2018年优课系列高中化学人教版选修四-3.2-水的电离和溶液的酸碱性-课件(29张)

酸碱中和滴定1、定义：利用酸碱中和反应，用一种已知浓度的酸（碱）来测定未知浓度的碱（酸）的实验方法。C(B)未知==C(A)·V(A)·n(B)V(B)未知·n(A)3、中和滴定的关键（2）准确判断滴定终点（1）准确测定参加反应的两种溶液的体积2、原理：4、中和滴定的仪器及试剂仪器：（1）、滴定管（酸式、碱式）构造特点：①“0”刻度在上方，最大刻度在下方，而且“0”刻度不是在最上方；最大刻度下还有一段没有刻度的体积②酸式滴定管下端为活塞（盛放碱液会腐蚀活塞磨口）③碱式滴定管下端为橡皮管（盛放酸液或者强氧化性溶液会腐蚀橡胶）④滴定管读数可精确到0.01ml。作用：准确量取一定体积的溶液(2)、铁架台、滴定管夹、锥形瓶等试剂：(1)、标准溶液（已知浓度的溶液）(2)、待测溶液（未知浓度的溶液）(3)、酸碱指示剂作用：通过指示剂的颜色变化确定酸碱是否恰好反应完全当酸碱恰好完全反应（即达到滴定终点）时，指示剂的颜色要能发生突变。5、酸碱指示剂的选择pH1234567891011121314甲基橙红色橙色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红色红色3.1—4.45.0—8.08.2—10.0常见酸碱指示剂的变色范围回顾：选择原则：变色灵敏、明显。指示剂的变色范围不能太宽（以免误差过大），滴定时一般不用石蕊作指示剂。常用酚酞、甲基橙作滴定指示剂。中和滴定的终点是指示剂颜色发生突变点,故溶液一定不是中性.酸、碱不一定恰好完全反应,但是在误差允许范围内.此外，指示剂的选择还要考虑酸碱完全中和反应所生成的盐溶液的酸碱性。若生成的盐溶液呈中性（即强酸与强碱的滴定），——酚酞或者甲基橙若生成的盐溶液呈酸性（即强酸与弱碱的滴定），——甲基橙若生成的盐溶液呈碱性（即强碱与弱酸的滴定），——酚酞滴定终点的判断强酸滴定强碱甲基橙由黄橙酚酞由红无色强碱滴定强酸甲基橙由红黄酚酞由无色粉红二、中和滴定操作准备阶段2、洗涤：3、润洗：1、查漏：例、用0.1mol/L的标准盐酸溶液滴定20ml待测浓度的NaOH溶液。检查滴定管活塞或橡胶管是否漏水，活塞转动是否灵活。用蒸馏水洗涤滴定管2-3次。滴定管还需用待装液润洗2-3次。（为什么？）准确记录此时液面读数V初。（读到小数点后两位）将液面调至“0”刻度处或者“0”刻度处以下。使滴定管尖嘴部分也充满溶液。（为什么？）将标准溶液和待测液分别装入滴定管至“0”刻度以上2-3cm。4、装液：5、排气泡：6、调液面：7、记数据：滴定阶段用滴定管准确量取一定体积的待测液放入锥形瓶中8、移液：向锥形瓶中加入两到三滴指示剂，指示剂用量不可太多。9、加指示剂：10、滴定：在滴定过程中要注意：①手、眼的分工；②标准液滴速的控制；③滴定终点的判断（注意垫白纸的作用）左手_________________，右手___________，眼睛注视_____________________________。旋摇锥形瓶锥形瓶中溶液颜色的变化控制滴定管活塞或橡皮滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇终点的判断：最后一滴滴下恰好使指示剂颜色发生突变，且半分钟内不褪色（不恢复原色）11、记录读数V末（读到小数点后两位）V标＝V末－V初重复做一到两次，取几次标准液的平均值计算12、计算数据处理阶段例题：见教材P49强调：（1）：取几次测定的待测液体积的平均值（2）：计算结果保留四位有效数字（3）：计算题的正确书写格式酸碱中和滴定三、误差分析：C(B)未知==C(盐酸)·V(盐酸)V(B)例、用0.1000mol/L的标准盐酸溶液滴定20.00ml待测浓度的NaOH溶液。紧扣公式：c（待测液）＝c（标准液）×V（标准液）V（待测液）关键是V(标准液)的变化影响NaOH浓度的因素是标准盐酸溶液的体积读数。若消耗标准液体积的测定值比理论值多，则测定结果偏高。若消耗标准液体积的测定值比理论值少，则测定结果偏低。中和滴定过程中，容易产生误差的几个方面：（1）仪器的洗涤（滴定管、锥形瓶）（2）气泡（3）体积的读数方式（仰视、平视、俯视）（4）指示剂选择不当（6）杂质的影响（5）操作（如用力过猛引起待测液外溅等）能引起误差的主要因素：1、来自滴定管产生的误差①滴定管水洗后，未用标准液润洗偏高②滴定管水洗后，未用待测液润洗偏低③盛标准液的滴定管滴定前有气泡④盛待测液的滴定管滴定前有气泡偏高偏低2、来自锥形瓶产生的误差①锥形瓶用蒸馏水水洗后又用待测液润洗偏高②锥形瓶未洗净，残留有与待测液反应的少量物质偏低③锥形瓶水洗后未干燥就加入待测液无影响3、来自读数带来的误差①用滴定管量取待测液时A.先俯视后仰视偏低B.先仰视后俯视偏高②用滴定管量取标准液时A.先俯视后仰视偏高B.先仰视后俯视偏低△V=V末-V始③若配制标准液时俯视容量瓶刻度呢？偏低①若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色偏高②指示剂变色后停止滴定，停止后溶液颜色立即复原，但未再滴定偏低4、指示剂5、操作不当①移液时，用力过猛引起待测液外溅②滴定时，标准液滴在锥形瓶外偏低偏高6、杂质的影响（1）用已知浓度的标准酸液来滴定未知浓度的碱液（含杂质）①若配制碱液时所用碱含有中和酸能力更强的杂质，滴定时，必然消耗较多的标准酸液，所测结果必然偏高②若所用碱中含中和能力弱的物质，必然消耗较少的标准酸液，所测结果必然偏低(2)用已知浓度的标准碱液(含杂质)来滴定未知浓度的酸液①若配标准碱液时所用碱中含有中和酸的能力更强的杂质，滴定时，必然消耗较少的碱液，所测结果偏低②若配标准碱液时所用碱中含有中和酸的能力弱的杂质，滴定时，必然消耗较多的碱液，所测结果偏高课堂练习•P-130展题一P-131-4，6•课堂练习•P-130展题一P-131-4，6