第二节-离子反应第二课时ppt

回忆复习：一、在下列物质中：①CH3COOH②HCl③NaOH④Cu(OH)2⑤AgCl⑥Nａ2CO3⑦C2H5OH⑧H2O⑨SO2⑩Fe1．属于强电解质的是____________2．属于弱电解质的是____________3．属于非电解质的是____________②③④⑤⑥①⑧⑦⑨部分电离完全电离电离根据一定条件是否电离化合物强电解质不电离非电解质电解质弱电解质强电解质：强酸（盐酸、硫酸、硝酸）强碱（KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2）盐（包括不溶于水的盐）弱电解质弱酸（醋酸、碳酸、磷酸等）弱碱（除KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2）极少数盐（不要求掌握）水我们知道：电解质溶于水后电离成为离子我们疑惑：电解质在溶液中如何进行反应？1、向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加入2ml稀KCl溶液2、向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加入2ml稀BaCl2溶液无变化有白色沉淀生成实验溶液溶液中主要存在的离子反应后离子数目变化反应本质反应前反应后12Na2SO4溶液Na2SO4溶液KCl溶液BaCl2溶液Na+SO42-Na+SO42-K+Cl-Ba+Cl-Na+SO42-K+Cl-Na+Cl-无变化无反应Ba2+SO42-数目减少Ba2+与SO42-结合生成难溶的BaSO4总结：电解质溶液反应的本质是离子间的反应，反应后溶液中离子数目减少。1.定义：有离子参加或有离子生成的反应。二、离子反应二、离子方程式1、离子方程式的概念：用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式子叫离子方程式。2、离子方程式的书写：1.写出化学方程式2.将能电离的物质拆开写成离子形式注：１．拆成离子形式的有：易溶且易电离的物质写化学式的有：难溶物质、难电离物质、气体、单质、氧化物等２．微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式（标号↓）3.删去两边相同的离子写拆删4.检查反应前后电荷是否守恒，质量是否守恒查要求写成离子形式的物质：强酸强碱可溶于水的盐要求写化学式的物质：弱酸弱碱不溶于水的盐单质气体水氧化物一、请写出下列反应的离子方程式：1.NaOH溶液和H2SO4溶液混合：2.KOH溶液和HNO3溶液混合：3.NaOH溶液和盐酸混合:4.KOH溶液和H2SO4溶液混合:H++OH-=H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2O１揭示反应的本质。２不仅表示某一具体的反应，还表示同一类型的反应。3、离子方程式的意义：4、离子反应发生的条件（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2（2）生成气态物质，如：CO2等Na2CO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（3）生成水等弱电解质。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O1、是否符合客观事实：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑2、拆的是否正确Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑Cu+Ag+=Cu2++Ag3、电荷和元素是否守恒5、离子方程式的正误判断：6、离子共存问题1、能发生离子反应的离子不能大量共存如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-NH4+与OH-等如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；NH4+与OH-生成的弱碱；H+与OH-生成水⑵生成气体或挥发性物质：⑶生成难电离物质：⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等1、下列各组离子在溶液中能否大量共存？1、H+、Na+、CO32-、Cl-2、Ca2+、K+、NO3-、CO32-3、Ba2+、H+、Cl-、SO42-4、H+、Ba2+、NO3-、OH-5、H+、Na+、Cl-、S2-6、Ca2+、K+、NO3-、Cl-能共存2、附加隐含条件的应用规律：⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。6、离子共存问题2.某无色溶液中，可大量共存的离子组是Na+Ba2+SO42-Cl-Cu2+NO3-Cl-SO42-C.K+Cl-Na+CO32-D.K+Ba2+SO42-OH-C1、离子反应的概念。2、离子方程式的书写。3、离子方程式的意义。4、离子反应发生条件5、离子方程式的正误判断6、离子共存问题１．环保部门准备检测某化工厂所排放的污水中是否含大量SO42-。如果你是一名环保工作人员，你应该怎样进行检测呢？２．查阅资料，了解离子反应在生活、生产中的应用。