高二上学期期中考试化学试卷复习题1课件

1上学期高二化学期中复习试题1第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1、2007年3月，温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是()A.大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源B.加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C.研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D.将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生2、根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)△H＝―Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)△H＝―Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)△H＝―Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()A.Q1Q2Q3B.Q1Q3Q2C.Q3Q2Q1D.Q2Q1Q33、下列关于0.2mol/LNaHCO3溶液的说法正确的是()A．溶质电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32-B．25℃时，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)D．温度升高，c(HCO3-)增大4、今有室温下四种溶液，有关叙述不．正确的是()2①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B．分别加入水稀释10倍，四种溶液的pH：①②④③C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)c(NH＋4)c(OH－)c(H＋)D．VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH＝4，则Va:Vb＝11:95、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧6、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2S溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①②③7、下列叙述正确的是()A．反应2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H0B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解C．0.1mol/L的NH4Cl溶液的Kw大于0.01mol/LNH4Cl溶液的KwD．等体积，pH都为3的酸HA、HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多，说明HA的酸性大于HB8、反应4A(s)+3B(g)4C(g)+D(g)，经2minB的浓度减少0.6mol/L，对此反3应速率的正确表示是()A．用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3:4:1C．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol·L-1·min-1D．在这2min内用A和C表示的反应速率的值都是相同的9、下列关于化学反应的描述中正确的是()A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H＝-57.3kJ/mol，则含40.0gNaOH的稀溶液与醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量C．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO(g)的燃烧热的热方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H＝-283.0kJ/molD．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H＝akJ/mol，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H＝bkJ/mol，则ba10、某温度时，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z，充分反应后X2的浓度为0.4mol/L，Y2的浓度为0.8mol/L，生成的Z的浓度为0.4mol/L，则该反应的化学方程式(Z用X、Y表示)是()A．X2+2Y22XY2B．2X2+Y22X2YC．X2+3Y22XY3D．3X2+Y22X3Y11、如图是关于反应2A2(g)+3B2(g)2C(g)△H0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能()4A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D．增大反应物浓度，同时使用催化剂12、下列图示与对应的叙述相符的是()A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：abC．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H013、常温，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．pH=1的溶液中：I-、NO3-、SO42-、Na+B．由水电离的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-14、对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)△H0，下列图像正确的是()515、下列说法正确的是A．Na2CO3是强电解质，BaCO3是弱电解质B．c(H+)＝1×10-7mol·L-1的溶液一定呈中性C．将硫酸铝和氯化铝溶液分别加热蒸干后灼烧，得到的固体都是氧化铝D．将0.1mol·L-1醋酸溶液加水稀释时，电离能力增强，但c(H+)变小16、对下列图像描述正确的是A．图①可表示将氨气通入乙酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化（CH3COOH+NH3=CH3COONH4）B．根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＜0C．图③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液加入等量水稀释时的pH变化D．图④可表示压强对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大第Ⅱ卷（非选择题，共52分）17、【Ⅰ】常温下水存在电离平衡，H2OH++OH-，请回答：（1）向其中加入少量稀氨水，水的电离平衡移动，（填“逆向””或“正向”）稀氨水的PH（填“变大”“变小”或“不变”）。（2）若向水中加入少量NH4Cl固体，水的离子积常数，（填“变大”“变小”或“不变”）。若此时NH4Cl溶液的pH=4，则由水电离出的c(OH-)=。【11】25℃时，0.1mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)＝1010。请回答下列问题：（1）HA是(填“强电解质”或“弱电解质”)。（2）在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是(填字母)。6A．c(H+)/c(HA)B．c(HA)/(A-)C．c(H+)与c(OH-)的乘积D．c(OH-)（3）NaA溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示____________________________________________。18、在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L真空的密闭容器中，发生如下反应，N2O42NO2,每隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间s浓度mol/L020406080100c(N2O4)0.100c10.050c3abc(NO2)0.0000.060c20.1200.1200.120请回答下列问题：（1）该反应达到平衡时，四氧化二氮的转化率为，表中c2c3(填“”、“”或“=”)。（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=mol/L，在0s～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为mol/（L·s）。（3）100℃时,该反应的平衡常数K=。（4）若在相同情况下最初向该容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是mol/L。（5）若在相同情况下向该容器中充入0.2mol四氧化二氮和0.3mol二氧化氮气体，则到达平衡前v(正)v(逆)（填“”、“”或“=”）。19、(8分)在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和液态水，放出327.04kJ的热量。（1）写出该反应的热化学方程式___________________________________。（2）已知H2O(l)==H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16g液态肼燃烧生成氮气和气态水时，放出的热量是________kJ。（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。7（4）已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)△H=+67.7kJ/molN2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)△H=-543kJ/mol1/2H2(g)＋1/2F2(g)＝HF(g)△H=-269kJ/molH2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)△H=-242kJ/mol有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式：。20、（14分）某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用0.1000mol/LNaOH溶液准确测定其中醋酸的物质的量浓度。以下为某同学列出的实验步骤（未排序），请回答下列问题。A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2～3cmB．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数C．用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度D．用标准液清洗碱式滴定管2～3次；待测醋酸清洗酸式滴定管2～3次E．用待测醋酸清洗锥形瓶2～3次F．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好G．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用H．通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00mL待测醋酸，并加入2-3滴指示剂（1）用离子方程式表示该实验的原理。（2）从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序。你的实验顺序为：（用字母表示）。（3）实验室常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞，你选择的指示剂是________，滴定终点的现象是_________________________________。（4）某同学实验后得到的数据如下：滴定次数实验数据12345V(NaOH)/mL（初读数）0.000.200.000.100.05V(NaOH)/mL（终读数）15.7515.2014.9815.1215.058原白醋中醋酸的物质的量浓度为________mol/L（结果保留4位有效数字）。（5）分析下列操作对测定结果的影响，用“偏低”、“偏高”或“不影响”填空。①滴定前碱式滴定管充满溶液，滴定后尖嘴处有气泡_______；②读取标准溶液体积时，滴定前平视，滴定后仰视________。21、（12分）（1）将一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)①在反应体系中加入催化剂，反应速率，该反应的反应热（填“增大”、“减小”或“不变”）。②5分钟后达到平衡，测得N2为0.2mol，H2为0.6mol，NH3为0.2mol。氮气的平均反应速率v(N2)＝，H2的转化率为（保留小数点后一位）。③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施