高考一轮复习元素周期律和元素周期表

考试要点命题规律备考策略1.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2.以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3.以ⅠA族和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。1.本课时的主要考查内容有:(1)原子核外电子排布规律;(2)判断元素“位、构、性”的关系;(3)元素的金属性、非金属性强弱的比较;(4)粒子半径大小的比较;(5)元素周期表的结构等。2.题型以选择题为主。对元素周期律和元素周期表有关内容的复习,要抓住以下几点:一是注重元素性质的周期性变化,以元素周期表为依托理清各微粒间关系;二是梳理常考元素的位置、结构、性质的特征。考纲导学第二讲元素周期律和元素周期表一、元素周期表1.原子序数:按元素周期表中的顺序给元素编号,得到①。在原子中,②=核电荷数=质子数=核外电子数。2.编排原则(1)周期:把③相同的元素,按原子序数递增的顺序从左至右排成的横行。(2)族:把不同周期中④相同的元素,按电子层数递增的顺序从上至下排成的纵行。3.元素周期表的结构(1)周期教材研读原子序数原子序数电子层数最外层电子数周期 (2)族(18个纵行,16个族)288181832第一周期⑤　种　元素短周期第二周期⑥　种　元素第三周期⑦　种　元素第四周期⑧　种　元素第五周期种元素长周期第六周期种元素第七周期主族列序121314151617族序号ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA副族列序345671112族序号ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB第Ⅷ族第⑨列0族第⑩列8、9、1018注意①主族、副族的族序数等于列序数的个位数。②0族和第Ⅷ族不标A、B,既不属于主族,也不属于副族。4.分区周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01234567 (1)分界线:沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线,即为 区和 区分界线(氢元素除外)。(2)分界线左下方为 元素区,分界线右上方为 元素区。自测1判断下列说法是否正确。(1)最外层电子数为2的元素一定在ⅡA族。 ()(2)除短周期外,其他周期都含有18种元素。 ()(3)Fe是ⅧB族的元素。 ()(4)ⅠA族都是金属元素。 ()(5)同主族元素的最外层电子数均相等。 ()金属元素非金属元素金属非金属✕✕✕✕√(6)元素所在的主族序数与最外层电子数相等的元素都是金属元素。 ()(7)原子序数为29的元素位于元素周期表的第四周期ⅠB族。 () 自测2某同学为1~18号元素设计了一种扇形图(如图所示),下列有关说法不正确的是 ()A.每个小扇区就是长式周期表的一个族B.此扇形周期表中只显示了三个周期C.扇形周期表拆下扇子顶螺丝可以转换为现在常见的长式周期表D.扇形周期表考虑镧系和锕系应有九个周期✕√D 二、元素周期律及其应用1.元素周期律2.元素周期律的具体表现形式项目同周期(左→右)同主族(上→下)核电荷数逐渐③逐渐④电子层数⑤逐渐⑥原子半径逐渐⑦逐渐⑧离子半径阳离子逐渐减小,阴离子逐渐减小,r(阴离子)r(阳离子)逐渐增大元素的金属性和非金属性金属性逐渐⑨,非金属性逐渐⑩金属性逐渐 ,非金属性逐渐 离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐增强,阴离子还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐减弱,阴离子还原性逐渐增强气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物对应水化物的酸(或碱)性碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强碱性逐渐增强,酸性逐渐减弱增大增大相同增多减小增大减弱增强增强减弱3.元素周期表和元素周期律应用的重要意义(1)预测元素的性质:根据原子结构、元素在周期表中的位置预测元素的性质。(2)比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物对应水化物的酸(或碱)性、氢化物的稳定性等。如碱性:Ra(OH)2 Ba(OH)2;气态氢化物稳定性:CH4 SiH4。(3)比较同周期元素及其化合物的性质。如酸性:HClO4 H2SO4;稳定性:HCl H2S。(4)推断一些未学过的元素的某些性质。如根据Ca(OH)2微溶,Mg(OH)2难溶,可以推知Be(OH)2更难溶。(5)启发人们在一定范围内寻找某些物质。a.半导体材料在金属元素与非金属元素分界线附近,如:Si、Ge等。b.农药中常用元素在周期表的右上方,如:F、Cl、S、P等。c.催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找,如:Ni、Rh、Pt等。自测3判断下列说法是否正确。(1)同周期元素,从左到右,原子半径逐渐减小,离子半径也逐渐减小。 ()(2)电子层数越多,半径越大。 ()(3)在主族元素中,最高正化合价均等于主族序数。()(4)元素的原子得电子越多,非金属性越强;失电子越多,金属性越强。 ()✕✕✕✕(5)元素的氧化物对应的水化物酸性越强,非金属性越强;碱性越强,金属性越强。 ()(6)元素的气态氢化物越稳定,非金属性越强,其水溶液的酸性越强,还原性越弱。 ()(7)在Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池中,因为Al作负极,Mg作正极,所以Al的金属性强于Mg。 ()✕✕✕自测4下列元素的最高价氧化物溶于水,形成的含氧酸的酸性最强的是 ()A.原子最外层电子数是次外层的2倍的元素B.原子M层电子数等于另两层电子数之差的元素C.第三周期ⅦA族的元素D.其单质有多种同素异形体,其中一种着火点很低、能自燃的元素 答案CA项中元素为碳,B项中元素为硫,C项中元素为氯,D项中元素为磷,四种元素中Cl的非金属性最强,因此其最高价氧化物对应的水化物酸性最强。考点一元素金属性、非金属性强弱的比较 1.元素金属性强弱的比较(1)结构比较法:最外层电子数越少,电子层数越多,元素金属性越强。(2)位置比较法 (3):,:,同周期从左到右元素金属性逐渐减弱同主族从上到下元素金属性逐渐增强考点突破实验比较法 2.元素非金属性强弱的比较(1)结构比较法:最外层电子数越多,电子层数越少,元素非金属性越强。(2)位置比较法 ::,:,:,:,:,依据最高价氧化物对应水化物碱性强弱碱性强的对应元素金属性强依据与水、酸反应的难易或剧烈程度越易反应或反应越剧烈对应元素金属性越强依据单质的还原性强弱还原性越强对应元素的金属性越强依据阳离子氧化性强弱氧化性越弱对应元素的金属性越强依据单质与同一物质反应的难易程度反应越易进行对应元素的金属性越强依据原电池正负极一般来说作负极的金属对应元素的金属性强:,:,同周期从左到右元素非金属性逐渐增强同主族从上到下元素非金属性逐渐减弱(3)实验比较法  2:H:,:,:,:,:依据最高价氧化物对应水化物酸性强弱酸性强的对应元素非金属性强依据与反应的难易或剧烈程度越易反应或反应越剧烈对应元素非金属性越强依据单质的氧化性强弱氧化性越强对应元素的非金属性越强依据简单阴离子的还原性强弱还原性越弱对应元素的非金属性越强依据单质与同一物质反应的难易程度反应越易进行对应元素的非金属性越强依据置换反应非金属性较强的元素对应单质能置换出非金属性较弱的元素对应单质典例1下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是 ()A.原子半径:FOAlB.稳定性:H2OPH3NH3C.酸性:H2SiO3HNO3H3PO4D.碱性:KOHNaOHMg(OH)2 A 误区警示判断元素金属性、非金属性强弱应注意的问题(1)元素金属性是指失电子能力而非失电子多少,如:金属性MgAl。(2)非金属元素最高价含氧酸酸性强弱可作为元素非金属性强弱的判断依据,非最高价含氧酸、氢化物酸性不能作为判断依据,如:酸性HFHCl,非金属性FCl。(3)金属阳离子氧化性越强,元素金属性越弱,但是,氧化性:Fe3+Cu2+,金属性FeCu。1-1下列排列顺序错误的是 ()A.原子半径:OSNaB.稳定性:PH3H2SHClC.酸性:H3PO4H2SO4HClO4D.碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B1-2(1)下列事实能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是。①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④HCl的还原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4强⑥Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧在周期表中Cl、S同周期且Cl在S的右侧⑨还原性:Cl-S2-(2)有三种金属元素A、B、C,在相同条件下,B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强;若将A、C相连后投入稀硫酸中构成原电池,发现C表面有气泡产生。则这三种金属元素的原子失电子能力由强到弱的顺序是。 答案(1)③④⑤⑥⑦⑧⑨(2)BAC考点二微粒半径大小的比较 1.微粒半径大小的比较规律原子半径①同一周期,随着原子序数递增,原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外)。如:r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)②同一主族,随着电子层数递增,原子半径逐渐增大。如:r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)③不同周期和主族,选参照比较。如Rb和Ca比较,因r(K)r(Ca),r(Rb)r(K),所以r(Rb)r(Ca)离子半径①同种元素的粒子半径:阴离子大于原子,原子大于阳离子,低价阳离子大于高价阳离子。如:r(Cl-)r(Cl),r(Fe)r(F)r(Fe3+)②电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小。如:r(O2-)r(F-)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)③带相同电荷的离子,电子层数越多,半径越大。如:r(Li+)r(Na+)r(K+)r(Rb+)r(Cs+),r(O2-)r(S2-)r(Se2-)r(Te2-)④核电荷数、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较。如比较r(K+)与r(M )可选r(Na+)为参照:r(K+)r(Na+)r(M )2g2g2.“三看”法快速判断简单粒子半径大小一看电子层数:最外层电子数相同时,电子层数越多,半径越大。二看核电荷数:当电子层结构相同时,核电荷数越大,半径越小。三看核外电子数:当电子层数和核电荷数均相同时,核外电子数越多,半径越大。 典例2A、B、C、D为四种短周期元素,已知A、C同主族,B、C、D同周期;A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定;B的阳离子比D的阳离子氧化性强;B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是 ()A.原子序数:ACBDB.单质熔点:DB,ACC.原子半径:DBCAD.简单离子半径:DBCAC 答案CA的气态氢化物比C的气态氢化物稳定,说明A是第2周期元素,C是第3周期元素,则B、D也是第3周期元素;B的阳离子比C的阴离子少一个电子层,说明B是金属元素,C是非金属元素;B的阳离子比D的阳离子氧化性强,说明B、D都是金属元素且B在D的右侧。A项,四种元素原子序数的大小关系是CBDA,错误;B项,单质的熔点CA,错误;C项,原子半径的大小关系是DBCA,正确;D项,A、B、D的简单离子具有相同的电子层结构,离子半径大小关系是ADB,C的电子层数最多,离子半径最大,所以简单离子半径:CADB,错误。2-1下列粒子半径大小的比较正确的是 ()A.NaMgAlSB.CsRbKNaC.S2-Na+Mg2+Al3+D.Na+Mg2+Al3+O2- 答案CA项,Na、Mg、Al、S均为第三周期元素,随着核电荷数的增加,原子半径逐渐减小,即半径:NaMgAlS,A项错误。B项,Na、K、Rb、Cs为ⅠA族元素,且核电荷数逐渐增大,故原子半径逐渐增大,即半径:NaKRbCs,B项错误。C项,Na+、Mg2+、Al3+的电子层结构相同,随着核电荷数的增加,离子半径逐渐减小,即半径:Na+