2019年江苏省中考化学真题分类汇编-专题4-质量守恒定律-化学方程式(解析版)

专题四质量守恒定律化学方程式【考点一】质量守恒定律1.（2019盐城中考）工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰（CaCO3CaO+CO2↑）。现有100gCaCO3样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67g。下列推断不符合客观事实的是（）A.生成的质量是33gB.生成物中CaO的质量是42gC.剩余固体中钙元素的质量分数大于D.剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1：4【答案】D【解析】解：A、由质量守恒定律，反应生成的CO2的质量为100g-67g=33g，故正确；B、设生成物中CaO的质量是xCaCO3CaO+CO2↑，5644x33gx=42g，故正确；C、碳酸钙中钙元素的质量分数为×100%=40%，由于反应后部分碳酸钙转化为氧化钙，过程中固体中钙元素的质量不变，但固体的质量减小，所以剩余固体中钙元素的质量分数大于40%，故正确；D、碳酸钙中碳元素与氧元素的质量之比为12：（16×3）=1：4，反应过程中碳元素全部转化为二氧化碳，氧元素只有部分转化，所以剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比小于1：4，故错误。故选：D。根据质量守恒定律可得二氧化碳的质量。根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算相关量。【考点二】化学方程式的书写2．（2019苏州中考）根据下列反应事实写出相应的化学方程式。（1）红磷在空气中燃烧：。（2）铁钉浸入硫酸铜溶液：。（3）二氧化碳通入澄清石灰水：。（4）稀盐酸除去铁锈：。【答案】（1）4P+5O22P2O5；（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。【解答】解：（1）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5。（2）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。（3）二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。（4）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。故答案为：（1）4P+5O22P2O5；（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。3.（2019连云港中考）NaOH是重要的化工原料，研究其制备、检验、贮存及应用具有重要意义。（1）工业上常用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+X↑．X的化学式为______。（2）为了探究NaOH样品中是否存在NaCl、Na2CO3杂质，设计如下实验方案注：AgCl是白色固体，难溶于水和稀HNO3①乙中有无色无味气体产生，证明样品中含有Na2CO3．产生气体的化学方程式为______。②试剂X为______溶液；可证明NaCl存在的现象是______。（3）某兴趣小组试图通过测定生成的CO2质量，确定因久置而变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数，设计了图所示装置并进行如下实验：步骤一：取一定质量的样品，加入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸，称出装置总质量为m1。步骤二：打开分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫酸，待气泡不再产生时，关闭旋塞，称出装置总质量为m2。①球形干燥管中不用NaOH固体而用CaCl2固体的原因是______。②小明同学认为（m1-m2）即为生成的CO2质量，小红同学认为小明的想法不合理，理由是______。（4）某工厂化验室用20%NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余H2SO4，共消耗NaOH溶液20g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中所含H2SO4的质量为______（写出计算过程，否则不得分）。【答案】H22HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+H2O硝酸银丙中产生了白色沉淀CaCl2不吸收二氧化碳NaOH吸收二氧化碳生成的二氧化碳没有全部排出锥形瓶，导致（m1-m2）比实际生成的CO2质量偏小4.9g【解析】解：（1）由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，在反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+X↑中。X的化学式为H2。（2）①在乙中碳酸钠能与稀硝酸该反应生成了硝酸钠、水和二氧化碳，反应化学方程式为：2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+H2O。②为了检验氯离子，试剂X为硝酸银溶液；可证明NaCl存在的现象是丙中产生了白色沉淀。（3）①球形干燥管中不用NaOH固体而用CaCl2固体的原因是：CaCl2不吸收二氧化碳NaOH吸收二氧化碳。②由于锥形瓶内有残留的二氧化碳气体，所以小明同学认为（m1-m2）即为生成的CO2质量，小红同学认为小明的想法不合理，理由是：生成的二氧化碳没有全部排出锥形瓶，导致（m1-m2）比实际生成的CO2质量偏小。（4）设一定量石油产品中所含H2SO4的质量为x2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O809820g×20%x解得：x=4.9g。故答为：（1）H2；（2）①2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+H2O，②硝酸银，丙中产生了白色沉淀；（3）①CaCl2不吸收二氧化碳NaOH吸收二氧化碳；②生成的二氧化碳没有全部排出锥形瓶，导致（m1-m2）比实际生成的CO2质量偏小。（4）4.9。4.（2019连云港中考节选）化学的基本特征是研究和创造物质。试从科学家认识物质的视角认识CO2。（4）变化角度如图是某同学整理的物质转化图；实验室中常用CO2→CaCO3检验CO2气体，写出其化学反应方程式______（5）应用角度I．可用如图所示方法自制汽水来消暑解热制汽水时，NaHHCO3与柠檬酸反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水。①据此推测，通常条件下不能与柠檬酸反应的物质______（填字母）。a．镁带b．氯化钠c．烧碱②打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与______有关。Ⅱ．Al-CO2电池是一种新型电池。③电池的工作原理：在O2的催化下，Al与CO2发生化合反应生成Al2（C2O4）3．写出此反应的化学方程式______。【答案】Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2Ob压强2Al+6CO2Al2（C2O4）3【解析】解：（4）实验室中常用CO2→CaCO3检验CO2气体，是二氧化碳与氢氧化钙反应，化学反应方程式是：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。（5）①柠檬酸是一种酸，由酸的性质和复分解反应的条件可知，柠檬酸能与镁和烧碱反应，不能与氯化钠反应；②打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与压强有关。③电池的工作原理：在O2的催化下，Al与CO2发生化合反应生成Al2（C2O4）3．此反应的化学方程式：2Al+6CO2Al2（C2O4）3。故答为：（4）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（5）①b；②压强；③2Al+6CO2Al2（C2O4）3．5.（2019连云港中考）以镁矿石（主要成分MgCO3、SiO2）为原料生产MgO的工艺流程如图注：SiO2难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg（OH）2生成。（1）滤渣X的主要成分为______（填化学式）。（2）实验室中用图一所示装置进行过滤。①该装置中仪器A的名称为______。②若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是______（填字母）。a．滤纸已破损b．漏斗中液面低于滤纸边缘c．滤纸未紧贴漏斗内壁（3）“沉镁”时MgSO4与NH3•H2O发生反应。结合图二，写出该反应的化学方程式______。（4）已知在不同温度下，充分加热等质量的Mg（OH）2，加热温度与固体残留率的关系如题图三所示。“加热”时温度至少要达到350℃，原因是______。【答案】SiO2烧杯aMgSO4+2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4低于350℃是氢氧化镁不能完全分解，导致氧化镁不纯【解析】解：（1）SiO2难溶于水和常见的酸，所以滤渣X的主要成分的化学式为SiO2。（2）①该装置中仪器A的名称为烧杯。②若过滤时滤液出现浑浊，给出的选择中只有滤纸破损才可能。故选：a。（3）“沉镁”时MgSO4与NH3•H2O发生反应。结合图二，可知生成氢氧化镁和硫酸铵，对应的化学方程式为MgSO4+2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4。（4）“加热”时温度至少要达到350℃，原因是低于350℃是氢氧化镁不能完全分解，导致氧化镁不纯。故答案为：（1）SiO2。（2）①烧杯。②a。（3）MgSO4+2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4。（4）低于350℃是氢氧化镁不能完全分解，导致氧化镁不纯。6．（2019扬州中考节选）MgO在医药建筑等行业应用广泛。硫酸镁和木炭高温煅烧的产物为MgO（固体）、SO2、CO2、CO、硫蒸气。（2）在高温、催化剂条件下，CO和H2可化合成燃料甲醇（CH3OH），该反应中CO和H2的分子个数比为。若CO和H2中混有H2S气体，H2S会与催化剂中的Cu在高温下发生置换反应，其中一种产物为CuS，该反应的化学方程式为。（3）利用如图装置对硫酸镁和木炭进行高温煅烧，并对产生的四种气体进行分步吸收或收集。已知：常温下，硫为固体；SO2、CO2均能与NaOH溶液反应。①装置B、C中的溶液分别是、。（填字母）a．NaOH溶液b．KMnO4溶液②装置B、C的作用分别是、。③装置D的作用是。④若将装置A中的固体隔绝空气加热至500℃，就会变成蒸气，其中有一种相对分子质量为128的气体。该气体的化学式为。【答案】（2）1：2；Cu+H2SCuS+H2；（3）①b；a；②吸收SO2；吸收CO2；③收集CO；④S4。【解答】解：（2）CO和H2在高温、催化剂条件下生成甲醇，化学方程式为：CO+2H2CH3OH，由化学方程式可知CO和H2的分子个数比为1：2；H2S和Cu在高温的条件下生成CuS和H2，化学方程式为：Cu+H2SCuS+H2；（3）因为硫酸镁和木炭高温煅烧的产物为MgO（固体）、SO2、CO2、CO、硫蒸气，气体混合物先通过A装置的长玻璃管，使硫蒸气冷却变成固体留到玻璃管内；SO2、CO2、CO通过装置B中的KMnO4溶液除去SO2，剩余气体继续通过C装置中的NaOH溶液除去CO2，再把CO通过D进行收集；所以：①装置B、C中的溶液分别是b、a；②装置B的作用是吸收SO2；装置C的作用吸收CO2；③装置D的作用是收集CO；④设该气体的化学式为Sx32×x＝128x＝4，该气体的化学式为：S4。故答案为：（2）1：2；Cu+H2SCuS+H2；（3）①b；a；②吸收SO2；吸收CO2；③收集CO；④S4。7．（2019宿迁中考节选）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。（2）根据氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答问题：①写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式。②从微观的角度分析，上述反应的实质是。【答案】（2）①2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；②H++OH﹣＝H2O。【解答】解：（2）①氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；②根据图示所得信息可知，上述反应的实质是：H++OH﹣＝H2O。故答案为：（2）①2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；②H++OH﹣＝H2O。【考点三】利用化学方程式的有关计算8．（2019扬州中考）工业上，利用溶液X（溶质为CuCl2和HCl）在50℃时与Cu反应制作电路。CuCl2消耗后，HCuCl2经处理又能转化为CuCl2，流程如图。下列说法错误的是（）已知：①反应ICuCl2+Cu+2HCl＝2HCuCl2②反应Ⅱ2HCuC12+H2O2＝2CuCl2+2H2OA．反应I和Ⅱ涉及的元素中