人教版高二化学选修4-第一-二章月考测试卷

1化学选修4一、二章一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分1．在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是：A、v(NH3)=0.1mol/(L•min)B、v(H2)=0.6mol/(L•min)C、v(N2)=0.3mol/(L•min)D、v(H2)=0.3mol/(L•min)2．已知下列热化学方程式：（）2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）；ΔH=－483．6kJ/molH2（g）＋21O2（g）===H2O（g）；ΔH=－241．8kJ/molH2（g）＋21O2（g）===H2O（l）；ΔH=－285．8kJ/mol则氢气的燃烧热为A．438．6kJ/molB．241．8kJ/molC．285．8kJ/molD．无法确定3．下列方法中可以说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡的是：①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI；②一个H–H键断裂的同时有两个H–I键断裂；③百分组成ω(HI)=ω(I2)；④反应速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)时；⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时；⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。A、②③⑤B、①④⑦C、②⑦⑨D、⑧⑨⑩4．能够充分说明在恒温下的密闭容器中，反应2SO2+O22SO3已经达到平衡状态的标志是()A.容器中SO2、O2和SO3共存B．SO2和SO3的物质的量浓度相等C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2D．反应器内压强不再随时间发生变化5．容积固定的密闭容器中，达平衡的可逆反应2A(g)2B+C(△H0)，若随着温度升高，气体平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是：A、B和C可能都是液体B、B和C肯定都是气体C、B和C可能都是固体D、若C为固体，则B一定是气体。6．用铁片与50mL1mol/L的硫酸反应制取H2时，下列措施不能使氢气生成速率加大是：A、对该反应体系加热B、滴加几滴浓硫酸C、加入少量CH3COONa固体D、不用铁片，改用铁粉7．在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2N2O4（正反应为放热反应），若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色，②平均相对分子质量，③质量，④压强，⑤密度。其中不变的是：A、③⑤B、③④C、②④D、①③28．在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别为：0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，反应达到平衡，各物质的浓度不可能为：A、c(X2)=0.15mol/LB、c(Y2)=0.9mol/LC、c(Z2)=0.3mol/LD、c(Q2)=0.6mol/L9.下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是()A．加压有利于SO2与O2反应生成SO3B．500C0左右比常况下更有利于合成氨C．将混合气中的氨气液化，有利于合成氨的反应D．用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料的利用率10．在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3并达到平衡．在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO2的转化率为25%时，则B容器中SO2的转化率应是（）A．25%B．25%C．25%D．12.5%11．已知：CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH1=－Q1，H2（g）＋21O2（g）===H2O（g）；ΔH2=－Q2，H2（g）＋21O2（g）===H2O（l）；ΔH3=－Q3，常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况）经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为()A．0．4Q1＋0．05Q2B．0．4Q1＋0．1Q2C．0．4Q1＋0．05Q3D．0．4Q1＋0．1Q312．可逆反应A(气)+nB(气)2C(气)(正反应吸热)在一定温度下，反应物B的转化率与压强有如图所示的关系，那么n值一定是（）A．1B．≥1C．1D．213.．在一密闭的容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数减少了D．ab14．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是：A、均减半B、均加倍C、均增加1molD、均减少1mol15．已知：C（s）＋O2（g）===CO2（g）；ΔH=－393.5kJ/mol；2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）；ΔH=－483．6kJ/mol，现有0．2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，因混合物在氧气中完全燃烧，共放出63．533kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为()A．1∶2B．1∶1C．2∶3D．3∶216、在一固定容积的密闭容器中，充入3molA和1molB，发生反应:3A(g)+B(g)xC(g)，达平衡后，C的体积分数为a，若维持容器体积和温度不变，以0.6molA、0.2molB和1.6molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为a，则x的值为：A、1B、2C、3D、4二、填空题（每空2分，共42分）17．家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101kPa时，10kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O（l）放出热量5×105kJ，丁烷的燃烧热为___________，丁烷燃烧的热化学方程式为________________________________________________。18．①CaCO3(s)==CaO+CO2(g)；ΔH=177.7kJ/mol②C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)；ΔH=-131.3kJ/mol③0.5H2SO4(l)+NaOH(l)==0.5Na2SO4(l)+H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol④C(s)+O2(g)==CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol⑤CO(g)+1/2O2(s)==CO2(g)；ΔH=-283kJ/mol⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol⑦2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；ΔH=-517.6kJ/mol（1）上述热化学方程式中，不正确的有（），不正确的理由分别是__________________________________________________________________________；（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式______________________________。（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有（）；表示中和热的热化学方程式有（）。19、钾是—种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）-Q各物质的沸点与压强的关系见右表。（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为，而反应的最高温度应低于。（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是。20．mA(气)+nB(气)pC(气)+qD(气)的C%与时间t有如图关系(1)若E、F表示两种温度，则E____F(填、或=)，正反应____热4(2)(2)若E、F表示两种压强，则m+n_____p+q21．如图所示，在常况下容器A中盛有500mL蒸馏水，在容器B中盛有500ml1mol/L的盐酸，在烧瓶C和D中充满二氧化氮气体，并用导管将它们连通。向A容器中加入50g硝酸铵晶体，小心搅拌，使其迅速溶解；向B中加入10g苛性钠固体，小心搅拌也使其迅速溶解，随着A、B中固体物质的溶解，烧瓶C和D中气体的颜色变化是______①不变②烧瓶C中颜色变深，D中变浅③烧瓶D中变深,C中变浅④两个烧瓶中的颜色都变深22.将固体NH4I置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：NH4I(固)NH3(气)+HI(气)2HI(气)H2(气)+I2(气)当反应达到平衡时C(H2)=0.5mol/L,C(HI)=4mol/L,则C（NH3）为HI的分解率为。23、在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：(1)A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的大小关系是；(2)A、C是气体，若增加B的量，平衡不移动，则B应为态；(3)A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向必是。(4)加热后，可使C的质量增加，则正反应是反应(选填“放热”或“吸热”)。24、一定温度下的密闭容器内，充入2molN2、6molH2发生反应：N2+3H22NH3，达到平衡后，NH3的体积分数为a%，N2的转化率为m。(1)等温等容时再充入1molN2、3molH2，达到平衡时若NH3的体积分数为b%，N2的总转化率为n，则ab，mn；若改为等温等压，则ab，mn。（均选填、=、）(2)若保持温度容积不变，改通amolN2、bmolH2、cmolNH3，达到平衡时要使NH3的体积分数仍为a%，则a、b、c应同时满足，；若改为温度、压强不变呢？。25.在密闭容器里，通入xmolH2和ymolＩ2(ｇ)，改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)（1）升高温度；（2）充入更多的H2；（3）扩大容器的体积；（4）容器容积不变，通入氖气；（5）容器压强不变，通入氢气；（6）减小压强。5三、计算题（7分）26．在常压和500ºC时把O2和SO2按1:2体积比混合，如果混合前O2有10mol，平衡时SO3占总体积的91%，求：（1）平衡时有多少摩O2转化?（2）混合气中SO2的体积分数。（3）SO2的转化率。（4）若保持与前相同的条件，改用20molSO3代替O2和SO2，则达平衡时O2的体积分数为多少？化学选修4第一、二章单元练习答案17、2900kJ/mol2C4H10（g）＋13O2（g）===8CO2（g）＋10H2O（l）；ΔH=－5800kJ/mol18、（1）①②③⑦；①CaO的状态没写，ΔH的“+”号没标；②应为“ΔH=+131.3kJ/mol”；③除H2O外其余物质状态应改为“aq”。(“aq”即“溶液”)（2）C(s)+1/2O2(g)==CO2(g)；ΔH=-110.5kJ/mol（3）④⑤；⑥19、（1）770℃890℃（2）降低压强或移去钾蒸气适当升高温度20、(1)EF；放(2)m+np+q21．③22、5mol/L；20%23、(1)m+np；(2)固态或(纯)液态；(3)向左移动；(4)吸热。24、（1），；=，=；(2)a+c/2=3，b+3c/2=6。a/b=1/325、解：同温，同压下，气体体积之比等于物质的量之比O2+2SO22SO3起始102006转化x2x2x平衡10-x20-2x2x()..()..()...12102022091938220293830938100%6%3293820100%938%xxxxxmol，××××(4)解法12SO32SO2+O2起始(mol)2000转化（mol)2x2xx平衡(mol)20-2x2xx　　，　×答：略202202209106206220062100%3%xxxxx....()解法21-6%-91%==3%