高二化学反应原理期末考试化学试题含答案

1高二化学反应原理期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5Cu：64第Ⅰ卷（选择题，共44分）一.选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有．．1．个．选项符合题意。）1.下列反应既是氧化还原反应，而且△H＞0的是（）A、铝片与稀H2SO4反应B、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C、灼热的炭与CO2反应D、甲烷在O2中的燃烧反应2．已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)△H＝-57.3kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，,则△H1、△H2和△H3的大小关系为（）A.△H1==△H2＞△H3B.△H3＞△H2＞△H1C.△H3＞△H1＞△H2D.△H2＞△H1＞△H33．关于盐类的水解反应的说法正确的是．（）A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小D．Na2S水解的离子方程式为：S2－+2H2OH2S+2OH-4．自发进行的反应一定是：（）A、吸热反应；B、放热反应；C、熵增加反应；D、熵增加或者放热反应5．在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的40%，则（）A、平衡向正反应方向移动了B、平衡向逆反应方向移动了C、物质B的质量分数减小了D、a＞b6.mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是：（）①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率VA:VB:VC:VD=m:n:p:q⑥单位时间内mmolA断键反应，同时pmolC也断键反应A.③④⑤⑥B.②③④⑥C.①③④⑤D.①③④⑥7．已知常温下，N2(g)和H2(g)生成2molNH3(g)放出92.4kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是（）A．92.4＞Ql＞2Q2B．92.4＝Q1＜2Q2C．Q1＝2Q2＝92.4D．Q1＝2Q2＜92.48．室温时，浓度都为0.1mol/L的HA、HC、HD三种一元酸溶液，其中HA溶液中c(H+)=0.01mol/L，HC的pH值为3，HD溶液中c(OH-)=10-13mol/L，则三种酸对应的钠盐在物质的量浓度和温度相同的条件下，溶液的pH值由大到小的顺序为（）A.NaANaCNaDB.NaCNaANaDC.NaDNaANaCD.NaCNaDNaA9．下列描述中不符合生产实际的是：A、电解水制氢气时，用铜作阳极B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D、在镀件上电镀锌，用锌作阳极10．250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是（）A、是吸热反应B、是放热反应C、是熵减少的反应D、熵增大效应大于焓增大的效应二、选择题（本题包括8个小题，每小题3分，共24分。每小题有1个或2个选项符合题意。若只有12个选项符合题意时，多选或错选则该小题为0分。若有2个选项符合题意时，只选1个且正确的给1分，选2个且正确的给3分，但只要错选1个，则该小题为0分）11．对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（）A．升高温度B．增大压强C．使用催化剂D．增大反应物浓度12．已知盐酸是强酸，在下列叙述中，能说明醋酸是弱酸的是（）A．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入水的量大B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与同浓度硫酸反应制取C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等13．已知可逆反应aA＋bBcC中，物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A、该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B、该反应在T2温度时达到过化学平衡C、该反应的逆反应是吸热反应D、升高温度，平衡会向正反应方向移动14．在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应高二化学试题（第3页共8页）进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是（）A、前2s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L－1·s－1B、在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍C、平衡时，体系内含N2O40.25molD、平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率15．反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A、增加C的物质的量B、将容器的体积缩小一半C、保持体积不变，充入N2使体系压强增大D、保持压强不变，充入N2使容器体积变大16．己知：H2O(g)=H2O(l)△H1=Q1kJ／molC2H5OH(g)=C2H5OH(l)△H2=Q2kJ／molC2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H3=Q3kJ／mol若使用23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为________kJ（）AQ1+Q2+Q3B.0.5（Q1+Q2+Q3）C0.5Q1–0.5Q2+0.5Q3D.1.5Q1–0.5Q2+0.5Q317.下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是：（）A、在pH=0的溶液中：Na+、K+、MnO4-、I-B、和Al反应能产生氢气的溶液：K+、NH4+、Cl-、HCO3-C、c(H+)c(OH-)的溶液中：Na+、K+、CO32-、S2-D、中性溶液中：K+、SO42-、[Al(OH)4]-、Na+18．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH－)为（）A．1.0×10－2mol·L－1B．1.0×10－6mol·L－1C．1.0×10－6mol·L－1D1.0×10－12mol·L－1第Ⅱ卷（非选择题，共56分）3三.（本题包括2小题，共23分）19．（共14分）Ⅰ．(2分)下列有关仪器的使用，能实现的是_______________(填序号)A．用托盘天平称取11.70g食盐B．用量筒量取12.36mL盐酸C．用酸式滴定管量取21.20mL0.10mol/LH2SO4溶液D．用200mL容量瓶配制500mL0.1mol/LNaCl溶液Ⅱ．(6分)现用物质的量浓度为amol/L的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_______________________。（2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：C(NaOH)=_________________。（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏_________________。III．(6分)我们知道空气中含有N2、O2、CO2、H2S等气体。试判断下列滴定操作的终点、分析下列现象的原因，并写出有关离子方程式。(1)以酚酞为指示剂，用碱液滴定酸液到为终点。约半分钟后导致褪色的原因：。(2)以淀粉为指示剂，用Na2S2O3滴定I2(2S2O32-+I2＝S4O62-+2I-)到为终点，约5min后溶液又显色的原因：。20．（9分）50mL0．5mol/L的盐酸与50mL0．55mol/L的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？。(2)烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值________________（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）。(4)实验中改用60mL0．50mol/L的盐酸跟50mL0．55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），理由是；若实验操作均正确，所求中和热的数值会（填“相等”或“不相等”），四．（本题包括2小题，共19分）21．（11分）现有下列物质：①Cl2②SO2③0.1mol·L-1Na2CO3溶液中的溶质④0.1mol·L-1的氨水中的NH3.H2O⑤0.1mol·L-1CH3COOH溶液中的溶质⑥BaSO4（1）属于强电解质属于弱电解质属于非电解质，向⑤中加入等物质的量④，溶液导电性（填“增强”或“减弱”）（2）已知③溶液呈碱性，甲同学认为显碱性原因是CO32-水解所致，为证明上述观点是否正确，请设计一个简单的实验，简述实验过程。。（3）同学乙认为③溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-离子不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。。4（4）在T℃时，反应2SO2（g）+O2(g)≒2SO3(g)△H＜0的平衡常数K=6×102/（mol/·L1）-则:①温度升高，化学平衡移动后，平衡常数K值（填“增大”、“减少”或“不变”）。②T℃时，某生向容积为2L的密闭容器中充入0.4molSO2、0.18molO2和1.2molSO3的混合气体，此时该反应是否处于化学平衡状态（填“是”或“否”），化学反应速率V（正）V（逆）（填“大于”、“等于”或“小于”）。22.（共8分）Ⅰ．(2分)已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；0.01mol·L-1的HIO3或HMnO4溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性。（1）H5IO6是(填“强电解质”或“弱电解质”)。（2）（6分）已知H5IO6和MnSO4在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中氧化剂是(填化学式)。Ⅱ．如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，B池的两极都有气体产生。试回答：⑴电源电极X名称为____________。⑵pH变化：A池________________，B池________________，C池________________。⑶写出B池中所发生的电解反应方程式：________________________________________________________________________。五．(本题包括2小题，共14分)23.（6分）（1）室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，设由水电离产生的c(OH-)分别为Amol/L和Bmol/L，则A和B的关系为:A_______B。（填、或=）（2）室温时，将pH=5的H2SO4稀释10倍，c（H+）:c（SO42-）=____________，将稀释后的溶液再稀释100倍，c（H+）:c（SO42-）=____________。24.(8分)如图所示，当关闭K时，向A中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时VA=VB=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△H＜0达到平衡Ⅰ时VB=0.9a升，试回答：（1））A中W和B中Z的物质的量的比较：n（W）An（Z）B（填＜、＞、或＝）（2）B中X的转化率α（X）B多少？（3）打开K，过一段时间重新达平衡Ⅱ时，B