第二单元-实验专题(二)-催化剂的性质专题练习

实验专题(二)催化剂的性质与探究1．小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”这一命题。他设计并完成了如表所示的探究实验：(1)请你帮小明同学填写上表中未填完的空格；(2)在小明的探究实验中，实验一和实验二起的作用是；(3)仅由上述实验(填“能”或“不能”)完全得出表内“总结”，你的理由是。2．学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？于是进行了以下探究。【猜想】Ⅰ.氧化铜不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变。Ⅱ.氧化铜参与反应，反应前后质量和化学性质发生了改变。Ⅲ.氧化铜是反应的催化剂，反应前后。【实验】用天平称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，实验过程如下：(1)步骤③现象是试管内有放出，带火星木条复燃；步骤⑥的结果是。(2)步骤⑦的现象是溶液中有大量气泡产生，____；由此可得出结论；猜想Ⅲ成立。(3)步骤①的目的是。(4)过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气的化学反应的文字表达式为。3．某兴趣小组同学对实验室制备氧气的催化剂进行如下探究。【提出问题】二氧化锰常作为氯酸钾分解制取氧气的催化剂，那其他氧化物是否也能催化氯酸钾分解呢？是否比二氧化锰催化效果更好？【查阅资料】研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解(分解时放出热量)有催化作用。分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如表所示：氧化铁氧化铝氧化铜氧化镁开始反应(°C)420515305490剧烈反应(°C)490540350545实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用的金属氧化物是。【设计并完成实验】Ⅰ.将3.0g氯酸钾放在试管中加热；Ⅱ.将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰混合均匀加热；Ⅲ.将xg氯酸钾与1.0g氧化铜混合均匀加热。【实验现象分析】将实验Ⅲ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到1.0g黑色粉末，再将黑色粉末和xg氯酸钾混合加热，现象与实验Ⅲ相同。Ⅲ中x的值应为，实验Ⅰ和Ⅲ比较可证明。【结论】氧化铜也能做氯酸钾分解的催化剂。【实验反思】(1)实验Ⅱ和Ⅲ对比的目的是。(2)在相同温度下比较两组实验产生氧气的快慢，通常可采用的方法有：①测量；②测量。实验操作实验现象实验结论或总结各步骤结论总结实验一将氯酸钾加热至融化，伸入带火星的木条木条复燃氯酸钾受热分解产生氧气，但二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂实验二加热二氧化锰，伸入带火星的木条木条不复燃二氧化锰受热实验三再伸入带火星的木条木条迅速复燃二氧化锰能加快氯酸钾的分解反应的文字表达式为：