缓冲溶液pH值的计算讲解

第五节缓冲溶液pH值的计算pH值两种物质的性质浓度共轭酸碱对间的质子传递平衡可用通式表示如下：HB+H2O⇌H3O++B-式中HB表示共轭酸，B-表示共轭碱。计算缓冲溶液pH值的Henderson—Hasselbalch方程式。式中pKa为弱酸解离常数的负对数，[HB]和[B-]均为平衡浓度。[B-]与[HB]的比值称为缓冲比，[B-]与[HB]之和称为缓冲溶液的总浓度。lgpHBBlgppHaaKK共轭碱共轭酸pH值基本不变pH,不变HB/B加水稀释③pKapH，1HBB当HBB一定，pKa②pKa①---；决定HBnBnlgpHBnBnlgpKapH--KaVV例2-4用0.10mol·L-1的HAc溶液和0.20mol·L-1的NaAc溶液等体积混合配成1L缓冲溶液，已知HAc的pKa=4.75，求此缓冲溶液的pH值。并分别计算在此缓冲溶液中加入0.005molHCl、0.005molNaOH后，该缓冲溶液的pH变化值。解：（1）原缓冲溶液的pH值：75.4p)Lmol(10.0220.0Ac)Lmol(05.0210.0HAc11Ka代入（2·8）式，得05.53.075.40.050.10lg4.75pH（2）加入HCl后缓冲溶液的pH变化值)Lmol(095.01005.010.0Ac)Lmol(055.01005.005.0HAc11代入（2·8）式，得99.424.075.40.0550.095lg4.75pH缓冲溶液的pH值由原来的5.05减至4.99，仅下降了0.06pH单位。（3）加入NaOH后缓冲溶液的pH变化值)Lmol(105.01005.010.0Ac)Lmol(045.01005.005.0HAc11代入（2·8）式，得12.537.075.40.0451.105lg4.75pH缓冲溶液的pH值由原来的5.05增至5.12，仅升高了0.07pH单位。取0.10mol·L-1的NaH2PO410ml与0.20mol·L-1的Na2HPO41.0ml混合，已知该缓冲溶液中共轭酸的pKa=7.21，求此混合溶液的pH值。解：根据题意，在该缓冲溶液中共轭酸、碱的物质的量分别为：0.2(mmol)0.21.0)(HPO1.0(mmol)0.110)PO(H2442nn代入（2·9）式，得51.670.021.71.00.2lg21.7pH