高二上学期化学开学试卷(附答案)

一.选择题(48分只有一个正确答案)1.黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ•mol-1已知:碳的燃烧热ΔH1=akJ•mol-1S(s)+2K(s)K2S(s)ΔH2=bkJ•mol-12K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s)ΔH3=ckJ•mol-1则x为()A.3a+b-cB.c-3a-bC.a+b-cD.c-a-b2.下列说法不正确的是()A.金属单质和盐溶液的反应不一定是置换反应B.质量数相等的不同核素,一定属于不同种元素C.某溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则原溶液中一定有SD.Al2O3既能与强酸反应,又能与强碱反应,Al2O3属于两性氧化物3.如图为元素周期表中短周期的一部分,下列说法正确的是()A.非金属性:YZMB.离子半径:M-Z2-Y-C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D.四种元素中,Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强4.)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示,其中X元素原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍,则下列说法正确的是()XYZWQA.X、W能分别与钠形成摩尔质量相同的化合物,且阴、阳离子个数比为1∶2B.X和Z元素组成的常见化合物为分子晶体C.氧化物对应的水化物酸性:WQD.原子半径大小关系:QWZY5.硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料,下列有关说法正确的是()A.Na+、Fe3+、N、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B.向0.1mol•L-1该物质的溶液中逐滴滴加0.1mol•L-1NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示C.检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液,观察溶液是否变红色D.向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使S完全沉淀的离子方程式为Fe2++2S+2Ba2++2OH-2BaSO4↓+Fe(OH)2↓6.下列说法不正确的是()A.利用二氧化碳制造全降解塑料,可以减缓二氧化碳对环境的影响B.淀粉、油脂、蛋白质都能在人体内水解,也能在体内氧化提供能量C.CO2与SiO2都是ⅣA族元素的氧化物,但它们的物理性质特别是在熔沸点、硬度上相差很大,这是由于它们的化学键类型不同造成的D.酸碱质子理论认为,凡能给出质子(H+)的物质都是酸,凡能接受质子的物质都是碱。根据这一理论,Al(OH)3、NaHCO3都是两性物质7.化学与资源、环境、生产、生活等密切相关。下列说法不正确的是()A.太阳能电池可将太阳能转化为电能B.雾霾天车灯照射的光亮通路属于丁达尔现象C.推广使用煤液化技术,可减少二氧化碳等温室气体的排放D.高铁酸钾(K2FeO4)是新型高效多功能水处理剂,既能消毒杀菌又能净水8.下列化学用语只能用来表示一种微粒的是()A.B.C.CH4OD.C9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是()A.标准状况下,22.4L的CCl4中所含质子数为74NAB.2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后,所得混合气体的分子数大于2NA小于3NAC.12g石墨晶体中含有的碳碳键数目为1.5NAD.分子数为0.1NA的N2和NH3混合气体,原子间含有的共用电子对数目为0.3NA10.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.将1molCl2通入到水中,则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NAB.常温常压下,3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAC.标准状况下,2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NAD.将CO2通过Na2O2使其增重a克时,反应中转移的电子数为NA11.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.58g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NAB.用惰性电极电解CuSO4溶液后,如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原,则电路中转移电子的数目为0.2NAC.已知3BrF3+5H2OHBrO3+Br2+9HF+O2↑,如果有5molH2O参加氧化还原反应,则由水还原的BrF3分子数目为3NAD.142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中,阴、阳离子总数为3NA12.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2NAB.标准状况下,2.24L氯气溶于水发生反应,转移的电子数目为0.1NAC.高温下,0.2mol的铁与足量的水蒸气反应,生成氢气的分子数目为0.3NAD.25℃时,100mLpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的数目为0.02NA非选择题部分(52分)二.填空题(52分除非有特殊标记每小空1分)13.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。(1)将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应:S2--2e-S(n-1)S+S2-①写出电解时阴极的电极反应式:______________________。②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质,其离子方程式可写成。(2)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图所示。①在图示的转化中,化合价不变的元素是________。②反应中当有1molH2S转化为硫单质时,保持溶液中Fe3+的物质的量不变,需消耗O2的物质的量为________。③在温度一定和不补加溶液的条件下,缓慢通入混合气体,并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS,可采取的措施有________________________________。(3)H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如图所示,H2S在高温下分解反应的化学方程式为。13.(14分)(1)①2H2O+2e-H2↑+2OH-②+2H+(n-1)S↓+H2S↑(2)①Cu、H、Cl(或铜、氢、氯)②0.5mol③提高混合气体中空气的比例(3)2H2S2H2+S2解析(1)①由电解原理知,阴极发生还原反应,又因为是碱性溶液中,所以电极反应式为2H2O+2e-H2↑+2OH-。②由题意知,在酸性条件下生成单质S,所以离子方程式为+2H+(n-1)S↓+H2S↑。(2)①由题中图示知,在该转化过程中,溶液中的H+和Cl-的化合价未变,Cu2+→CuS→Cu2+,Cu元素化合价没有变化。②由题意知,O2氧化H2S,根据得失电子守恒有:n(O2)=n(S)=n(H2S)=×1mol=0.5mol。③欲使生成的硫单质中不含CuS,可根据上述分析,增大O2的量,把CuS中的S氧化出来。评析本题以单质硫为载体,考查了电解原理、元素化合物的性质、氧化还原反应、化学反应原理等知识。综合性强,难度大。14.实验室从含碘废液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其实验过程如下:(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为________;该操作将I2还原为I-的目的是________。(2)操作X的名称为________。(3)氧化时,在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl2,在40℃左右反应(实验装置如右图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是________;锥形瓶里盛放的溶液为________。(4)已知:5S+2I+2H+I2+5S+H2O某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2,可能存在I-、I中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、I的实验方案:取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在;________。实验中可供选择的试剂:稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。14.(15分)(1)S+I2+H2O2I-+S+2H+使CCl4中的碘进入水层(2)分液(3)使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止I2升华或防止I2进一步被氧化)NaOH溶液(4)从水层取少量溶液,加入1~2mL淀粉溶液,加盐酸酸化,滴加FeCl3溶液,若溶液变蓝,说明废水中含有I-;若溶液不变蓝,说明废水中不含有I-。另从水层取少量溶液,加入1~2mL淀粉溶液,加盐酸酸化,滴加Na2SO3溶液,若溶液变蓝,说明废水中含有I;若溶液不变蓝,说明废水中不含有I解析(1)S有还原性,卤素单质均有氧化性,故二者能发生氧化还原反应:S+I2+H2O2I-+S+2H+。卤素单质均易溶于CCl4,结合前后操作分析,此步操作的目的只能是使CCl4中的I2进入水层,以便后续过程更好地富集I2。(2)因CCl4与水不互溶,分离两种互不相溶的液体用分液法。(3)此步反应原理为Cl2+2I-2Cl-+I2,控制反应在较低温度的原因一般从反应物或生成物易挥发(溶解度减小)或有其他副反应发生着手考虑;锥形瓶里液体的作用应为吸收尾气,能与Cl2、I2蒸气反应且为实验室常见药品,应选NaOH溶液。(4)检验I-的原理是加入氧化剂将I-氧化为I2,利用I2遇淀粉变蓝的原理加以检验;检验I的原理由题中信息可以得到,S能将I还原成I2,再依前述方法检验即可。注意叙述精确:“取少量溶液”“加入1~2mL……溶液”“酸化”“若……则……”。评析此题考查学生对氧族、卤族元素化合物知识的掌握情况,侧重考查I2的检验及实验基本操作,难度适中。15.A、B、D、E、F为短周期元素,非金属元素A最外层电子数与其周期数相同,B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2-具有相同的电子数。A在F中燃烧,产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题:(1)A在周期表中的位置是______________,写出一种工业制备单质F的离子方程式________________________。(2)B、D、E组成的一种盐中,E的质量分数为43%,其俗名为________,其水溶液与F单质反应的化学方程式为__________________________________;在产物中加入少量KI,反应后加入CCl4并振荡,有机层显________色。(3)由这些元素组成的物质,其组成和结构信息如下表:物质组成和结构信息a含有A的二元离子化合物b含有非极性共价键的二元离子化合物,且原子数之比为1∶1c化学组成为BDF2d只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体a的化学式为________;b的化学式为________;c的电子式为________;d的晶体类型是________。(4)由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过________键构成具有空腔的固体;另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔,其分子的空间结构为____________。15.(1)第一周期ⅠA族2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑(每空2分)(2)纯碱(或苏打)(1分)2Na2CO3+Cl2+H2ONaClO+NaCl+2NaHCO3(2分)紫(1分)(3)NaH(1分)Na2O2和Na2C2(2分)••••(1分)金属晶体(1分)(4)氢(1分)正四面体(1分)解析根据题干信息可以推出A、B、D、E、F分别为H、C、O、Na、Cl。(1)工业上制备Cl2用电解饱和食盐水或电解熔融NaCl的方法。(2)C、O、Na可以组成化合物Na2CO3、Na2C2O4等,其中Na元素的质量分数为43%的是Na2CO3,俗名为纯碱(或苏打);Na2CO3的水溶液可与Cl2反应生成NaClO、NaCl和NaHCO3,其中NaClO有强氧化性,可将I-氧化为I2,加入CCl4萃取后有机层呈紫色。(3)根据表中的信息可以得出a、b、c、d分别为NaH、Na2O2(Na2C2)、COCl2、Na。(4)在“可燃冰”结构中,