九年级化学化学实验总结

九年级化学化学实验总结三种气体的实验室制法以及它们的区别。气体氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）1.药品高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）[固（+固）]或[固+液]锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）[固+液]石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）[固+液]2.反应原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3.检验用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气，否则不是氧气；点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气；通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。4.收集方法氧气（O2）①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空气法(密度比空气大)氢气（H2）①排水法(难溶于水)②瓶口向下排空气法(密度比空气小)二氧化碳（CO2）①瓶口向上排空气法(密度比空气大)（不能用排水法收集）5.验满(验纯)氧气（O2）用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满。氢气（H2）1用拇指堵住集满氢气的试管口；2靠近火焰,移开拇指点火若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯。二氧化碳（CO2）用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满。6.放置正放倒放正放7.注意事项(1)制备氧气（O2）①检查装置的气密性(当用第一种药品制取时以下要注意)②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)(2)制备氢气（H2）①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要插入液面下；③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%~74.2%点燃会爆炸。）(3)制备二氧化碳（CO2）①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要插入液面下；③不能用排水法收集8.常见气体的性质（1）氧气O2(通常状况下)化学性质及用途（O2）无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大①C+O2==CO2（发出白光，放出热量）a.供呼吸；b.炼钢；c.气焊。（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）②S+O2==SO2（空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）③4P+5O2==2P2O5（产生白烟，生成白色固体P2O5）④3Fe+2O2==Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量（2）氢气（H2）无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。①可燃性：2H2+O2====2H2OH2+Cl2====2HCla.填充气、飞舰（密度比空气小）b.合成氨、制盐酸c.气焊、气割（可燃性）4.提炼金属（还原性）②还原性：H2+CuO===Cu+H2O3H2+WO3===W+3H2O3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O（3）二氧化碳（CO2）无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。①CO2+H2O==H2CO3（酸性）（H2CO3===H2O+CO2↑）（不稳定）a.用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）b.制饮料、化肥和纯碱CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O②氧化性：CO2+C==2COCaCO3==CaO+CO2↑（工业制CO2）（4）一氧化碳（CO）无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体。①可燃性：2CO+O2==2CO2（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）a.作燃料b.冶炼金属②还原性：CO+CuO===Cu+CO23CO+WO3===W+3CO23CO+Fe2O3==2Fe+3CO2（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）