无机化合物推断专题强化专练

无机化合物推断专题强化专练1．下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、C是气体单质，B为金属；气体E极易溶于水、液态常做致冷剂。D为黑色固体，H的固体受热分解生成两种气体E和y，y的组成元素均为短周期元素。（1）写出：G的化学式，y的电子式；（2）反应②的化学方程式为，反应④的离子方程式为；（3）鉴定H中阳离子的实验方法和现象。2．右图所示物质转化中，常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：（1）在反应②中，每生成2.24L气体G（标准状况）时，该反应转移电子的物质的量是；（2）若反应①在加热条件下进行，且C、D是两种均能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是；（3）若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸有气体产生。在加热条件下，当A过量时反应①的离子方程式是；（4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素构成。则A过量时反应①的化学方程式是。3．甲、乙、丙是三种常见的单质；A、B、C均是由两种元素组成中学化学中常见的无机物；上述物质间存在如下图所示转化关系（反应条件未注明）。回答下列问题：（1）若反应①中甲是常见金属，乙是常见非金属固态单质，则A的结构式是，B的电子式是，C在日常生活中的用途是。（2）若反应①中甲是常见非金属气态单质，丙是常见金属，甲由短周期元素组成，乙与甲同主族、与丙同周期，且反应①、②、⑤通常在溶液中进行。请写出下列化学反应的离子方程式：反应①：；反应②：；反应⑤：。4．W是一种正盐，X、A、E都是中学化学中学过的气体，同温同压下，A、E的密度比为2：1，D、H是强酸。据以下转变关系回答问题。（1）写出下列物质的化学式：W__________、X___________、A__________、E_________（2）W与NaOH溶液反应的离子反应方程式：__________________________________________________________（3）E→F反应的化学方程式：__________________________________________________________5、室温下，单质A、B、C、G分别为固体、液体、无色气体、黄绿色气体，H溶液遇KSCN显红色，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的。请回答：（1）A是B是C是（请填化学式）（2）A在周期表中的位置是周期族；E的电子式________，为分子（填“极性”或“非极性”），其化学键为。（3）写出A与B反应的化学方程式：________________________________（4）写出G与F按物质的量1：1反应的离子方程式6．已知甲、乙、丙是三种常见单质，且组成它们的三种元素核电荷数之和为35，A到H是八种常见化合物，E比B的相对分子质量大16。上述各物质间的相互关系见下图所示（反应条件省略）。已知各物质所含元素均为短周期元素。试回答：甲丙产物之一H溶液电解ABCDEFG丙丙丙丙丙乙水水①②（1）从A到H八种化合物中摩尔质量相同的是（写化学式）（2）写出①②两步的化学方程式：①②（3）写出A的电子式（4）0.8g的乙与丙反应生成C，放出的热量为akJ，写出该反应的热化学方程式：7．已知B、D、E、I为无色气体，常温下C为液体，F为红棕色气体，H为淡黄色固体，L为银白色固体，M为黑色固体，其转化关系如下图所示：(1)写出下列物质的化学式：B__________、C__________、L__________(2)写出M的自然界中的两种常见同素异形体的名称____________________(3)写出下列反应的化学方程式：B+I→E______________________________K→L______________________________8．某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：Zxxk根据以上信息，回答下列问题：（1）上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是，不能确定是否含有的离子(Q)是，若要确定该Q(若不止一种，可任选一种)不存在，最可靠的化学方法是。（2）沉淀G的化学式为。(3)写出有关离子方程式：①中生成A。②。（4）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mLX溶液中n(H＋)＝0.04mol，当沉淀C物质的量为_________mol时，表明Q离子一定有9．已知X是一种酸式盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，D为淡黄色固体，E、G都是工业上重要的碱性物质，A物质可做耐火材料。它们有如图所示的转化关系。试回答下列问题⑴X的化学式为：；G的电子式为。⑵写出下列反应的化学方程式①；②。⑶H与同周期原子序数比其大一的另一种金属组成原电池，H作正极，则负极反应式为，电解质溶液为。⑷H的工业制法可用电解原理，当阳极产生可使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体1.12升（标况）时，阴极生成H克，有关化学方程式为。10．A、B、C、x和Y均为中学常见物质，其中A、B为单质，X、Y为化合物，C为地壳中含量最多的元素形成的单质，它们在一定条件下可发生如右图所示反应，请填空：（1）若X是光导纤维的主要成分，则B的一种用途为；Y的化学式为。（2）若X是一种黑色磁性物质，且Y具有两性，则A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。（3）若A是可从海水中提取的“国防金属”，B是有多种同素异形体的非金属，则X与A反应的化学方程式为。（4）若组成A的元素在短周期中（稀有气体除外）原子半径最大，B为气体，则以B和C为电极反应物，Y溶液为电解质溶液构成的电池，其负极反应式为。（5）若B和x都是红色固体，则A与X反应的化学方程式为。参考答案：1．（1）FeCl2（1分），（2分）（2）3Fe+4H2O△Fe3O4+4H2，Fe3++3NH3·H2OFe(OH)3↓+3NH+4（每个2分）（3）取少量H的溶液加入试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液（1分），加热（1分），用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色（2分）2．（1）0.2mol（2分）（2）C+2H2SO4（浓）△CO2↑+2SO2↑+2H2O（3分）（3）NH4++HCO3-+2OH-△NH3↑+CO32-+2H2O（3分，其它合理答案同样给分）NH4++HSO3-+2OH-△NH3↑+SO32-+2H2ONH4++HS-+2OH-△NH3↑+S2-+2H2O（4）4HCl+Na[Al(OH)4]===NaCl+AlCl3+4H2O（3分，其它合理答案同样给分）3.（1）O=C=O用作燃气（2）①2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－⑤Fe+2Fe3+=3Fe2+4．（1）W__(NH4)2S__X____O2___A____H2S____E___NH3__（每空2分）（2）________NH4++OH—NH3↑+H2O_______________________________（3分）（3）_________4NH3+5O24NO+6H2O______________________________（3分）5、（1）Fe；Br2；H2（各2分，共6分）（2）四（1分）；Ⅷ（1分）；（2分）；极性（1分）；极性键（1分）（3）2Fe+3Br2==2FeBr3（3分）（4）2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－(3分)6．（1）Na2SNa2O2（2分）（2）2SO2+O2催化剂加热2SO3（2分）2H2O电解2H2↑+O2↑（2分）点燃△△（3）Na+SNa+2－（1分）（4）S(s)＋O2(g)=SO2(g)；△H＝－40akJ/mol（2分）7．（1）BNH3GHNO3LMg（2）金刚石、石墨（3）4NH3＋5O24NO＋6H2OMgCl2Mg＋Cl2↑8．（1）Al3+、NH4+、Fe2＋、SO42-（4分）；Fe3+、Cl－（2分）；取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe3+；或者取少量B溶液放在试管中，加入几滴AgNO3溶液，无白色沉淀说明无Cl－(其它合理答案也对)（2分）（2）Fe(OH)3(1分)（3）3Fe2＋+NO3－+4H＋＝3Fe3++NO↑+2H2O；ZxxkAlO2－+CO2+2H2O＝AlOH3↓+HCO3－（各2分）（4）0.07mol一定有Fe3+（0.07mol一定有Cl-）（2分）9．（14分）⑴Mg(HCO3)2（1分）Na＋OH（2分）⑵①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）②Mg+CO2点燃MgO+C（2分）⑶Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O（2分）NaOH(aq)（或其它强碱）（1分）⑷1.2g（2分）MgCl2(熔融)电解Mg+Cl2↑（2分）10．（1）半导体材料（或太阳能电池材料、硅钢等其他合理答案，1分）CO（1分）（2）2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑（3分）（3）2Mg+CO2MgO+C（CO2写成SO2同样给分）（3分）（4）H2—2e-+2OH-2H2O(3分)（5）Cu2O+H22Cu+H2O或2Cu2O+C4Cu+CO2↑（3分）