物理化学复习题目(含答案)

物理化学总复习第1页共35页第七章电解质溶液1.按导体导电方式的不同而提出的第二类导体，其导电机理是：（A）电解质溶液中能导电的正负离子的定向迁移。（B）正负离子在电极上有氧化还原作用的产生（电子在电极上的得失）。2.按物体导电方式的不同而提出的第二类导体，对于它的特点的描述，那一点是不正确的？答案：A（A）其电阻随温度的升高而增大（B）其电阻随温度的升高而减小（C）其导电的原因是离子的存在（D）当电流通过时在电极上有化学反应发生3.描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系是：答案：C物理化学总复习第2页共35页（A）欧姆定律（B）离子独立移动定律（C）法拉第定律（D）能斯特定律4.0.1mol.kg-1的Na3PO4水溶液的离子强度是：210.62iiImZ；0.001m的36K[Fe(CN)]的水溶液的离子强度是：210.0062iiImZ。5.用同一电导池分别测定浓度为0.01mol.dm-3和0.10.01mol.dm-3的同种电解质溶液，其电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导之比为：答案：B（A）1:5（B）5:1（C）1:20（D）20:11222115:1RcRc6.在25℃无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导最大的是：答案：D（A）La3+（B）Mg2+（C）NH+4（D）H+7.电解质溶液的摩尔电导可以看作是正负离子的摩尔电导之和，这一规律只适用于：（A）强电解质（B）弱电解质（C）无限稀溶液（D）m＝1的溶液答案：C8.科尔劳施定律认为电解质溶液的摩尔电导与其浓度成线性关系为)c1(mm。这一规律适用于：答案：B（A）弱电解质（B）强电解质的稀溶液（C）无限稀溶液（D）m＝1的溶液9.0.1m的CaCl2水溶液其平均活度系数＝0.219，则离子平均活度为：答案：B物理化学总复习第3页共35页（A）3.476×10－3（B）3.476×10－2（C）6.964×10－2（D）1.385×10－210.在HAc电离常数测定的实验中，直接测定的物理量是不同浓度的HAc溶液的：（A）电导率（B）电阻（C）摩尔电导（D）电离度答案：B11.对于0.002m的Na2SO4溶液，其平均质量摩尔浓度m是：3343.17510mm。12.已知25℃时，NH4Cl、NaOH、NaCl的无限稀释摩尔电导m分别为：1.499×10－2、2.487×10－2、1.265×10－2（S.m2mol－1），则NH4OH的m（S.m2mol－1）为：答案：B（A）0.277×10－2（B）2.721×10－2（C）2.253×10－2（D）5.25×10－213.Ostwald稀释定律表示为2mcmmmcK()，它适用于：答案：C（A）非电解质溶液（B）强电解质溶液（C）电离度很小的1—1型弱电解质溶液（D）无限稀释的电解质溶液14.在25℃时，0.002mol.Kg-1的CaCl2溶液的平均活度系数1)(与0.002mol.Kg-1的CaSO4溶液的平均活度系数2)(的关系为：答案：A物理化学总复习第4页共35页（A）1)(2)(（B）1)(2)(（C）1)(＝2)(（D）无法比较15.在25℃时，一电导池中盛以0.01mKCl溶液，电阻为150Ω；盛以0.01mHCl溶液，电阻为51.4Ω。已知25℃时，0.01mKCl溶液的电导率为0.140877S.m－1，则电导池常数)Al(＝121.13Rm；0.01mHCl的电导率＝11()0.411112.lSmRA，摩尔电导m＝20.0411112..molSmc。16.在18℃时，已知Ba(OH)2、BaCl2和NH4Cl溶液无限稀释时的摩尔电导率分别为0.04576、0.02406和0.01298S.m2.mol－1，试计算该温度时NH4OH溶液的无限稀释时的摩尔电导m＝0.02383S.m2.mol－1。17.25℃时，测出AgCl饱和溶液及配制此溶液的高纯水的电导率分别为3.41×10－4S.m－1和1.60×10－4S.m－1，已知AgCl的相对分子量为143.4，则在25℃时AgCl的电导率为＝241.8410HOS.m－1，查表得25℃时AgCl的无限稀释时的摩尔电导为m＝0.01383S.m2mol－1，AgCl饱和溶液的浓度c＝5.1.30910AgClmAgClmoldm－3，饱和溶解度S＝Mc＝31.87710g.dm－3，AgCl的溶度积KSP＝31.7110mol2dm-6。物理化学总复习第5页共35页第八章可逆电池的电动势1.可逆电池所必须具备的条件是（1）电池反应互为可逆（2）通过电池的电流无限小。2.在25℃时，电池反应)l(OH)g(O21)g(H222所对应的电池的标准电动势为01E，则反应)g(O)g(H2)l(OH2222＝所对应的电池的标准电动势02E是：答案：C（A）02E=－201E（B）02E=201E（C）02E=－01E（D）02E=01E3.已知25℃时，0Zn/Zn2=－0.7628V、0Cd/Cd2=－0.4029V、0I/I2=0.5355V、0Ag/Ag=0.7991V。则当以Zn/Zn2+为阳极组成电池时，标准电动势最大的电池是：（A）Zn|Zn2+||Cd2+|Cd（B）Zn|Zn2+||H+|H2,Pt（C）Zn|Zn2+||I－|I2,Pt（D）Zn|Zn2+||Ag+|Ag答案：D4.在25℃时，若要使电池)a)(Hg(Pb|)aq()NO(Pb|)a)(Hg(Pb2231的电池电动势E为正值，则Pb在汞齐中的活度：答案：A（A）一定是a1a2（B）一定是a1＝a2（C）一定是a1a2（D）a1和a2都可以任意取值物理化学总复习第6页共35页5.电池在恒定温度、恒定压力的可逆情况下放电，则其与环境间的热交换为：答案：C（A）一定为零（B）H（C）ST（D）与H和ST均无关6.已知反应TleTl的01=－0.34V；反应Tle3Tl3的02=0.72V；则反应Tle2Tl3的03是：1.25V。7.已知298K时，反应Hg2Cl2+2e=2Hg+2Cl－的0为0.2676V，反应AgCl+e＝Ag+Cl－的0为0.2224V，则当电池反应为Hg2Cl2+2Ag＝2AgCl+2Hg时，其电池的标准电动势为：0.0452V。8.已知25℃时，0（Fe3+/Fe2+）＝0.77V；0（Sn4+/Sn2+）＝0.15V，今若利用反应2Fe3++Sn2+＝Sn4++2Fe2+组成电池，则电池的标准电动势E0为：答案：B（A）1.39V（B）0.62V（C）0.92V（D）1.07V9.298K时电池Pt，H2|H2SO4（m）|Ag2SO4，Ag的E01为0.627V，而Ag++e＝Ag的02为0.799V，则Ag2SO4的活度积KSP为：答案：D（A）3.8×10－17（B）1.2×10－3（C）2.98×10－3（D）1.53×10－6物理化学总复习第7页共35页10.电池0022,()|()|(),PtHpHClaqOpPt的电池反应为：002221()()()2HpOpHOl其25℃时的0E为1.229V，则电池反应的标准平衡常数0K为：答案：C（A）1.44×1083（B）6.15×1020（C）3.79×1041（D）1.13×101811.25℃时，电池反应Ag+21Hg2Cl2＝AgCl+Hg的电池电动势为0.0193V，反应所对应的rmS为32.9JK－1，则该电池电动势的温度系数P)TE(为：答案：D（A）1.70×10－4（B）1.1×10－6（C）1.01×10－1（D）3.4×10－412.在25℃时，电池（Pt）H2（p0）|溶液|甘汞电极，当溶液为磷酸缓冲溶液（已知pH＝6.86）时，E1＝0.7409V。当为待测时，E2＝0.6097V。则待测溶液的的pHx＝4.64.13.25℃时，电池22()|()|()()AgAgClsKClmHgClsHgl的电动势0.0455EV，41()3.3810.pEVKT。该电池的电池反应为：221()()()()2AgsHgClsAgClsHgl。该温度下的mrG＝4391Jmol－1；mrS32.62JK－1mol－1；mrH5329Jmol－1；RQ9720Jmol－1。14.某一电池反应，如果计算得出其电池电动势为负值，表示此电池反应是：答案：B物理化学总复习第8页共35页（A）正向进行（B）逆向进行（C）不可能进行（D）反应方向不确定15.当反应物和产物的活度都等于1时，要使该反应能在电池中自发进行，则：答案：D（电池发应自发条件E大于0）（A）E为负值（B）E0为负值（C）E为零（D）上述都不结论均不是16.盐桥的作用是。答案：A（A）将液接界电势完全消除（B）将不可逆电池变成可逆电池（C）使双液可逆电池的电动势可用能斯特（Nemst）方程进行计算。17.已知在25℃下，有反应022AgBr(s)H(p)2Ag(s)2HBr(0.11m,0.910)。已知0Br|AgAgBr＝0.0711V（1）将上述反应设计成一电池，写出电池表示式、电极反应、电池反应。（2）求上述电池的E、rmG、0K，并判断此反应能否自发？（3）将上述反应写成)910.0,m11.0(HBr)s(Ag)P(H21)s(AgBr02，求算E、rmG、0K，并与（2）求出的E、rmG、0K进行比较，说明其原因。解：设计电池：02()()|(0.10.910)|()()PtHpHBrmAgBrsAgs、负极：02()22()HHpeHm物理化学总复习第9页共35页正极：2()22()2()BrAgBrseAgsBrm电池发应：022AgBr(s)H(p)2Ag(s)2HBr(0.11m,0.910)222000//()20ln()ln()AgHBrAgBrAgHBrHHgHAgBraaRTRTEEapnFFap28.314298(0.07110)ln(0.110.910)0.189396500V20.18939650036535rmGnEFJ00020.071196500exp()exp()exp()254.38.314298rmGnEFKRTRT由于365350rmGJ，电池反应能够自发。（2）如果反应为：021AgBr(s)H(p)Ag(s)HBr(0.11m,0.910)2则：22000/1/()20ln()ln()HBrAgBrAgHBrHHgHRTaRTEEapFFp28.314298(0.07110)ln(0.110.910)0.189396500V0.18939650018267.5rmGnEFJ0000.071196500exp()exp()exp()15.958.314298rmGnEFKRTRT（3）电池电动势E是强度性质的物理量，和方程式写法无关，不变；rmG是容量性质的物理量，和反应进度有关，是原来的一半；标准平衡常数是和方程式写法有关的物理量。18.在压力为101.325kPa下，反应)s(Th)s(CaO2)s(ThO)l(Ca22在电池中进行时，在1375K和1275K的mrG分别是—20.92和—物理化学总复习第10页共35页28.48kJ.mol-1。（1）计算电池反应在1375K的0K、0mrG、0mrH和0mrS，并计算电池在该温度恒温可逆操作时的可逆Q和电功W。（2）计算在101.3