2010-2011学年高一化学必修1期中考试前训练题

高一化学测试练习题一．选择题(每小题只有一个选项符合题意)1、下列物质属于电解质的是（）A．石墨B．烧碱C．蔗糖D．金属铝2、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A．空气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱3、相同质量的镁和铝所含原子个数比为（）A．1：1B．8：9C．9：8D．2：34．与1.8gH2O含有相同氧原子数的H2SO4为（）A．2.45gB．4.9gC．0.1gD．0.2g5．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（）A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤6．欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是（）①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mLA．①②B．②③C．①③D．①②③7．下列叙述正确的是（）A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L8．从1L1mol/LNaOH溶液中取出100ml，下列关于这100ml溶液的叙述中错误的是（）A．含NaOH0.1molB．浓度为1mol/LC．含NaOH4gD．浓度为0.1mol/L9．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与硝酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑10．下图所示是分离混合物时常用的仪器，按顺序可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏11、下列现象与胶体的性质无关的是（）A、将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B、一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D、清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象12、下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是（）w@w#w.k$s^5^u.co*m迁(1)鸡蛋清溶液(2)水(3)淀粉溶液(4)硫酸钠溶液(5)沸水中滴入饱和FeCl3溶液A、(2)(4)B、(3)(4)C、(2)(4)(5)D、(4)13.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（）A.质量B.原子总数C.碳原子数D.密度14．30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl-的物质的量浓度为（）A．0.5mol/LB．0.6mol/LC．1mol/LD．2mol/L15．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小16．在标准状况下，将wgA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为()mol/LA．1000)1000M(wwdB．1000MwwdC．wD．10001000wMwd17．某化学兴趣小组按如图所示装置进行化学实验。若按照图一所示装置连接好线路发现灯泡不亮；若按照图二所示装置连接好线路发现灯泡亮。由此得出的结论正确的是（）A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl是强电解质D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子18设NA为阿伏加德罗常数,则下列说法不正确的是()A.标准状况下，22.4L水中含H原子个数大于2NAB.1mol氦气中含有的分子个数为1NAC.48gO2和48gO3含有的原子总数相等D.在1L1mol/L的Mg(NO3)2溶液中含有NO3—的数目为1NA19标准状况下有以下四种气体：①6.72LCH4②3.01×1023HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）A.物质的量：④＜①＜②＜③B.体积：④＜①＜③＜②C.质量：④＜①＜③＜②D.氢原子个数：②＜④＜③＜①20下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OB．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应H++OH－＝H2OC．铁与稀硫酸反应Fe+2H+＝Fe2++H2↑D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝H2O＋BaSO4↓21可以用离子方程式H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是()A．硝酸和Ba(OH)2溶液的反应B．盐酸和Cu(OH)2的反应C．醋酸和NaOH溶液的反应D．稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反应22．下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（）A．Fe3+、K+、Na+、SO42－B．Na+、K+、CO32－、Cl－C．Mg2+、Na+、Cl－、NO3－D．Ba2+、K+、ClO－、SO42－23下列电离方程式错误的是()A．CaCl2=Ca2++2Cl－B．Na2SO4=2Na++SO42－C．HNO3=H++NO3－D．KClO3=K++Cl－+3O2－24下列反应中，属于非氧化还原反应的是（）A.2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2B.Cl2+H2O==HCl+HClOC.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D.CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑25需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（）A．PCl3→PCl5B．MnO4--→Mn2+C．SO3→SO42-D．CO2→H2CO3二、选择题(每小题有两个选项符合题意)26．下列有关0.2mol·L－1BaCl2溶液的说法不正确的是（）A．500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol/LB．500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol/LC．500mL溶液中Cl－离子总数为0.2NAD．500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.6NAw@w#w.k$s^5^u.co*m迁27．设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A．1molNH3所含有的氢原子数为3NAB．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NAC．常温常压下，48gO3所含的氧原子数为3NAD．1L0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+为NA28．有关化学实验的下列操作中，一般情况下须相互接触的是A．蒸馏操作中，温度计与烧瓶中的液体B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁29NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有氯离子数为NAB．25℃、1.01×105Pa时，22gCO2中含有1.5NA个原子[来源:Z_xx_k.Com]C．46gNO2与N2O4混合气体中含有原子数为3NAD．将98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中H+的物质的量浓度为4mol/L30．下列叙述中正确的是（）A．等质量的O2、O3中所含氧原子个数之比为1：1B．标准状况下，体积相等的CCl4和Cl2，前者含有的氯原子数是后者的两倍C．1molCO和CH4的混合气体所含的碳原子数和1molCO2所含的碳原子数相等D．10gNH3中含有原子数目约为4×6.02×102331．下列叙述正确的是()A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物D.还原剂在反应中发生氧化反应32．下列物质不能做还原剂的是()A.COB.Fe2+C.Fe3+D.HNO333．下列叙述中，正确的是()A、含金属元素的离子一定是阳离子B、在氧化还原反应中，非金属单质不一定是还原剂C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质34．100mL1.0mol/L的Na2SO4溶液中，下列关系正确的是（）A．C（Na+）=2.0mol/LB．n（Na+）=0.1molC．C（Na+）=2C(SO42－)D．n（Na+）=n(SO42－)35下列变化中，需要加入还原剂的是（）A．2Cl-→Cl2B.Fe2+→Fe3+C.Cu2+→CuD.MnO4-→MnO2三.非选择题36选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上A萃取分液法B加热分解法C结晶法D分液法E蒸馏法F过滤法（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物（2）从硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾（3）分离水和苯的混合物（4）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物37.（1）下列物质能导电是，属于电解质的是，属于非电解质的是。①水银②烧碱③大理石④氯化钠晶体⑤盐酸溶液⑥蔗糖w@w#w.k$s^5^u.co*m迁（2）按要求写出下列方程式：①硫酸铝电离的电离方程式：②碳酸钙与盐酸反应的离子方程式：38工业废水含有Cu2+、Ba2＋、Ag+要求加入三种试剂，每次只沉淀一种离子，写出加入第一种试剂时，所发生反应的离子方程式______________________39．按要求写出离子方程式为SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓的化学方程式：（1）盐和酸反应_______________________________（2）盐和盐反应________________________________40.有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42－、CO32－、OH－中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。（1）推断A、B、C、D、E的化学式。A；B；C；D；E（2）写出下列反应的离子方程式。B与盐酸反应C与硫酸反应D与硫酸反应E与澄清石灰水反应41.分析下列变化过程,是氧化还是还原,再按要求填空:(1)Fe→FeCl2,需加入______剂,如_______(2)CuO→Cu,需加入_______剂,如_______(3)HCl→H2,是______反应,HCl是_____剂42.把18.0mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00mol·L-1的稀硫酸100ml,实验操作如下,请把正确操作步骤（用1，2，3……表示）的序号填入括号内，并填写有关的空格：（）将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；（）盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；（）用量筒量取ml的18.0mol·L-1的浓硫酸;w@w#w.k$s^5^u.co*m迁（）将沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量的烧杯中；（）用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；（）将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入___________；（）改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至____________________________；（）继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处43.现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为mol。（2）该气体在标准状况下的体积为L（3）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为mol/L44.49gH2SO4含有分子__________mol，含有O原