《原电池》教学设计

第1页，共3页《原电池》教学设计一、教学目标【知识与技能】1.理解原电池的基本反应原理；2.掌握电极正负极的判断、能够写出电极反应式；3.学习原电池组成的条件；4.利用氧化还原反应设计原电池。【过程与方法】通过对原电池组成条件的研究，学习归纳总结的方法。【情感态度与价值观】培养学生认真完成实验、仔细观察现象、合理分析实验的科学态度。二、教学重难点重点：原电池的原理和原电池的组成。难点：原电池的原理和原电池的组成。三、教学方法主要采用讨论法并辅助以多媒体教学手段和实验。引导学生讨论、类比分析，从而归纳出原电池的概念和组成条件，并通过多媒体课件帮助学生理解两极的氧化还原反应原理。四、教学过程【新课引入】格林太太是一位非常美丽大方的夫人，她微笑的时候总是露出一口整齐的牙齿，其中有一颗是金色的，那象征着她的地位和财富，另一颗是钢的，那是一次车祸后留下的。令人不解的是，自从车祸换上那颗钢牙之后，格林太太就整天头疼，夜不能寐。医生找不出问题，连心理医生也爱莫能助，但是一位年轻的化学家找出了问题的症结，你知道化学家怎么解决了问题吗？你能为格林太太开出一张药方吗？要想知道答案，我们一起来学习今天的内容。上节课我们学习过化学能能够转化为热能、光能，能不能将化学转化为电能呢？【实验展示】Zn，Cu放入稀H2SO4，用导线连接，记录现象。【生活动】观察并记录实验现象。【师分析】（学案投影）Zn，Cu单独放入稀H2SO4，Zn片表面产生气泡，Cu片表面不产生气泡；用导线连接，发现Cu片表面产生气体的同时产生电流。说明生成新物质的同时，产生电流，可见化学能还可以转化为电能。这个装置称为原第2页，共3页电池。我们今天就来一起探讨原电池。【板书】原电池一、原电池1．定义：将化学能转化为电能的装置。【师引导】在这个装置中，为什么会产生电流？【生回答】电子发生定向移动。【师引导】哪里的电子？【生回答】Zn片Cu片上有能够自由移动的电子。【师引导】电子从Cu片流向Zn片？还是Zn片流向Cu？为什么？【生回答】Zn比Cu活泼，所以电子从Zn片流向Cu。【师分析】（动画播放）从另一个角度讲，Zn的电势比Cu的电势高，它们之间存在电势差，就像水从高处向低处流动一样，故电子从Zn到Cu。那么为什么Cu表面产生气泡呢？【生回答】溶液中的H+在Cu片表面得电子生产H原子，两两结合生成H2。【师提问】H元素由+1价的离子变成H2，为什么？发生什么反应？【生回答】得电子生成H2，化合价降低，发生还原反应。【师引导】有得必有失，则Zn失电子生成Zn2+，化合价升高，发生氧化反应。【师总结】（幻灯片播放）相当于Zn通过Cu将电子传递给溶液中的H+，反应的实质是Zn和H+的反应——氧化还原反应。只是一边发生氧化反应，另一边发生还原反应，将氧化还原反应分开进行，从而产生电子的定向移动，产生电流，这就是原电池的工作原理。其中Zn片和Cu片在原电池中叫做电极。失去电子的一极叫做负极，得到电子的一极叫做正极。【板书】负极：电子流出的一极，发生氧化反应2．电极正极：电子流入的一极，发生还原反应【师强调】氧化反应在负极发生，失去电子；还原反应在正极发生，得到电子。【师引导】什么样的材料可以做电极？【生回答】可以导电的物质，且活泼性不同。【师总结】一般使用金属或者石墨电极。将一个氧化还原反应分在负极和正极进行才能形成原电池。【练习】判断下列装置能否形成原电池。能够形成原电池的指出正负极，书写正负极反应，电池总反应。【师引导】电解质溶液提供可以自由移动的阴阳离子，在内电路中形成闭合回路。第3页，共3页所以要形成原电池有哪些条件？【板书】3．形成原电池的条件：（1）有自发进行的氧化还原反应（2）活泼性不同的电极（3）形成闭合回路（4）溶液为电解质溶液【师总结】只要有一个能够自发进行的氧化还原反应，在两极进行，形成闭合回路，且溶液为电解质溶液，就一定能形成原电池。那么生活中哪些物质可以组成原电池呢？利用金属片和水果蔬菜能否组成原电池？【生活动】组装水果电池。成果展示。【师总结】水果中存在酸，可以与金属片反应，只要满足条件都可以组成原电池。【师引导】现在你能给格林太太开出药方了吗？【师总结】原电池由自发行进的氧化还原反应；活性不同的电极；闭合回路和电解质溶液组成，原电池负极失去电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应。【作业布置】完成学案上的原电池设计和练习册上的习题【板书设计】原电池1．定义：将化学能转化为电能的装置。负极：电子流出的一极，发生氧化反应2．电极正极：电子流入的一极，发生还原反应3．形成原电池的条件：（1）有自发进行的氧化还原反应（2）活泼性不同的电极（3）形成闭合回路（4）溶液为电解质溶液