北京昌区2018-2019届高三第二次统练化学试卷及答案

可能用到的相对原子质量：H1C12O16N14S32Cu646.下列我国科技成果不涉及．．．化学变化的是A.厨余污油裂化为航空燃油B.“深海勇士”号潜水艇用锂电池供能C.以“煤”代“油”生产低碳烯烃D.用“天眼”接收宇宙中的射电信号7.下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确．．．的是A.FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+B.Na2O2用作供氧剂：Na2O2+H2O==2NaOH+O2↑C.氯气制漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2OD.Na2CO3溶液处理水垢：CaSO4(s)+CO32−CaCO3(s)+SO42−8.下列说法正确的是A.34Se、35Br位于同一周期，还原性Se2−Br−Cl−B.与互为同系物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.硫酸铵和醋酸铅都是盐类，都能使蛋白质变性D.Al2O3和Ag2O都是金属氧化物，常用直接加热分解法制备金属单质9.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项ABCD实验操作现象酸性KMnO4溶液褪色试管中溶液变红试管中有浅黄色沉淀生成苯酚钠溶液变浑浊结论石蜡油分解产生了具有还原性的气体待测溶液中含Fe2+CH3CH2X中含有Br−碳酸的酸性比苯酚的酸性强10.工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)。已知在25℃时：①C(s)+12O2(g)CO(g)ΔH1＝−111kJ·mol−1②H2(g)+12O2(g)==H2O(g)ΔH2＝−242kJ·mol−1③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3＝−394kJ·mol−1苯酚钠溶液6mol/L盐酸Na2CO3粉末酸性KMnO4溶液浸透了石蜡油的石棉碎瓷片5滴AgNO3溶液加热5mLCH3CH2X溶液5滴氯水2滴KSCN溶液待测溶液下列说法不正确．．．的是A.25℃时，CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)ΔH＝−41kJ·mol−1B.增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小C.反应①达到平衡时，每生成1molCO的同时生成0.5molO2D.反应②断开2molH2和1molO2中的化学键所吸收的能量比形成4molO-H键所放出的能量少484kJ11.某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为：MnO2+12Zn+(1+𝑥6)H2O+16ZnSO4MnOOH+16ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。图1图2下列说法中，不正确．．．的是A．碳纳米管具有导电性，可用作电极材料B．放电时，电池的正极反应为：MnO2+e−+H+==MnOOHC．充电时，Zn2+移向Zn膜D．合成有机高聚物的单体是：12.在药物制剂中，抗氧剂与被保护的药物在与O2发生反应时具有竞争性，抗氧性强弱主要取决于其氧化反应的速率。Na2SO3、NaHSO3和Na2S2O5是三种常用的抗氧剂。已知：Na2S2O5溶于水发生反应：S2O52−+H2O=2HSO3−实验用品实验操作和现象①1.00×10-2mol/LNa2SO3溶液②1.00×10-2mol/LNaHSO3溶液③5.00×10-3mol/LNa2S2O5溶液实验1：溶液①使紫色石蕊溶液变蓝，溶液②使之变红。实验2：溶液①与O2反应，保持体系中O2浓度不变，不同pH条件下，c(SO32−)随反应时间变化如下图所示。实验3：调溶液①②③的pH相同，保持体系中O2浓度不变，测得三者与O2的反应速率相同。放电充电表示氢键碳纳米管纤维锌膜有机高聚物MnO2膜碳纳米管纤维下列说法中，不正确．．．的是A.Na2SO3溶液显碱性，原因是：SO32−+H2OHSO3−+OH−B.NaHSO3溶液中HSO3−的电离程度大于水解程度C.实验2说明，Na2SO3在pH=4.0时抗氧性最强D.实验3中，三种溶液在pH相同时起抗氧作用的微粒种类和浓度相同，因此反应速率相同25.（14分）甲苯是有机合成的重要原料，既可用来合成抗流感病毒活性药物的中间体E，也可用来合成γ-分泌调节剂的药物中间体K，合成路线如下：已知：（1）A的结构简式为。（2）C中含氧官能团名称为。（3）C→D的化学方程式为。（4）F→G的反应条件为。（5）H→I的化学方程式为。（6）J的结构简式为。（7）利用题目所给信息，以和为原料合成化合物L的流程如下，写出中间产物1和中间产物2的结构简式：①②合成L的过程中还可能得到一种高分子化合物，其结构简式为。ADBCE(CH3)2SO4一定条件H2Ni，HIJK2CO3FK浓H2SO4，CH3OH△△[O]取代…GK2CO3H2Ni，△i.ii.+HBr中间产物1中间产物2L：pH=6.8：pH=4.0：pH=9.2012345670.00.20.40.60.81.0时间/hc（SO32−）×10-2/(mol/L)26.（15分）新能源汽车的核心部件是锂离子电池，常用磷酸亚铁锂（LiFePO4）做电极材料。对LiFePO4废旧电极（含杂质Al、石墨粉）回收并获得高纯Li2CO3的工业流程图如下：资料：碳酸锂在水中溶解度：温度/℃020406080100溶解度/g1.541.331.171.010.850.72（1）过程i研磨粉碎的目的是_________。（2）过程ii加入足量NaOH溶液的作用是_________。（3）过程iii采用不同氧化剂分别进行实验，均采用Li含量为3.7%的原料，控制pH为3.5，浸取1.5h后，实验结果如下表所示：序号酸氧化剂浸出液Li+浓度(g/L)滤渣中Li含量/%实验1HClH2O29.020.10实验2HClNaClO39.050.08实验3HClO27.050.93①实验2中，NaClO3与盐酸反应生成黄绿色气体，大大增加了酸和氧化剂的用量，该反应的离子方程式为__________。②结合实验结果和①中的现象，最终选择H2O2作为氧化剂，原因是_________。③过程iii得到的浸出液循环两次的目的是_________。（4）浸出液中存在大量H2PO4−和HPO42−，已知：H2PO4−⇌HPO42−+H+，HPO42−⇌PO43−+H+，结合平衡移动．．．．原理，解释过程iv得到磷酸铁晶体的原因_________。（5）对比过程iv和v，说明过程iv不用饱和Na2CO3溶液的原因_________。（6）简述过程vi的操作_________。30%Na2CO3溶液iv.沉铁iNaOH溶液ii（两次循环）iii.浸取FePO4·2H2O饱和Na2CO3溶液60-80℃LiFePO4废旧电极滤液1滤渣1滤渣2浸出液（含Li+和、Fe3+)滤液2Li2CO3粗品盐酸+氧化剂viv.沉锂母液高纯Li2CO3研磨纳米Fe/Ni复合材料NiNO3−NO3−吸附NO2−iNO2−NO2−NH4+解吸吸附ii27.（14分）用纳米Fe/Ni复合材料能去除污染水体的NO3−，Ni不参与反应。离子在材料表面的活性位点吸附后发生反应，活性位点被其他附着物占据会导致速率减慢（NH4+无法占据活性位点）。反应过程如图所示：（1）酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NO3−分两步，将步骤ii补充完整：i.NO3−+Fe+2H+=NO2−+Fe2++H2O（2）初始pH=2.0的废液反应15min后，出现大量白色絮状物，过滤后很快变成红褐色，结合化学用语解释整个变化过程的原因。（3）水体初始pH会影响反应速率，不同pH的硝酸盐溶液与纳米Fe/Ni反应时，溶液中随时间的变化如图1所示。（注：c0(NO3−)为初始时NO3−的浓度。）①为达到最高去除率，应调水体的初始pH=。②t15min，pH=2.0的溶液反应速率最快，t15min，其反应速率迅速降低，原因分别是。（4）总氮量指溶液中自由移动的所有含氮微粒浓度之和，纳米Fe/Ni处理某浓度硝酸盐溶液时，随时间的变化如图2所示。40min时总氮量较初始时下降，可能的原因是。（5）利用电解无害化处理水体中的NO3−，最终生成N2逸出。其装置及转化图如右图所示：①阴极的电极反应式为。②生成N2的离子方程式为。28.（15分）某学习小组利用下图装置探究铜与浓H2SO4的反应（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。资料：微量Cu2+与过量NaOH溶液发生反应：Cu2++4OH−=[Cu(OH)4]2−，[Cu(OH)4]2−溶于甘油形成特征的绛蓝色溶液。c(NO3−)c0(NO3−)cc0(NO3-)时间/min图1pH=2.0pH=6.5pH=9.0c0(NO3−))c(NO3−)051015202530350.00.20.40.60.81.040时间/minc0(NO3−))c051015202530350.00.20.40.60.81.040图2NO3−NO2−NH4+总氮量NO3−ABHClON2NH4+Cl−TiTi含Cl−的NaNO3废水ii.++H+=Fe2+++编号实验用品实验现象I10mL15mol/L浓H2SO4溶液过量铜片剧烈反应，品红溶液褪色，150℃时铜片表面产生大量黑色沉淀，继续加热，250℃时黑色沉淀消失。II10mL15mol/L浓H2SO4溶液适量铜片剧烈反应，品红溶液褪色，150℃时铜片表面产生少量黑色沉淀，继续加热，250℃时黑色沉淀消失。（1）A中反应的化学方程式是。（2）将装置C补充完整并标明所用试剂。（3）实验I中，铜片表面的黑色沉淀可能含CuO、Cu2S或CuS。为探究黑色沉淀的成分，取出反应后的铜片，用水小心冲洗后，进行下列操作：i.黑色沉淀脱落，一段时间后，上层溶液呈无色。ii.开始时，上层溶液呈无色，一段时间后，上层溶液呈淡蓝色。①甲认为通过上述两个实验证明黑色沉淀不含CuO，理由是。②乙同学认为仅通过颜色判断不能得出上述结论，理由是。需要增加实验iii，说明黑色沉淀不含CuO，实验iii的操作和现象是。（4）甲同学对黑色沉淀成分继续探究，补全实验方案：编号实验操作实验现象iv取洗净后的黑色沉淀，加入适量溶液，加热。黑色沉淀全部溶解，试管上部出现红棕色气体，底部有淡黄色固体生成。（5）用仪器分析黑色沉淀的成分，数据如下：150℃取样230℃取样铜元素3.2g，硫元素0.96g。铜元素1.28g，硫元素0.64g。230℃时黑色沉淀的成分是。（6）为探究黑色沉淀消失的原因，取230℃时的黑色沉淀，加入浓H2SO4，加热至250℃时，黑色沉淀溶解，有刺激性气味的气体生成，试管底部出现淡黄色固体，溶液变蓝。用化学方程式解释原因。（7）综合上述实验过程，说明Cu和浓H2SO4除发生主反应外，还发生着其他副反应，为了避免副反应的发生，Cu和浓H2SO4反应的实验方案是。稀H2SO4反应后Cu片稀H2SO4CuO固体铜片浓H2SO4品红溶液ABC昌平区高三年级2018-2019学年度第二学期适应性练习理科综合能力测试（化学）参考答案第I部分（选择题，共42分）共7道小题，每小题6分，共42分。题号6789101112答案DBAABBC第II部分（非选择题，共58分）25.（14分）（1）（2）羟基，羧基（3）（4）浓H2SO4，加热（5）（6）（7）①、②26.（15分）（1）增大接触面积，加快反应速率（2）溶解Al，使其分离出去（3）①ClO3−+5Cl−+6H+=3Cl2↑+3H2O②Li+的浸出率较高，且较环保（节约酸和氧化剂的用量）③提高浸出液中Li+浓度（或提高氧化剂和酸的利用率/节约后续纯碱的用量）（4）CO32−结合H+，c(H+)减小，H2PO4−⇌HPO42−+H+，HPO42−⇌PO43−+H+，两个电离平衡+CH3OH△浓H2SO4+H2O+H2O+均向右移动，c(PO43−)增大，与Fe3+结合形成磷酸铁晶体。（5）过程iv若使用饱和Na2CO3溶液，其中c(CO32−)较大，易形成Li2CO3沉淀与磷酸铁沉淀一同析出，减少高纯Li2CO3的产