pH计算练习题

pH计算练习一、选择题（有一个或两个答案正确）1、将pH=2和pH=5的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的pH是()A2B2.3C3.5D11.72、将pH=10的氢氧化钠溶液和pH=12的氢氧化钠溶液以1：2的体积比混合，混合后溶液的pH最接近于()A10.5B11.8C10.8D113、常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时v酸和v碱的体积比为()A、1∶60B、3∶1C、100∶1D、1∶1004、把80mLNaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2，如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是()A、0.5mol/LB、0.1mol/LC、0.05mol/LD、1mol/L5、pH=1.2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则C(H+)或C(OH－)的变化（）A、C(H+)和C(OH－)都减少B、C(H+)增大C、C(OH－)增大D、C(H+)减小6、pH值相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH值同，则X、Y、Z的关系是（）A．X=Y=ZB．XY=ZC．XY=ZD．X=YZ7、一元强酸X和一元弱酸Y，pH值均为2，各取1L与足量的Mg反应,下列叙述正确的是()A、X产生的H2多B、反应开始瞬间X反应速度快C、两者产生的H2一样多D、反应开始瞬间两者速度相等8、中和相同体积、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH、NH3·H2O三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则（）A.V3V1=V2B.V3V2V1C.V1V2V3D.V3V1=V29、用0.01mol/LNaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是()A盐酸B硫酸C硝酸D醋酸10、不能证明氨水是弱碱的事实是（）A．0.1mol/L的氯水的pH值为11.2B．在相同条件下，氨水的导电性比NaOH溶液弱C．10mL1mol/L盐酸恰好与10mL1mol/L氨水完全反应D．pH=11的氨水与pH=3的HCl溶液等体积混合后呈碱性11、取pH均等于2的盐酸和醋酸各100ml，分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）A、醋酸与锌粉反应放出的氢气多B、盐酸和醋酸与锌反应放出氢气一样多C、醋酸与锌反应速率大D、盐酸、醋酸与锌反应的速率一样大12、将pH=5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释溶液后的,C(H+)与C(SO42-)的比值近似为（）A.1：1B.1：2C.10：1D.2：113、96℃时pH=3的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11：9混合，混合液的pH为()A、约3.3B．8C、6D.414、25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH=11,则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为（）A.1010：1B.5×109：1C.108：1D.1：115、将pH=5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释溶液后的,C(H+)与C(SO42-)的比值近似为（）A.1：1B.1：2C.10：1D.2：116、下列溶液中与1×10-5mol/L的NaOH溶液pH相同的是（）A.把pH=6的盐酸稀释1000倍B.把pH=10的NaOH溶液稀释10倍C.把10mL1×10-5mol/L的H2SO4溶液与10mL4×10-5mol/L的NaOH溶液相混合D.把C(OH-)=10-5mol/L的NaOH溶液10mL加入到100mL浓度为10-4mol/L的NaOH溶液中17、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图，下列说法正确的是（）A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强C.a=5时，A是强酸，B是弱酸D.若A、B都有是弱酸，则5a218、将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH可能是（）A.等于7B.大于7C.小于7D.无法判断19、已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍20、向0.05mol/L的氢硫酸中通入Cl2至H2S刚好被完全氧化，若不考虑溶液体积变化，反应后溶液的pH为（）A.2+lg5B.2-lg5C.1D.221、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合22、取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为A．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1C．005mol·L－1D．0.50mol·L－123、15.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是A.ll为盐酸稀释时pH值变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度24、酸雨是因为过度燃烧煤和石油制品时，生成硫的氮的氧化物溶于雨水生成硫硫酸和硝酸的缘故。某次酸雨分析数据如下：C(NH4+)=2×10-5mol/L，C(Cl-)=7×10-5mol/L,C(SO42-)=2.8×10-5mol/LC(NO3-)=2.4×10-5mol/LC(Na+)=3×10-5mol/L，据此计算此次酸雨的pH大约为（）A.6B.5C.4D.325、将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）A.9B.10C.11D.18解析：将pH=l的盐酸加适量的水，pH升高了1，则体积是原盐酸体积的10倍，说明所加的水的体积是原溶液的9倍；另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH也升高了1，可设碱液体积x，盐酸的1000V/mL2a7pHAB体积为1L，依题意可列出下列等式：10-1×1-10-1•x=10-2（1+x），解之得x=9/11，则加入的水与NaOH溶液的体积比为9：9/11=11：1，答：加入NaOH溶液的体积与加入水的体积比为1：126、pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11,则强碱与强酸的体积比（）A.11：1B.9：1C.1：11D.1：927、10mLpH=12NaOH溶液中加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显红色。这种酸可能是（）A.pH=2的硫酸B.pH=2的醋酸C.0.01mol/L的甲酸（HCOOH）D.0.01mol/L的硝酸28、已知一种C(H+)=1×10-3mol/L的酸和一种C(OH-)=1×10-3mol/L的碱溶液以等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（）A.浓的强酸和稀的强碱反应B.浓的弱酸和稀的强碱反应C.等浓度的强酸和弱碱反应D.生成了一种强酸弱碱盐29、用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是()A.V1V2B.V1V2C.V1=V2D.V1≤V230、某水溶液中由水电离的H+离子浓度C(H+)=10-13mol/L，则该溶液的pH可能是（）A.1B.3.3C.13D.12.7二、填空题1、计算下列溶液的pH：。（1）pH=2和pH=6的HCl等体积混合，其混合溶液的pH=。（2）pH=10和pH=12的NaOH等体积混合，其混合溶液的pH=。（3）pH=3的HCl和pH=13的Ba（OH）2等体积混合，其混合溶液的pH=。（4）25mlpH=10的NaOH和50mlpH=10的Ba（OH）2混合，其混合溶液的pH=。2、在25℃有pH为x的盐酸和pH为y的氢氧化钠溶液，取V（x）L该盐酸和该氢氧化钠溶液中和，需V（y）L氢氧化钠溶液。问：（1）若x+y=14时，则V（x）/V（y）=（填数值）；（2）若x+y=13时，则V（x）/V（y）=（填数值）；（3）若x+y14时，则V（x）/V（y）=（填表达式），且V（x）V（y）。（填“”“”“=”）（题中x≤6，y≥8）3、（1）常温下，将pH=8的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，得pH=7的混合溶液。则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比是100:1。（2）已知90℃时，水的离子积常数为1×10-12。在此温度下，将pH=8的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，也得到pH=7的混合溶液。则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比是11:9。4.某温度（t℃）时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积KW=。在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合。(1)若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va∶Vb=；(2)若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va∶Vb=；(3)若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va∶Vb=KW=10-13（1）1:10（2）10:1（3）1:9解：0,01mol/l的NaOH溶液中C（OH-)=0.01mol/L=10-2mol/L，pH为11的氢氧化钠溶液中C(H+)=10-11mol/L。该温度下水的离子积常数Kw=C(H+)*C(OH-)=10-11mol/L*10-2mol/L=10-13(mol/L)2。①pH=12的NaOH溶液中C(H+)=10-12mol/L则氢氧化钠溶液中C(OH-)=Kw/C(H+)=10-13(mol/L)2/10-12mol/L=10-1mol/LpH=2的硫酸中C(H+)=10-2mol/L，若所得混合液为中性，则C(H+)*Vb=C(OH-)*Va，Va:Vb=10-2:10-1=10-2:10-1=1:10。②所得混合液为中性，则C(H+)*Vb=C(OH-)*Va；且a+b=12，Va:Vb=C(H+):C(OH-)=C(H+):[Kw/C(H+)]=10-b:10-13+a=1013-a-b=10:1。③pH=12氢氧化钠溶液中C(OH-)=10-1mol/L，pH=2的硫酸中C(H+)=10-2mol/L，pH=10的溶液中C(OH-)=10-13(mol/L)2/10-10mol/L=10-3mol/L，若所得混合液的pH=10,则说明碱过量,C(OH-)*Va-C(H+)*Vb=10-1mol/L*Va-10-2mol/L*Vb=(Va+Vb)*10-3mol/L，解得:Va:Vb=1:9。5、（1）现有pH=2的HCl溶液100ml，要使它的pH=3，如果加入蒸馏水，需加水_____ml；如果加入PH=4的HCl溶液，需加入此HCl溶液_______ml(忽略体积变化量)（2）将PH=8的NaOH溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混和后,溶液的PH____(3)10mL0.1mol/LHCl溶液与10mL0.1mol/LNaOH溶液混合后求溶液的pH____（4）0.1mol/LHCl溶液与0.06mol/LBa(OH）2溶液等体积混合后溶液的PH____12（5）25℃时，若10体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是____解析：(1)100ml=0.1LpH=2即氢离子浓度为0.013即0.001若使2变3则体积阔大10倍100x10-100=900ml水若加氢离子浓度0