高中常见必背化学方程式总结(精美排版)

—1—高高中中常常见见必必背背化化学学方方程程式式一、钠及其化合物1.钠与氧气：常温：4Na+O2＝2Na2O点燃：2Na+O2△Na2O22.钠与水反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑离子方程式：2Na+2H2O===2Na＋＋2OH－+H2↑3.钠与硫酸反应：2Na+H2SO4===Na2SO4+H2↑4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O===2NaOH5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑6.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O===4Na＋＋4OH－+O2↑7.①NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O离子方程式：2OH－+CO2===CO2−3+H2O②NaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2===NaHCO3离子方程式：OH－+CO2===HCO－38.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3③碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH④碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+NaOH+H2O少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3+NaOH△Na2CO3+H2O⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl二、氯及其化合物1.实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓)=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O离子方程式：MnO2+4H＋＋2Cl－=====△Mn2＋+Cl2↑+2H2O2.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2=====点燃2NaCl铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2=====点燃2FeCl3—2—铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2=====点燃CuCl2氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2=====点燃2HCl3.氯气和水反应：Cl2+H2O===HCl+HClO离子方程式：Cl2+H2O===H＋＋Cl－+HClO4.次氯酸光照分解：2HClO=====△2HCl+O2↑5.氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl离子方程式：Cl2+SO2+2H2O===4H＋+SO2−4+2Cl－6.氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O离子方程式：Cl2+2OH－===Cl－+ClO－+H2O7.工业生产漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O8.漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO10.氯气通入溴化钾溶液：Cl2+2KBr===Br2+2KCl离子方程式：Cl2+2Br－===Br2+2Cl－氯气通入碘化钾溶液：Cl2+2KI===I2+2KCl离子方程式：Cl2+2I－===I2+2Cl－溴水和碘化钾溶液反应：Br2+2KI===I2＋2KBr离子方程式：Br2+2I－===I2＋2Br－11.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3离子方程式：Ag＋+Cl－===AgCl↓溴化钠和硝酸银溶液：AgNO3+NaBr===AgBr↓+NaNO3离子方程式：Ag＋+Br－===AgBr↓碘化钠和硝酸银溶液：AgNO3+NaI===AgI↓+NaNO3离子方程式：Ag＋+I－===AgI↓三、铝及其化合物1.铝与氧气的反应：4Al+3O2=====电解2Al2O32.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al+Fe2O3=====高温2Fe+Al2O33.铝和稀盐酸：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑离子方程式：2Al+6H＋===2Al3++3H2↑4.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH－+2H2O===2AlO－2+3H2↑5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O离子方程式：Al2O3+6H+===2Al3++3H2O6.氧化铝和NaOH溶液：Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O离子方程式：Al2O3+2OH－===2AlO－2+H2O7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H＋===Al3++3H2O—3—8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3+OH－===AlO－2+2H2O(沉淀溶解)9.氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3====△Al2O3+3H2O10.硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4离子方程式：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH+4(用于制备)11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaClAlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3+4NaOH===NaAlO2+3NaCl+2H2O12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2===2Al(OH)3↓＋Na2CO3往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2===Al(OH)3↓＋NaHCO313.电解氧化铝：2Al2O3=====电解4Al+3O214.{AlO－2+H++H2O===Al(OH)3↓AlO－2+4H+===Al3++2H2O}→用于鉴别15.AlO－2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO－3(用于制备)16.{Al3++3HCO－3===Al(OH)3↓+CO2↑Al3++3AlO－2+6H2O===4Al(OH)3↓}(双水解)四、铁及其化合物1.①铁与氧气反应：3Fe+2O2=====点燃Fe3O4②铁与硫反应：Fe+S=====△FeS2.铁与盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑离子方程式：Fe+2H＋===Fe2＋+H2↑铁与CuSO4溶液：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu离子方程式：Fe+Cu2＋===Fe2＋+Cu3.铁和水蒸气：3Fe+4H2O(g)=====高温Fe3O4+4H24.氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl===FeCl2+H2O离子方程式：FeO＋2H＋===Fe2＋+H2O5.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3+3H2O离子方程式：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋+3H2O6.CO还原氧化铁：Fe2O3+3CO=====高温2Fe+3CO27.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl离子方程式：Fe3＋+3OH－===Fe(OH)3↓8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4+2NaOH===Fe(OH)2↓+Na2SO4离子方程式：Fe2＋+2OH－===Fe(OH)2↓9.氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3=====△Fe2O3+3H2O—4—10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)311.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3+Fe=3FeCl2离子方程式：2Fe3＋+Fe===3Fe2＋12.FeCl2和Cl2反应：2FeCl2+Cl2===2FeCl3离子方程式：2Fe2＋+Cl2===2Fe3＋＋2Cl－13.FeCl3和Cu反应：2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2离子方程式：2Fe3＋+Cu===2Fe2＋+Cu2＋14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：Fe3++3SCN－===Fe(SCN)3五、硅及其化合物1.硅与氧气加热：①Si+O2=====△SiO2硅与氟气：②Si+2F2===SiF42.硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF===SiF4+2H23.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑4.二氧化硅与氢氟酸反应：4HF+SiO2===SiF4↑+2H2O5.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO=====高温CaSiO36.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O7.二氧化硅与碳反应：SiO2+2C=====高温Si+2CO↑8.硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓+2NaCl离子方程式：SiO2−3＋2H＋===H2SiO3↓9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+Na2CO310.二氧化硅与纯碱反应：SiO2+Na2CO3=====高温Na2SiO3+CO2↑11.二氧化硅与石灰石反应：SiO2+CaCO3=====高温CaSiO3+CO2↑12.加热硅酸：H2SiO3=====△SiO2+H2O六、硫及其化合物1.硫在空气中燃烧：S+O2=====点燃SO2硫与氢气加热：S+H2=====△H2S2.二氧化硫与水：SO2+H2OH2SO3二氧化硫与氧化钙：SO2＋CaO===CaSO3少量SO2与氢氧化钠：2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O离子方程式：2OH－+SO2===SO2−3+H2O过量SO2与氢氧化钠：NaOH+SO2===NaHSO3离子方程式：OH－+SO2=HSO－33.SO2通入过量的澄清石灰水：Ca(OH)2+SO2===CaSO3↓+H2O过量的SO2通入澄清石灰水：Ca(OH)2+2SO2===Ca(HSO3)24.二氧化硫与硫化氢：SO2+2H2S===3S↓+2H2O5.SO2的催化氧化：2SO2+O2催⇌△2SO3—5—6.亚硫酸钠和硫酸反应：Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2+H2O7.Na2SO3与氧气反应：2Na2SO3+O2===2Na2SO48.三氧化硫和水反应：SO3+H2O===H2SO49.三氧化硫与氧化钙：SO3＋CaO===CaSO410.三氧化硫与氢氧化钙：Ca(OH)2+SO3===CaSO4↓+H2O11.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4(浓)=====△CuSO4+2H2O+SO2↑12.碳与浓硫酸反应：C+2H2SO4(浓)=====△2H2O+CO2↑+2SO2↑七、氮及其化合物1.氮气和氧气反应：N2+O2=====放电2NO2.工业合成氨：N2+3H2催化剂高温高压2NH33.一氧化氮与氧气反应：2NO+O2===2NO24.NO2溶于水：3NO2+H2O===2HNO3+NO5.氨气溶于水：NH3+H2ONH3·H2O氨水显弱碱性（电离方程式）：NH3·H2ONH+4+OH－6.浓氨水受热分解：NH3·H2O△NH3↑+H2O7.氨气和氯化氢：HCl+NH3===NH4Cl8.氨的催化氧化：4NH3+5O2催化剂===△4NO+6H2O9.氯化铵受热分解：NH4Cl=====△NH3+HCl10.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3=====△NH3↑+H2O↑+CO2↑11.硝酸铵和NaOH：NH4NO3+NaOH=====△NaNO3+NH3↑+H2O离子方程式：NH+4+OH－=====△NH3↑+H2O12.实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2=====△CaCl2+2NH3↑+2H2O13.浓