高二年上学期期中考试化学试卷

高二化学第1页（共4页）高二年上学期期中考试化学试卷一、选择题每题只有1个正确答案，每题3分，共48分1．对平衡CO2（g）CO2（aq）.△H=-19.75kJ·mol－1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压2．在1L1mol/L的氨水中A含1molNH3分子B含NH3和4NH之和为1molC含NH3、NH4+、NH3·H2O之和为1molD含NH3·H2O为1mol3．下列金属只能与高温水蒸气反应而不能与热水反应的是ACaBMgCFeDCu4．在100mL一定浓度的FeCl3溶液中通入1.12L的H2S气体后,再加入过量铁粉，充分反应后，所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程溶液体积不变，则FeCl3溶液物质的量浓度为（已知2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl）()A、0.5mol/LB、1mol/LC、1.5mol/LD、2mol/L5．pH＝1的H2SO4溶液中由水所电离出的(H+)为A01mol/LB107mol/LC1014mol/LD1013mol/L6．将下列固体在隔绝空气的密闭容器中用酒精灯加热，在加热的过程中，发生了化学反应，但冷却后又聚集为原来物质的是A碘片B氯化铵C碘化铵D碳酸钠7．在一定温度下的固定容积的密闭容器中，反应A2g＋B2g2ABg，达到平衡的标志是A单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolABB容器内的总压强、密度和平均相对分子质量均不随时间变化C容器内A2、B2、AB的物质的量之比1∶1∶2D单位时间内生成2nmol的AB同时生成nmol的B28．下列说法正确的是A强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B电解质一定能导电C强电解质的溶解度一定大，弱电解质的溶解度一定小D弱电解质的溶液中一定存在电离平衡9．pH相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是A一样多B醋酸比硫酸多C硫酸比醋酸多D无法比较10．20℃时H2S饱和溶液1L，其浓度为01mol/L，其电离方程式为H2SH+＋HS，HSH+＋S2，若要使溶液的pH值和c(S2-)减小，可采取的措施是A通入适量的H2S气体B加入少量的氢氧化钠固体C加入适量的CuSO4固体D加入适量水11．已知一种pH＝3的酸和一种pH＝11的碱以等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.浓的强酸溶液和稀的强碱溶液反应B.浓的弱酸溶液和稀的强碱溶液反应C.等物质的量浓度的强酸溶液和弱碱溶液反应D.生成了一种强酸弱碱盐12.将镁带在空气中燃烧后的全部产物溶解于60mL2mol/L盐酸中，以20mL0.5mol/L的烧碱中和多余的酸，然后向此溶液中加入过量烧碱，将氨全部蒸出，用足量盐酸吸收知氨为0.17g,则镁带质量为（）(A)1.2g(B)0.792g(C)2.4g(D)0.892g13．某无色透明溶液能与Al反应析出H2，则此溶液中可能大量存在的是AOH、Ba2+、Cl、AlO2-BH+、Mg2+、NO3-、Na+CH+、Cu2+、SO42-、K+DH+、Cl、AlO2-、Mg2+14．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ15．在含有ngHNO3的稀溶液中，恰好5.6g铁粉完全溶解，若有n/4gHNO3被还原成NO（无其它还原产物），则n值不可能是（）（A）12.6（B）16.8（C）18.9（D）25.216．下列方程式属于水解反应的是AH2O＋H2OH3O+＋H+BHCO3-＋H2OH3O+＋-23COCHCO3-＋OH＝H2O＋-23COD-23CO＋H2OHCO3-＋OHⅡ卷非选择题高二化学第2页（共4页）17.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，理由是；（2）图中△H=KJ·mol-1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式；（4）如果反应速率υ（SO2）为0.05mol·L-1·min-1,则υ（O2）=mol·L-1·min-1、υ(SO3)=mol·L-1·min-1；（5）已知单质硫的燃烧热为296KJ·mol-1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的△H18.下图表示在密闭容器中反应2A＋Bg2Cg＋Q正反应为放热反热,达到平衡时，由于条件改变而引起的反应速率和化学平衡的变化：ab过程改变的条件可能是填“升温”或“降温”，平衡填“正向”、“逆向”或“不”移动，C的体积分数填“增大”、“减小”或“不变”，bc过程中改变的条件可能是填“加压”、“降压”、“分离C”或“加入A或B”，cd过程中压强变为原来的2倍缩小体积、C的浓度变为原来的19倍，则平衡填“正向”、“逆向”或“不”移动，说明A一定为填“气态”、“液态”、“固态”或“液态或固态”，请将后反应速率变化情况画在cd处。19.(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2(g)十Q(Q＞0)CO和H2O浓度变化如下图，则0—4min的平均反应速率v(CO)＝______mol／(L·min)（3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。①表中3min—4min之间反应处于_________状态；C1数值_________0.08mol／L(填大于、小于或等于)。②反应在4min—5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。a．增加水蒸气b．降低温度c．使用催化剂d．增加氢气浓度20.将06molX气体和04molY气体混合于2L容器中使它们发生如下反应：3Xg＋YgnZg＋2Wg，5min末时已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示化学反应速率为001mol/L·min。求：1以X的浓度变化来表示化学反应速率为多少？2反应中Z气体的化学计量数n的值是多少？高二化学第3页（共4页）17.（1）、，。，；（2）KJ·mol-1；（3）；（4）mol·L-1·min-1、mol·L-1·min-1；（5）△H19.(7分)，，，，，。20.(1)_________________，______________（2）v(CO)＝______mol／(L·min)（3)①_________状态；_________②________，__________21序号12345678910111213141516答案