必修一：氧化还原反应(苏教版)

第一课时感受氧化还原反应的存在刚削好的苹果放置30分钟以后的苹果刚泡好的绿茶放置2小时后的绿茶感受氧化还原反应的存在感受氧化还原反应的存在好吃的月饼幕后的英雄感受氧化还原反应的存在金属生锈【复习回顾1】如何判断一个反应是否是氧化还原反应？答：有元素化合价改变的反应。【复习回顾2】元素化合价确定的一般规律：1、由金属和非金属组成的化合物中，金属元素元素一般显价，非金属元素一般显价；2、化合物中，氧通常显价，氢通常显价；3、化合物中各元素化合价的代数和为；4、单质中元素的化合价为。负正-2+100CaCO3＝CaO＋CO2↑2Fe+3Cl22FeCl3Na2O+H2O====2NaOHCuO+CO====Cu＋CO2CuO+C===Cu＋CO2↑Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO2HClOO2↑+2HCl非氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应【练习1】判断下列反应是否属于氧化还原反应？【探究】氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如何呢？氧化还原反应分解反应化合反应置换反应复分解反应四种基本类型反应与氧化还原反应的关系非氧化还原反应【探究2】在氧化还原反应中，元素的化合价在反应过程中为什么有升有降？分析NaCl的形成过程2Na＋Cl22NaCl2Na+Cl2=2NaCl+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+该化学反应中化合价升降的原因。00+1-1电子的得失【说明】生成NaCl时是“电子得失”，生成HCl时是“电子对偏移”。即“电子得失”和“电子对偏移”统称为“电子的转移”。◆◆◆§2-1-3.氧化还原反应◆◆◆一.氧化还原反应1.定义：凡是有电子转移的化学反应，叫氧化还原反应2.特征：反应前后化合价发生变化（也是判断依据）3.实质：电子发生转移（得失或偏移）有电子转移的化学反应都是氧化还原反应。氧化剂还原剂得到电子，被还原失去电子，被氧化n个e-00＋1－1化合价降低被还原化合价升高被氧化NaCl2Na2Cl2点燃失去2e-得到2e-还原剂氧化剂◆◆◆§2-1-3.氧化还原反应◆◆◆反应物中失去电子(元素化合价升高)的物质—被氧化◆◆◆§2-1-3.氧化还原反应◆◆◆二.氧化剂和还原剂1.定义：反应物中得到电子(元素化合价降低)的物质—被还原氧化剂：还原剂：◆◆◆§2-1-3.氧化还原反应◆◆◆二.氧化剂和还原剂说明：①.氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化学试剂，不是某一种元素。②.氧化剂本身被还原，发生还原反应，得到的产物是还原产物③.还原剂本身被氧化，发生氧化反应，得到的产物是氧化产物。-4-3-2-10+1+2+3+4+5+6+7失去e－，化合价升高，被氧化，作还原剂得到e－，作氧化剂化合价降低，被还原，◆◆◆§2-1-3.氧化还原反应◆◆◆2.化合价升降与得失电子的关系例2：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑氧化剂还原剂元素被氧化元素被还原+10+20HClFeFeH◆◆◆§2-1-3.氧化还原反应◆◆◆三.氧化产物和还原产物氧化产物：还原剂失去电子生成的产物—(元素化合价升高)生成物。还原产物：氧化剂得到电子生成的物质—(元素化合价降低)生成物。2HCl+Fe=FeCl2+H2↑氧化产物◆◆◆§2-1-3.氧化还原反应◆◆◆例3：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O氧化剂还原剂被氧化被还原氧化产物还原产物0-1-1+4+2MnO2HClHClMnO2Cl2MnCl2◆◆◆§2-1-3.氧化还原反应◆◆◆氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应◆◆◆§2-1-3.氧化还原反应◆◆◆2.指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。①CuO+COCu+CO2②2KClO32KCl＋3O2↑③Cl2+H2O=HCl+HClO④MnO2＋4HCl浓MnCl2＋Cl2↑＋2H2O⑤Cu+2H2SO4浓=CuSO4+SO2↑+2H2OMnO2四.氧化还原反应得失电子的表示方法——双线桥法例如：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑1.正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化。0+1+30步骤：四.氧化还原反应得失电子的表示方法——双线桥法例如：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2.两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须对应与发生化合价发生变化的同种元素。0+1+30步骤：四.氧化还原反应得失电子的表示方法——双线桥法例如：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑3.电子符号用“e-”来表示。4.得失电子总数表示：原子个数×每个原子得失电子数。0+1+30失去2×3e-得到3×2e-步骤：注意:反应中失去电子的总数等于得到电子的总数巩固练习失去2×e－Cl2+H2O=HCl+HClO失去e－得到e－得到2e－+4+2-100+1-1MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O1.2.五．氧化还原反应方程式的配平(1)配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒(2)配平步骤(以高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气为例)：①标出化合价变化了的元素的化合价。如：③调整系数，使化合价升降总数相等。②根据元素存在的实际形式调整发生了氧化还原反应的物质的系数，使之成1︰1的关系。如：④根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。如：2KMnO4＋10HClKCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋H2O⑤利用元素守恒，用观察法配平没有参加氧化还原反应的其他物质的系数。如：2KMnO4＋16HCl2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O⑥检查方程式两边各原子的个数是否相等，离子方程式还要检查方程式两边的离子所带的电荷数是否相等。氧化还原反应方程式的配平1.配平方法——化合价升降法2.缺项确定一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数,再通过比较反应物与生成物,确定缺项(一般为H2O、H+或OH-),最后观察配平。24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2X2O7溶液完全反应，则元素X在被还原产物中的化合价是()A+6B+3C+2D0B六、氧化还原反应的计算例在2KI+O3+H2O2KOH+I2+O2的反应中,当有2mol的KI被氧化时,被还原的氧原子为()A.1molB.1/2molC.2/3molD.1/3mol解析:根据化合价,O3中3个氧原子只有1个氧原子化合价降低为-2价,所以当有2mol的KI被氧化时,被还原的氧原子为1mol。答案:A。1.还原性：失去电子的性质（实质）化合价升高（特征）2.氧化性：得到电子的性质（实质）化合价降低（特征）七.氧化性与还原性1.下列由左边物质生成右边物质有无氧化还原变化？左边物质表现什么性质？(1)KII2(2)SO2SO3(3)HgCl2Hg2Cl2(4)SO2S(5)N2O5N2O3(6)KMnO4K2MnO4还原性还原性氧化性氧化性氧化性氧化性-10+1+3+5+7Cl－－Cl－－Cl－－Cl－－Cl－－ClHClCl2HClOHClO2HClO3HClO4只能做还原剂只能做氧化剂既能做氧化剂，又能做还原剂小结：判断微粒（分子、原子、离子）是否有氧化性或还原性。（1）元素处于最高价态---只能得电子---只有氧化性（2）元素处于最低价态---只能失电子---只有还原性（3）元素处于中间价态---即能得电子既有氧化性又能失电子又有还原性2.下列微粒中只有氧化性的是；只有还原性的是___________既有氧化性又有还原性的是。(1)Cl2(2)Cl-(3)Fe(4)Fe2+(5）Fe3+(6)O2(7)S2-(8)S(9)SO2(10)HCl5、62、3、71、4、8、9、10八、常见重要的氧化剂和还原剂活泼非金属单质：Cl2、Br2、I2、O2等高价金属离子或不活泼金属离子：Fe3+、Cu2+、Ag+等高价含氧化合物：H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2、KClO3等常见的强氧化剂活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe等某些非金属单质：C、H2等非金属阴离子：S2-、I-、Br-等低价金属离子：Fe2+等低价化合物：H2S、HI、NH3、CO等常见的还原剂下列各组物质中，通常均可用作还原剂的是（）A、H2S、SO2、H2SO4B、Cl2、FeCl2、FeCl3C、H2、NO、COD、Br2、KBr、KClC原子或离子的得电子能力越强，物质氧化性越强。原子或离子的失电子能力越强，物质还原性越强。九.氧化性、还原性强弱判断强调：物质氧化性或还原性的强弱由得失电子难易决定,与得失电子多少无关1、以化学方程式判断。氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物。则氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物。十.氧化性、还原性强弱判断方法例:K2CrO4+14HCI(浓)=2KCI+CrCI3+CI2↑+7H2O判断在酸条件下，氧化性：K2CrO4CI2，还原性：HCICrCI3巩固练习2．根据元素的化合价同种元素化合价高氧化性强，化合价低还原性强。3.根据金属活动顺序表判断：失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+Pt2+Au3+得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强4.根据反应条件判断：如2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OMnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2OO2+4HCl(浓)====2H2O+2Cl2↑△△催化剂则:氧化性KMnO4MnO2O2与含有变价元素的还原剂在相似条件下反应，，可根据氧化产物的价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。２Ｆｅ＋３Ｃｌ２＝２ＦｅＣｌ３Ｆｅ＋Ｓ＝ＦｅＳ△△氧化性：Ｃｌ２＞Ｓ5、依被氧化或还原的程度十一、氧化还原反应的规律1.电子守恒失电子总数=得电子总数即:升价总数=降价总数2.先后规律：一种氧化(还原)剂面对多种还原(氧化)剂时，优先与还原(氧化)性强的反应。4.同种元素的高、低两种不同价态相互反应(归中规律)，化合价只靠拢不交叉。同种元素中间价可同时变为高价和低价。（歧化规律）推论：同种元素的相邻价态不发生氧化还原反应，如H2S与S、S与SO2、SO2与H2SO4等。3.强氧化剂与强还原剂一般能发生氧化还原反应