物质的量在化学实验中的应用-

第二节物质的量在化学实验中的应用物质的量BBncVmol·L-1一、物质的量浓度及其有关计算注意：V指溶液体积，而不是溶剂的体积。特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数_____，但所含溶质的__________、_____则因体积不同而改变。不变物质的量质量【思维诊断】(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L-1。()提示：×。NaCl溶于水后溶液体积不是1L。(2)标准状况下，22.4LNH3溶于1L水，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1。()提示：×。NH3溶于水后，所得溶液体积不是1L。(3)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则浓度之比为3∶2∶3。()提示：×。同浓度的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，溶液中浓度之比为1∶1∶3。24SO24SO二、一定物质的量浓度溶液的配制1.有关仪器的使用：(1)托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在_____，砝码放在_____，读数精确到____g。左盘右盘0.1(2)容量瓶。①结构与用途。结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞。刻度线用途：配制一定物质的量浓度的溶液。容量瓶上标有温度、容积和刻度线②查漏操作。(3)其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、_________等。胶头滴管2.溶液配制：(1)过程示意图。移液洗涤、定容摇匀(2)配制过程。(以配制500mL1.00mol·L-1NaOH溶液为例)20.0托盘天平烧杯冷却至室温5002～31～2cm凹液面最低处与刻度线相切(3)实验误差。(用“偏高”“偏低”或“无影响”填空)实验操作对实验结果造成的影响向容量瓶注液时少量溅出_____未洗涤烧杯和玻璃棒_____定容时，水多用滴管吸出_____偏低偏低偏低俯视、仰视对实验造成误差的分析方法。定容时俯视刻度线_____浓度偏高定容时仰视刻度线_____浓度偏低实验操作对实验结果造成的影响定容摇匀后液面下降再加水_____定容时俯视刻度线_____未冷却至室温就注入容量瓶定容_____容量瓶内有水_______偏低偏高偏高无影响【思维诊断】(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)用配制0.1mol·L-1的NaOH溶液。()提示：×。不能直接在容量瓶中溶解溶质。(2)配制0.1000mol·L-1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流。()提示：√。配制一定物质的量浓度溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流，防止液体流到瓶外。(3)配制一定物质的量浓度的溶液时定容操作如图：。()提示：×。定容时，先用玻璃棒引流加蒸馏水至距刻度线下1～2cm处，然后用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。【探究归纳总结】溶液配制过程的四个重要数据数据要求或解释药品的质量实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能精确到0.1g，所以记录数据时只能保留小数点后一位数字，如所需NaCl的质量为5.85g只能称5.9g数据要求或解释容量瓶的规格(1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等，无合适规格容量瓶时，则选容积稍大一点的，如需用480mL某溶液，则应该选择500mL容量瓶。(2)回答问题时应指明所选容量瓶的规格，如回答“500mL容量瓶”时，不能只回答“容量瓶”数据要求或解释洗涤烧杯2～3次移液时洗涤烧杯2～3次是为了确保溶质全部转移入容量瓶中，否则会导致溶液浓度偏低液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm定容时，当液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，应该改用胶头滴管滴加，否则容易导致液体体积超过刻度线，超过刻度线应重新配制核心要素1.溶液配制7步骤5仪器：(1)步骤：计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀。(2)仪器：托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。