+（C）Na+、Cl-、SO42-、SO32-（D）H+、Na+、Cu2+、S2-13、下列离子在溶液中能大量共存的是A．NH4+、SO42-、NO3-、H＋B．I－、NO3-、H＋、K＋C．NH4+、Cl－、OH－、NO3-D．Na＋、H＋、SO32-、SO42-14、某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入2.56克Cu粉，待充分反应后，溶液中Cu2＋物质的量浓度为A0.15mol/LB0.3mol/LC0.225mol/LD无法计算15、下列各组离子在溶液中不能大量共存，但加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸后均能得到澄清溶液的是A．Fe3+、Cl－、Na+、SO42－B．Al3+、Na+、HCO3－、NO3－C．Ag+、Na+、SO42－、NO3－D．AlO2－、CO32－、K+、Na+16、下列离子方程式书写错误的是A．足量的氢氧化钠溶液加入到碳酸氢钙溶液中Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2OB．明矾溶液与足量的氢氧化Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=AlO2－+2BaSO4↓+2H2OC．石灰乳与碳酸氢铵浓溶液混合加热Ca(OH)2+NH4++HCO3－CaCO3+NH3↑+2H2OD．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中Fe2O3+6H++6I－=2Fe2++3I2+3H2O17、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Ca2+、HCO3－、C1-、K+B.AI3+、AlO2－、HCO3－、Na+C.Fe2+、S2-、NH4＋、SO42－D.Fe3+、SCN-、Na+、CO32－18.下列电离方程式错误的是AH2SO4=2H++SO42-BNa2CO3=Na+2+CO32-CNaOH=Na++OH-DKClO3=K++ClO3-19.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：A．Cu2+、Ba2+、Cl－、SO42－B．Na+、Fe3+、SO42－、OH－C．H+、Na+、CO32－、NO3－D．K＋、Na+、Cl－、OH－20.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A.是否是大量分子或离子的集合体B.分散质粒子的大小C.是否能通过滤纸D.是否均一、透明、稳定21、某无色溶液中加入ＢaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中有的离子是（）Ａ、一定溶解有SO42-Ｂ、一定溶解CO32-Ｃ、一定溶有Ag+Ｄ、可能SO42-，也可能有Ag+22、列离子方程式正确的是()A、铁和硝酸银溶液反应Fe＋Ag＋=3Ag＋Fe3＋B、氢氧化镁与硫酸溶液反应OH－＋H＋=H2OC、碳酸钙与盐酸溶液反应：CaCO3+2H＋=Ca2＋＋H2O+CO2↑D、铁与稀硫酸反应2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑23.下列物质不是电解质的是（C）A.Na2SO4B.NaOHC.O2D.HCl24.能用H++OH-=H2O表示的是ABa(OH)2溶液和稀硫酸的反应BNaOH溶液和硫酸的反应CCu(OH)2和稀HNO3的反应DNaOH溶液Na2SO4溶液的反应25、下列离子方程式书写正确的是A．向明矾溶液中滴加Ba(H)2溶液至Al3+恰好完全沉淀：Al3++2SO42—+3OH—+2Ba2+=2BaSO4↓+Al(OH)3↓B．向明矾溶液中滴加Ba(H)2溶液至SO42—恰好完全沉淀：Al3++SO42—+Ba2++4OH=BaSO4↓+AlO2—+2H2OC．向FeI2溶液中通入Cl2至I—恰好完全被氧化2I—+Cl2=I2+2Cl—D．向FeI2溶液中通入Cl2至Fe2+恰好完全被氧化2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—26、向某溶液中加入铝粉，反应生成氢气，则原溶液中肯定不存在的离子组是A.NH4＋、Cl－、Na+、Ba2+B.SO4+、Cl－、CO32－、Na+C.Al3+、Mg2+、SO42－、Cl－D.Cl－、NO3－、Mg2+、Na+27、下列离子方程式书写不正确的是A．氯气和水反应：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－B．二氧化锰和盐酸制氯气：MnO2+4H++2Cl－＝Mn2++Cl2↑+2H2OC．氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OD．漂白粉和盐酸：Ca2（ClO）2+2HCl＝Ca2++2Cl－+2HClO28、下列离子方程式书写不正确的是A.小苏打溶于醋酸溶液：HCO3－＋CH3COOH＝CH3COO－＋H2O＋CO2↑B.碳酸氢钙与盐酸反应：Ca(HCO3)2＋H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑C.硫酸氢钠与氯化钡溶液的反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓D.向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：CO32－＋2H＋＝HCO3－29、下列物质间发生反应的离子方程式，书写错误的是A.锌与稀硫酸Zn＋2H+＝Zn2+＋H2B.大理石与稀硝酸CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2＋H2OC.钠跟水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H+↑D.氢氧化钾溶液与氯化镁溶液混合2OH-＋Mg2+＝Mg(OH)２30、写出下列反应的离子方程式盐酸与硝酸银溶液反应__________________________实验室用大理石与盐酸反应制取CO2___________________________碳酸钠溶液跟澄清石灰水反应___________________________澄清石灰水中通入CO2____________________________________________