化学变化的条件

学习目标1、形成化学变化是有条件的观点。2、了解化学变化中的条件。3、认识催化剂的作用。硫燃烧木炭燃烧铁燃烧注意这些燃烧都需要“点燃”这个条件2H2O22H2O+O2MnO22KMnO4K2MnO4+MnO2+O22KClO32KCl+3O2MnO2H2O2H2+O2通电2Cu+CO2↑高温C+2CuO光照高温点燃低温1、化学变化的发生首先是由物质本性决定。2、反应物相互接触是发生化学变化的前提条件。化学变化的前提条件化学变化的条件有哪些？试一试：按表中反应条件的要求，各举一个化学反应事例填入表中。反应条件举例加热点燃光照加催化剂CO2+H2O淀粉+O2叶绿体光Cu+O2CuO△C+O2CO2点燃H2O2H2O+O2↑二氧化锰在化学反应中，当反应物相同而反应条件不同时，生成的产物可能会不同吗？当氧气充足时，碳完全燃烧：碳+氧气二氧化碳当氧气不充足时，碳不完全燃烧：碳+氧气一氧化碳点燃点燃铁暴露在潮湿的空气中生锈铁+氧气+水→铁锈铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射铁+氧气四氧化三铁点燃葡萄糖在生物体内与氧气反应：葡萄糖+氧气二氧化碳+水在酒化酶作用下发酵：葡萄糖酒精+二氧化碳酶酒化酶许多化学反应，反应物相同，反应条件不同，得到的产物不同。猜想：在反应物中加入催化剂可能会影响化学反应速率.师生探究：H2O2H2O+O2？实验操作实验现象实验结论1．在①号试管中加入5%的过氧化氢溶液2．在②号试管中加入少量的二氧化锰，再加入5%的过氧化氢溶液产生气泡速度很慢产生气泡速度较快在常温下，过氧化氢本身能产生氧气,但速度慢二氧化锰能加快过氧化氢分解的速率结论：催化剂能影响反应的速率实验操作条件现象结论1将带火星木条插入装有双氧水的试管中2加热装有双氧水的试管3向装有双氧水的试管中加入MnO21、洗气瓶中有气泡2、火星闪烁常温下不易反应常温加入MnO2加热常温无变化加热能缓慢分解产生大量气泡，带火星木条复燃二氧化锰可加快反应速率催化剂：能改变化学反应速率的物质叫做催化剂。催化剂所起的作用叫催化作用。催化剂的特点：一变二不变一变：改变化学反应速率二不变：自身的质量和化学性质在反应前后不变实验步骤实验现象2．向盛有0.2g二氧化锰的试管中加入5ml10%的过氧化氢溶液1．向盛有0.2g二氧化锰的试管中加入5ml5%的过氧化氢溶液产生气泡速度_____产生气泡速度_____较快很快结论：反应物的浓度越大，反应速度越快反应物的浓度对化学反应速率有影响控制造福人类温度化学变化的浓度条件催化剂…改变1、使反应发生及改变反应速率2、产物不同实践应用1、化学反应往往需要在一定条件下进行。通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行。下列各图所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是（）C木头电线杆铁门上喷漆A冰箱保存食物B扇子扇煤炉火CD土壤稍稍烤焦2.物质混合就能发生的反应是()A.纸和空气B.白糖和醋C.食盐和水D.盐酸和石灰石3.烧柴时,通常把木柴架空一些才能燃烧得更旺,这是因为()A.使柴和空气充分接触B.散热的速度快C.温度易达到着火点D.木柴是可燃物4.为了减慢锌和硫酸的反应速率,而不影响到氢气的产生,可采用的方法是()A.加水冲稀硫酸B.增加硫酸的质量分数C.增加锌的质量D.用锌粉代替锌粒5.常温下碘与镁化合时速度很慢，若滴几滴水，则激烈反应生产碘化镁，还形成一股美丽的紫色烟雾。在此反应中水的作用是()A.反应物B.氧化剂C.催化剂D.还原剂DAAC6、下列说法中，正确的是（）A、不使用催化剂，双氧水就不能分解出氧气B、在空气中不能燃烧的物质，在氧气中也一定不能燃烧C、使用二氧化锰作为催化剂可以使双氧水分解出比理论值更多的氧气D、能减慢反应速率的物质也是催化剂7、淀粉在酶的催化作用下能发酵成酒精，在糖化酶的催化作用下能水解为糖。下列说法中不正确的上（）A、生成何种产物，与反应条件无关B、淀粉可能在其它催化剂的作用下生成其它产物C、不使用糖化酶，淀粉就难以水解为糖D、酶是淀粉水解的催化剂DA8、冬天人们用木炭火在室内取暖时，如果门窗紧闭，容易发生煤气中毒（CO中毒），请你应用所学知识回答下列问题：（1）解释煤气中毒的原因（2）为确保安全，你认为烤火取暖应采取的措施是。理由是。打开门窗保持通风点燃这是由于室内空气流通不畅，使木炭燃烧不充分产生CO而引起的。C+O2CO点燃使木炭充分燃烧生成二氧化碳。C+O2CO2