苏教版必修1《离子反应》优秀课件

（2课时）什么是电解质？什么是非电解质？电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物。非电解质：凡是在水溶液中和熔融状态下，都不能导电的化合物化合物电解质（NaCl、H2SO4、NaOH、Na2O）非电解质（酒精、蔗糖）酸、碱、盐及金属氧化物本质:在一定条件下自身是否能电离知识回顾①液态氯化氢②酒精③食盐水④Cl2⑤CaO固体⑥BaSO4固体⑦SO3⑧石墨⑨熔融KNO3属于电解质的是，属于非电解质的是。能导电的有③⑧⑨②⑦①⑤⑥⑨电解质溶液能导电的原因：电离出自由移动的离子思考：活动与探究（P53）V=50mLc=0.1mol/L电解质溶液(C、V相等)盐酸氨水NaOH溶液醋酸溶液电解质通电后灯泡亮度离子浓度大小HClNH3•H2ONaOHCH3COOH亮亮暗暗大大小小问题；物质的量浓度相等的电解质溶液其导电能力是否相同呢？为什么相同浓度的溶液，其离子浓度不同呢？电解质的电离程度不同导电能力与什么有关？--与离子浓度的大小有关事实上，ＨＣl、ＮaＯＨ溶于水后完全电离：ＨＣl＝Ｈ＋+Ｃl-ＮaＯＨ＝Ｎa++ＯＨ-ＨＣl、ＮaＯＨ被称为强电解质ＣＨ３ＣＯＯＨ、ＮＨ３·Ｈ２Ｏ被称为弱电解质而醋酸、氨水中的一水合氨（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ）的电离是不完全电离ＣＨ３ＣＯＯＨＣＨ３ＣＯＯ-+Ｈ+ＮＨ３·Ｈ２ＯＮＨ４++ＯＨ-1、强电解质：在水溶液里完全电离成离子的电解质。比如：强酸、强碱、大多数盐。一、强电解质和弱电解质2、弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质。比如：弱酸、弱碱、水。与溶解度无关常见的强电解质（1）强酸:（2）强碱:（3）大部分盐:如NaCl等,包括部分难溶性的盐CaCO3、BaSO4、AgCl等如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等如NaOH、KOH、Ba(OH)2等（4）活泼金属氧化物:Na2O（1）弱酸：如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等（2）弱碱:（3）两性氢氧化物：Al(OH)3（4）水、极少数盐（醋酸铅）等常见的弱电解质如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等３、电离方程式：练习：下列电离方程式正确的是（）A.H2SO42H++SO42－B.Na2CO3＝Na++CO32－C.NH3•H2O＝NH4++OH－D.BaSO4＝Ba2++SO42－D“＝”“”练习1、下列物质属于电解质的是：________属于强电解质的是：______属于弱电解质的是：______属于非电解质的是：_______①AgCl②乙醇③HNO3④HF⑤金属钠⑥干冰⑦NaHCO3⑧浓硫酸⑨盐酸⑩NH3·H2O①③⑦⑩②⑥④并写出弱电解质的电离方程式NH3·H2ONH4++OH-HFF-+H+D2．下列说法正确的是（）A．强电解质导电能力很强，弱电解质导电能力很弱。B．强电解质一定易溶于水，弱电解质一定难溶于水。C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D．同浓度同体积的硝酸和醋酸相比，硝酸的导电能力比醋酸强。在Na2CO3的性质实验中,我们观察了Na2CO3溶液分别与澄清石灰水和CaCl2溶液反应的现象,上述的实质是否相同?本质:都是CO32-和Ca2+之间的反应这两个反应的实质我们都可以用Ca２++CＯ3２-＝CaCＯ3↓表示，像这种式子称为离子方程式．二、离子反应：把有离子参加或离子生成的化学反应称为离子反应。①离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。②离子方程式的书写步骤：写写出反应的化学方程式拆把易溶于水且完全电离的物质改写成离子形式，反应物和生成物中的弱酸、弱碱、水、不溶的物质和气体全部写化学式、单质、氧化物也均写化学式。（以碳酸钠与盐酸反应为例）232222HClNaCOHOCONaCl232222222HClNaCOHOCONaCl①可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶盐)写成离子形式②沉淀、气体、难电离的物质、单质、氧化物写成化学式(不拆)③Ca(OH)2,石灰水：离子；石灰乳：分子注意点：拆A.难溶物质：BaSO4、Cu(OH)2等B.难电离物质：弱酸、弱碱、水等C.气体：CO2、H2S、SO2等D.单质：H2、Na、I2等E.氧化物：Na2O、Na2O2、Fe2O3等删删去方程式两边不参加反应的离子，将系数化成最简整数比查检查离子方程式两边元素的原子个数和电荷数是否相等。23222HCOHOCO232222222HClNaCOHOCONaCl小结：“写、拆、删、查”如：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-应当改为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-离子方程式的书写：⑴Cl2+NaOH⑵Fe+H2SO4（稀）⑶Na+H2O⑷MnO2+HCl（浓）(5)H2SO4+Ba(OH)2热水瓶使用一段时间后，瓶胆内壁会形成水垢（组成为碳酸钙、氢氧化镁），水垢可用稀盐酸、醋酸来溶解而除去。请写出其反应的离子方程式。23222222()22CaCOHCaHOCOMgOHHMgHO用盐酸用醋酸CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑Mg(OH)2+2CH3COOH==Mg2++2CH3COO-+2H2O下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与稀盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应Ba2++SO42-=BaSO4↓C．碳酸氢钠与氢氧化钠反应OH-+H+=H2OD．铁与硫酸铜溶液反应Fe+3Cu2+=Fe3++3CuB332CHCOOHOHCHCOOHO322CuFeCuFe2HOHHO下列离子方程式的书写正确的是A．碳酸氢钠固体加热分解：B．醋酸和氢氧化钠溶液反应：C．铜和氯化铁溶液反应：D．氢氧化铁和盐酸反应：B2HCO3-=CO2+H2O+CO32-E．石灰乳和盐酸反应：2HOHHO注意事项：1、固体间的反应一般不写离子反应方程式；2、反应中的微溶物：反应物处于溶液中时写成离子形式，处于浊液或者固体时写成化学式。生成物中的微溶物一律写化学式。熟石灰氯化铵△24232()222CaOHNHClCaClNHHO2HHO-如澄清石灰水与稀盐酸反应：OH242422HSOHOSO2如石灰乳与稀硫酸反应：Ca(OH)Ca１.盐酸与氢氧化钠溶液反应Ｈ++ＯＨ-＝Ｈ２Ｏ２.硫酸与氢氧化钠溶液反应Ｈ++ＯＨ-＝Ｈ２Ｏ化学方程式表示的是某一个特定的化学反应，而离子方程式表示同一类化学反应．写出下列反应的离子方程式3.HNO3＋Ba(OH)2Ｈ++ＯＨ-＝Ｈ２Ｏ三、离子方程式的意义化学方程式表示的是某一特定的化学反应。而离子方程式不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类的反应，揭示了反应的实质。例如：这一离子方程式可以表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的这一类中和反应。232322242421)2)2()()23)22HClNaOHNaClHOHNOBaOHBaNOHOHSONaOHNaSOHO2HOHHO下列反应中，其离子方程式可以用2HOHHO表示的是()A．氢氧化钡溶液与硫酸反应B．氢氧化铜与稀硝酸反应C．氢氧化钙溶液与盐酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中C根据下列离子方程式，写出相应化学方程式1、Ca2++CO32-=CaCO3↓2、CO32-+H+=CO2↑+H2O3、Cl2+2Br-=2Cl-+Br24、NH4++OH-=NH3.H2O离子反应发生的条件（1）生成难溶物质，如（3）生成难电离的物质，如（2）生成挥发性的物质，如弱酸、弱碱、水。gACl4BaSO2()CuOH3CaCO22442BaClNaSOBaSONaCl2244BaSOBaSO232222HClNaCOHOCONaCl23222HCOHOCO2HClNaOHHONaCl2HOHHO22322HCONHHSCl、、、、1．下列各组中的离子，能够大量共存于同一溶液中的是()2-++-33++-2-4++--4--++3A.COHNaNOB.HAgClSOC.KNHClOHD.OHNOKNa、、、、、、、、、、、、2．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是-++-32++--3++-2+4-2-3++4A.HCOKNaClB.BaNaClNOC.KNHClCuD.ClSOFeNa、、、、、、、、、、、、DB（1）离子间反应生成难溶物。（2）离子间反应生成挥发性的物质（气体）。离子间不能共存的情况有四种：（3）离子间反应生成难电离的物质（弱酸、弱碱或水等）。（4）离子间发生氧化还原反应而大量共存。注意：隐含条件：如：溶液的颜色溶液的酸碱性等-++-4++2--33++--43-2-++4A.MnOKNaClB.KNaCONOC.NaNHClHCOD.ClSOKNa、、、、、、、、、、、、3、某无色溶液在滴加石蕊试液时呈红色,在此溶液中能大量共存的离子组是D22322233....AKNaClOHBCuNaNOCNaClMgDCaKNOHCO44、、、、、SO、、SO、、、、、4、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是C