安徽省江南十校2018届高三3月综合素质检测理综化学试题及答案

第1页共9页安徽省江南十校2018届高三3月综合素质检测理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Fe-56As-75一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学的应用无处不在，下列有关叙述错误的是（）A．做衣服用的蚕丝、棉、麻灼烧时均不会产生特殊气味B．豆腐素有“植物肉”之美称，“卤水点豆腐”是胶体的聚沉过程C．氮化硅陶瓷可用于汽车发动机中，它是一种新型无机非金属材料D．变色眼镜“光致变色”,是因为掺进了微量光敏感物质(如溴化银)8．设阿伏加德罗常数的值为NA,下列有关叙述正确的是（）A．室温下,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NAB．密闭容器中．0.2molNO和0.1molO2充分反应后,分子总数为0.2NAC．7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有阴、阳离子总数均为0.3NAD．0.02molNa与0.1mol/L的盐酸充分反应，转移的电子数为0.01NA9．异丁香酚可作为合成香料的原料,其结构简式如下图所示。下列有关叙述正确的是（）A．异丁香酚属于芳香族化合物,分子式为C10H14O2B．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．1mol该物质与足量H2发生加成反应,最多可消耗1molH2D．分子中所有原子有可能在同一平面上10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。已知：X元素的简单阴离子比阳离子多2个电子,Y元素原子的最外层电子数是其内层电子数的三倍,Z与Y同主族。下列有关叙述不正确的是（）A．原子半径：ZWYXB．元素X、Y形成的化合物分子中极性键与非极性键的数目之比可能为2∶1C．Y与X、Z、W均可形成能用于杀菌消毒的化合物D．Y与Z形成的化合物通入BaCl2溶液中一定有白色沉淀生成11．下列有关实验操作的主要仪器、注意事项及应用举例都正确的是（）第2页共9页选项实验操作主要仪器注意事项应用举例A洗气①从长管进气，短管出气用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2气体中的SO2气体B气体干燥②从粗管进气，细管出气用无水氯化钙作干燥剂干燥氨气C分液③先将下层液体从下口放出,再将上层液体从下口放出分离植物油和水的混合物D气体收集④从长管进气，短管出气收集氯气12．常温下，下列有关叙还不正确的是（）A．若NH4Cl溶液的pH=6,则(Cl-)-C(NH4+)=9.9×10-7mol/LB．CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)C．等物质的量浓度的Na2CO3与NaHCO3混合溶液中：：c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)D．已知H2A的K1=4.17×10-7，k2=4.9×10-11，则NaHA溶液呈碱性13．钴酸锂电池是目前用量最大的钾离子电池,用它作电源按下图装置进行电解。通电后。a电极上一直有气泡产生；d电极附近先出现白色沉淀(CuCl)，后白色沉淀逐渐转变成橙黄色沉淀(CuOH)。下列有关叙述正确的是（）A．已知钴酸锂电池放电时总反应为Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C,则Li1-xCoO2作负极,失电子第3页共9页B．当外电路中转移0.2mol电子时,电极b处们2.24LCl2生成C．电极d为阴极，电解开始时的电极反应式为Cu+Cl--e-=CuClD．所着电解的进行，U形管1中发生了如下转化CuCl+OH-=CuOH+Cl-26．(15分)己二酸是一种重要的化工原料和合成中间体。已知：室温下,己二酸微溶于水,当温度由28℃升至78℃时,其溶解度可增大20倍。某实验小组利用绿色氧化剂H2O2氧化环己烯合成己二酸,反应和制备装置如下：主要实验步骤：①在100mL三颈烧瓶中依次加入1.50g钨酸钠0.57g草酸和34mL30%过氧化氢溶液，室温下磁力搅拌20min。②用恒压滴液漏斗缓慢加入8.0mL的环己烯，继续搅拌并加热回流2小时，停止加热。③将反应液迅速转入烧杯中，冷却至室温后再用冰水浴冷却，有大量晶体析出。抽滤,并用少量冰水洗涤，即可得到己二酸晶体粗品。回答下列问题：(1)本实验中使用带刻度的恒压滴液漏斗的主要作用有、。(2)步骤③中用冰水洗涤晶体的目的是。己二酸晶体粗品可利用方法进一步获得纯品。(3)取0.1480g己二酸(Mr=146.0)样品置于250mL锥形瓶中,加入50mL蒸馏水溶解，再加入2滴指示剂，用0.1000mol/Ld的NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为20.00mL。①本实验应选择(填“甲基橙”“石蕊”或“酚酞”)溶液作指示剂。②判断滴定终点的方法是。第4页共9页③样品中己二酸的质量分数为%(保留4位有效数字)。(4)实验小组通过改变环己烯的用量来探究物料比对产率的影响，实验结果如下图所示。结合图像分析产率变化的可能原因：①A点→B点：；②B点→C点：。27．(14分)电解精炼锡后的阳极泥中除含有一定量的Sn外,还含有Ag、Bi、Cu等金属，极具回收价值。某锡冶炼厂采用纯湿法工艺从阳极泥中提取Ag、Bi、Cu,流程如下：已知：①BiCl3+H2OBiOCl+2HCl②SnO2不溶于稀酸和碱溶液(1)锡阳极泥在“氧化浸出”前需粉碎处理，目的是。(2)“氧化浸出时Cu发生反应的离子方程式为。(3)浸渣1的主要成分为AgCl和SnO2,则“氨浸出“时发生反应的化学方程式为。(4)水合肼(N2H4·H2O)起作用(填“还原”或“氧化”)。已知N2H4为二元弱碱，在水中的电离与氨相似，其第一步电离的方程式为。第5页共9页(5)粗银电解冶炼时用作阳极，用溶液作电解液。(6)“沉铜铋”时应将溶液的pH调至0.5～1.0之间，目的是。28．(14分)过去五年，环保部向水污染、大气污染宣战，生态环境保护取得明显成效。Ⅰ．污水中硝酸盐浓度过高，会诱发一些水体产生亚硝胺类的致癌物质。(1)在缺氧条件下,脱氮菌(反硝化菌)以甲醇作碳源，将NO3-还原成N2的过程如下：反硝化作用过程：阶段①会生成CO2,请写出此反应的离子方程式：;阶段③生成的N2O是一种强温室气体，但却可用作火箭燃料的氧化剂，,其优点是。(2)Murphy等人通过调节溶液pH为10.25，利用铝粉将NO3-转变成N2,实现化学脱氮。要转化0.01molNO3-,需gAl。Ⅱ．CO2和CH4均为温室气体，如何减少它们的排放、充分利用能源是当今社会的重要课题。(3)二氧化碳经催化氢化可转化成绿色能源乙醇。已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ·mol-1②CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8kJ·mol-1③H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ·mol-1则二氧化碳与氢气转化成乙醇和液态水的热化学方程式为：。(4)CO2和CH4在催化剂作用下可转化为合成气(CO和H2)：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)△H=+247.3kJ·mol-1。向容积为1L的密闭容器中通入反应物和生成物共5.25mol,在T℃时发生反应，气体体积分数及化学反应速率与反应时间的关系如下图所示：①T℃时，反应的平衡常数K=。向平衡体系中再加入CO2、CH4、H2和CO各0.5mol，平衡将移动(填“向左”、“向右”或“不”)。第6页共9页②写出一种既能加快化学反应速率又能提高CH4转化率的措施。35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)单质铁、锂、砷及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域,回答下列问题：(1)Fe原子的核外电子排布式为[Ar],Li原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为。(2)As的卤化物的熔点如下：AsCl3AsBr3AsI3熔点/K256.8304413表中卤化物熔点差异的原因是,AsCl3分子的立体构型为。(3)铁、锂、砷形成的化介物LiFeAs是一种超导体,其晶胞结构如图1所示,已知立方晶胞参数acm，则该晶休的密度是g/cm3(用含a、NA的式子表示)。(4)向FeCl3溶液中滴入EDTA试剂可得配合物A,其结构如图2所示，图中M代表Fe3+。则1号碳原子有个σ键，2号碳原子采取杂化方式;Fe3+与氮原子之间形成的化学键是，Fe3+的配位数为；该配合物中，第二周期的三种元素的第一电力能由大到小的顺序为。36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)甲苯是有机化工的一种重要原料，用它制取利尿“呋塞米”和重要的化工中间体“甲基丙烯酸苄基酯”的合成路线如下(部分步骤和条件省略)：第7页共9页回答下列问题：(1)A的名称为。(2)反应类型：反应②;反应③。(3)反应①的化学方程式。(4)符合下列条件的B的同分异构体(不考虑立体异构)共有种。①某环上只有两个取代基，且每个取代基上碳原子数不超过3个。②与B具有相同的官能团,1mol该有机物完全水解需要消耗2molNaOH。写出其中核磁共振氢谱只有5组峰的有机物的结构简式。(5)下列说法正确的是A．呋塞米既可与强酸反应,又可与强碱反应B．甲基丙烯酸是丙酸的同系物C．1mol甲基丙烯酸和丙烯的混合物在氧气中完全燃烧共需要氧气4.5molD．可用溴水鉴甲苯和甲基丙烯酸苄基酯(6)结合以下信息：写出用丙酮和HCN为原料制备化合物的合成路线(其它试剂任选)。第8页共9页7-10ACBD11-13ABD26．(15分)(1)平衡压强，使液体顺利流下；测量加入液体的体积(2分)(2)减少洗涤过程中己二酸晶体的损失(2分);重结晶(1分)。(3)①酚酞(2分)②当加入最后一滴NaOH标准溶液时，锥形瓶中溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色。(2分)③98.65(2分)(4)①过氧化氢不足时，增大物料比，有利于环己烯被充分氧化，故产率增大(2分)(其它合理答案亦给分)；②过氧化氢过量时，可能会发生副反应，故产率减小(2分)(其它合理答案亦给分)27．(14分)(1)增大接触面积，加快浸出速率，提高浸出率。(2分)(2)3Cu+ClO3-+6H+=3Cu2++Cl-+3H2O(2分)(3)AgCl+2NH3·H2O=Ag(NH3)2Cl+2H2O(2分)(4)还原(2分);N2H4+H2ON2H5++OH-(2分)(5)粗银(1分);AgNO3(1分)(6)抑制Cu2+、Bi3+的水解，有利于Cu、Bi的生成(2分)28．(14分)Ⅰ．(1)3NO3-+CH3OH=3NO2-+CO2↑+2H2O(2分);产物没有污染(其他合理答案亦给分)(2分)(2)0.45(2分)Ⅱ．(3)2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(l)+3H2O(l)△H=-348.0kJ·mol-1(2分)(其他合合理答案亦给分)(4)①64(2分)；向右(2分)。②增大二氧化碳气体的浓度或升高温度(2分)(答对一项即可，或其它合理答案)35．(15分)(1)3d64s2(2分);球形(1分)(2)对于组成和结构相似物质，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，熔点逐渐升高(2分)；三角锥形(1分)第9页共9页(3)(3分)(4)4(1分);sp2(1分);配位键(1分)；6(1分);NOC(2分)36．(15分)(1)苯甲醇(2分)(2)氧化反应(1分);取代反应(1分)(3)+H2O(2分)(4)15(2分);(2分)(5)ACD(2分)(6)(3分)或