高二化学选修4期中复习

高二化学选修4期中复习提纲第一章知识网络常见的吸热反应和放热反应1、活化分子：能够发生的分子叫做活化分子。加入反应物，活化分子数目，活化分子百分数（填增大、减小、不变，下同），有气体参加反应的增大容器压强，活化分子数目，活化分子百分数升高容器温度，活化分子数目，活化分子百分数2、放热反应：反应物总能量(填大于、小于或等于，下同)生成物总能量，从微观角度讲，断键吸收的能量成键放出的能量，△H0吸热反应：反应物总能量(填大于、小于或等于，下同)生成物总能量，从微观角度讲，断键吸收的能量成键放出的能量，△H0利用反应物和生成物键能之和比较，△H=。利用反应物和生成物的总能量比较，△H=。3、常见的放热反应类型有：、、、常见的吸热反应类型有：、、、4、热化学方程式的正确书写：要注明反应的、，若反应是在和条件下进行的，可以不予注明。要注明反应物和生成物的聚集状态或晶形。常用、、、分别表示固体、液体、气体和溶液。一定要注明反应的焓变（△H）。注意△H由符号、数值、单位三个部分组成。而其中数值部分与热化学方程式中的系数有关。即方程式中的焓变的数值之比等于同意反应的不同方程式中同种物质的系数之比。热化学方程式中的化学计量数以“mol”为单位，可以是分数，△H的单位永远是___________。5、中和反应反应热的测定实验中：用到的玻璃仪器有：、、、、以及泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板。其中泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板的作用是：6、中和热的定义：在测定中和热的实验过程中，为保证数据的测量准确，要用强酸和强碱的稀溶液。7、燃烧热的定义：单位：8、现在正在探索的新能源有：、、、、、9、盖斯定律的内容：10、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1△H2的是（）A、2H2（g）+O2(g)=2H2O(g)△H1；2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)△H2B、S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2C、C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1；C(s)+1O2(g)=CO2(g)△H2D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H1；1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)△H211、已知下列热化学方程式：(1)Fe2O3(S)+3CO(g)=2Fe(S)+3CO2(g)△H1=—26.7KJ/mol(2)3Fe2O3(S)+CO(g)=2Fe3O4(S)+CO2(g)△H2=—50.75KJ/mol(3)Fe3O4(S)+CO(g)=3FeO(S)+CO2(g)△H3=—36.5KJ/mol不用查表，计算反应FeO（s）+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的焓变。12、已知H2的燃烧热是285.8KJ/mol，C3H8的燃烧热是2220KJ/mol，某H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放出的热量为3847KJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为13、在一定条件下，CH4和CO燃烧热分别为890KJ/mol、283KJ/mol。在该条件下一定量的CH4和CO混合气体完全燃烧后，放出的热量为262.9KJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀。求混合气体中CH4和CO的体积比14．写出下列反应的热化学方程式（1）1摩尔乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出1366.8kJ热量（2）1摩尔C（石墨）与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，吸收131.3kJ热量（3）标准状况下将纯净的CH41L在空气中完全燃烧，生成CO2气和液态水，放出39.75kJ热量，则CH4燃烧热的热化方程式为：_______________________。（4）由氢气和氧气反应生成1摩尔水蒸气放热241.8kJ热量，写出该反应的热化学方程式，反应热为。若1克水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则氢气燃烧生成液态水的热化学方程式为氢气的燃烧热为。化学反应中的热量变化本质原因：化学反应是旧键断裂和新键形成的过程本质原因：化学反应是旧键断裂和新键形成的过程吸热反应：△H＞0反应热：符号为△H，单位是kJ/mol放热反应：△H＜0反应热的测量：一般利用量热计进行测量反应热的计算：可利用盖斯定律计算无法测量的反应热15.已知H-H键的键能为436kJ·mol－1，Cl-Cl键的键能为243kJ·mol－1，H-Cl键的键能为431kJ·mol－1，则H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)的反应热（△H）等于。第二章一、化学反应速率1、意义：用来衡量化学反应进行的程度。2、表示方法：通常用单位时间内或来表示，v=（单位：或或）3、影响因素内因：参加反应物质本身的（最主要因素）外因：对某一确定的反应，外界因素（，，，等）都存在影响。4、在应用化学反应速率的时候应该注意的几个问题：（1）在中学化学里通常说的化学反应速率一般是指速率。。（2）由于△c是取浓度的变化的绝对值，故反应速率都取值。（3）表示一个化学反应的反应速率的时候必须指明是用哪一种反应物或生成物来表示（4）一般不用和表示反应的化学反应速率。（5）同一个化学反应，在同一段时间内，用不同物质表示反应速率时，数值不同，各物质速率之比等于。5、化学反应速率的测量化学反应速率测量是通过实验测定的。因为化学反应中发生的是体系中化学物质（包括反应物和生成物），所以与其中任何一种化学物质的浓度（或质量）相关性质在测量反应速率都可以加以利用。6、用于化学反应速率测量的基本性质（1）直接可观察的性质，如释放出气体和体系压强。（2）依靠科学仪器才能测量的性质，如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等。（3）在溶液中，当反应物和产物本身有比较明显的颜色时，常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。二、化学平衡（一）对化学平衡移动的理解1.定义：可逆反应：在相同条件下，既能向进行，同时又能向进行的反应。不可逆反应：在同一条件下，不能同时向两个方向进行的反应。可看成正、逆反应的趋势差别很大，反应“一边倒”。化学平衡状态：在一定条件下，当一个可逆反应进行到时，___不再改变，达到表面上静止的一种“”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。2、化学平衡的特征____（研究前提是可逆反应）____（同一物质的正逆反应速率相等）____（动态平衡）____（各物质的浓度与质量分数恒定）____（条件改变，平衡发生变化）3、判断平衡的依据（1）各物质浓度、质量分数不再变化（2）同物质：V正=V逆【生成amolX的同时消耗amolX或bmolY】不同物质：异方向，量相当【生成amolX的同时生成cmolR】（3）体系温度不再变化（4）a+b≠c+d时，压强不再变化；混合气体密度或平均分子量不再变化（5）颜色（二）影响化学平衡移动的因素1、浓度对化学平衡移动的影响（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向______方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向_______方向移动（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡______（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度____，生成物浓度也____，V正____，V逆也_____，但减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和_____的方向移动。2、温度对化学平衡移动的影响影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着_________方向移动，温度降低会使化学平衡向着_________方向移动。3、压强对化学平衡移动的影响影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着____________方向移动；减小压强，会使平衡向着__________方向移动。注意：（1）改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动（2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似（3）在体积恒定的容器内，充入不发生化学反应的气体，由于浓度不变，速率不变，所以平衡_____（4）在恒压容器内，充入不发生化学反应的气体，由于体积变大，各物质的浓度变小，速率变化，所以平衡______（5）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似。4.催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡________。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_____。5.勒夏特列原理（平衡移动原理）：如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，浓度），平衡向着能够_______这种改变的方向移动三、化学平衡常数（一）定义：在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，______________________________________比值。符号：____（二）使用化学平衡常数K应注意的问题：1、表达式中各物质的浓度是________，不是起始浓度也不是物质的量。2、K只与_____有关，与反应物或生成物的浓度无关。3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。5、非水溶液中的反应，如有水生成或有水参加反应，此时水的浓度不可视为常数，必须表示在平衡关系式中。6、K是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数_____。若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数________。（三）化学平衡常数K的应用:1、化学平衡常数值的大小是可逆反应_______的标志。K值越大，说明平衡时_____的浓度越大，它的______进行的程度越大，即该反应进行得越_____，反应物转化率越____。一般地，K____时，该反应就进行得基本完全了。2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。（Q：浓度商）Q___K:反应向正反应方向进行;Q___K:反应处于平衡状态;Q___K:反应向逆反应方向进行3、利用K值可判断反应的热效应若温度升高，K值增大，则正反应为_____反应若温度升高，K值减小，则正反应为_____反应＊四、等效平衡1、概念：在一定条件下（定温、定容或定温、定压），只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。2、原因：由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关，因此，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时的条件（温度、浓度、压强等）相同，则可以形成等效平衡。五、化学反应进行的方向1、在热力学中有两条重要的基本自然规律，控制着所有物质体系的变化方向：（1）物质体系倾向于取得最低的________；（2）物质体系倾向于取得最大的_________。对于一种物质来说，物质发生着从固态、液态至气态的变化过程，在此过程中，物质的混乱度____，其熵值也在____。2、自发反应中的焓变和熵变的关系：（1）放热的过程可能是熵____的过程，如铁生锈、氢气燃烧等；也可能是熵_________或______的过程，如甲烷燃烧、氢气与氯气化合等。（2)吸热的自发过程是熵_____的过程，如冰的融化、硝酸氨溶于水等。（3）无热效应的自发过程是熵____的过程，如两种理想气体的混合等。第三章一、弱电解质的电离1、定义：电解质：。非电解质：。强电解质：。弱电解质：。2、电解质与非电解质本质区别：在一定条件下（溶于水或熔化）能否（以能否导电来证明是否电离）电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物3、强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否（或是否存在电离平衡）注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质）电解质的强弱与导电性、溶解性无关。4、强弱电解质可通过实验证明进行判定的方法有(以HAc为例)：（1）溶液导电性对比实验；（2