高中化学-选修三-第三章-第二节-分子晶体和原子晶体-课件-新人教版

第二节分子晶体和原子晶体交流·讨论•雪花、冰糖、食盐、水晶和电木（酚醛树脂）这些固体是否属于晶体？若不是晶体，请说明理由。•为什么不同的晶体，它们的物理性质各不相同？观察与思考：下列两种晶体有什么共同点？碘晶体结构干冰晶体结构分子晶体概念：分子间以分子间作用力（范德华力，氢键）相结合的晶体叫分子晶体。构成粒子：分子（构成分子的原子间以共价键结合）构成粒子间的相互作用：分子间作用力。气化或熔化是破坏的作用力：分子间作用力。稀有气体分子为单原子分子，无共价键。组成和结构相似时，相对分子质量越大分子间作用力越大，熔沸点越高。有氢键时，熔沸点升高。分子晶体有哪些物理特性，为什么？分子晶体的物理特性：–较低的熔点和沸点–较小的硬度（多数分子晶体在常温时为气态或液态）–一般都是绝缘体，固态或熔融状态也不导电。–溶解性与溶质、溶剂的分子的极性相关——相似相溶。原因：分子间作用力很弱下列属于分子晶体的性质的是（）A、熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电B、能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃C、熔点1400℃，可做半导体材料，难溶于水D、熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g/cm-3B典型的分子晶体：–所有非金属氢化物：H2O，H2S，NH3，CH4，HX–所有的酸：H2SO4，HNO3，H3PO4–部分非金属单质:X2，O2，H2，S8，P4，C60–部分非金属氧化物:CO2，SO2，NO2，P4O6、P4O10–大多数有机物：乙醇，冰醋酸，蔗糖下列属于分子晶体的一组物质是（）A、CaO、NO、COB、CCl4、H2O2、HeC、CO2、SO2、NaClD、CH4、O2、Na2OB晶体分子结构特征（１）只有范德华力，无分子间氢键－分子密堆积（每个分子周围有12个紧邻的分子，如：C60、干冰、I2、O2）（２）有分子间氢键－不具有分子密堆积特征（如：HF、冰、NH3）分子的密堆积（与每个分子距离最近的相同分子共有12个）氧（O2）的晶体结构碳60的晶胞分子的密堆积（与CO2分子距离最近的CO2分子共有12个）干冰的晶体结构图冰中１个水分子周围有４个水分子冰的结构氢键具有方向性分子的非密堆积笼装化合物思考与交流•CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。•碳元素和硅元素处于元素周期表中同一主族，为什么CO2晶体的熔、沸点很低，而SiO2晶体的熔沸点很高？180º109º28´SiO共价键二氧化硅晶体结构示意图二氧化硅的晶体结构二氧化碳的晶体结构109º28´共价键金刚石的晶体结构示意图原子晶体概念：相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体。构成粒子：原子构成粒子之间的作用：共价键熔化时需克服的作用：共价键原子晶体中，成键元素原子半径越小，共价键键能越大，熔点越高。练习1、碳化硅SiC的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是（）A、①③②B、②③①C、③①②D、②①③A思考：（1）在金刚石晶体中,C采取什么杂化方式？每个C与多少个C成键？形成怎样的空间结构？每个碳原子周围紧邻的碳原子有多少个？最小碳环由多少个碳原子组成？它们是否在同一平面内？（2）在金刚石晶体中，C原子个数与C—C键数之比为多少？（3）12克金刚石中C—C键数为多少NA？金刚石的结构特征在金刚石晶体里①每个碳原子都采取SP3杂化，被相邻的4个碳原子包围，以共价键跟4个碳原子结合，形成正四面体，被包围的碳原子处于正四面体的中心。②这些正四面体向空间发展，构成一个坚实的，彼此联结的空间网状晶体。③金刚石晶体中所有的C—C键长相等，键角相等（109°28’）；④晶体中最小的碳环由6个碳组成，且不在同一平面内；⑤晶体中每个C参与了4条C—C键的形成，而在每条键中的贡献只有一半，故C原子与C—C键数之比为：1：（4x½）=1：2思考1：在SiO2晶体中每个硅原子周围紧邻的氧原子有多少个？每个氧原子周围紧邻的硅原子有多少个？在SiO2晶体中硅原子与氧原子个数之比是多少？思考2：在SiO2晶体中每个硅原子连接有几个共价键？每个氧原子连接有几个共价键？硅原子个数与Si－O共价键个数之比是多少？氧原子个数与Si－O共价键个数之比是多少？思考3:在二氧化硅的晶体结构中,最小的环由几个原子构成?SiO2的结构特征在SiO2晶体中①1个Si原子和4个O原子形成4个共价键，每个Si原子周围结合4个O原子；同时，每个O原子跟2个Si原子相结合。实际上，SiO2晶体是由Si原子和O原子按1：2的比例所组成的立体网状的晶体。②最小的碳环是由6个Si原子和6个O原子组成的12元环。③1molSiO2中含4molSi—O键观察·思考•对比分子晶体和原子晶体的数据，原子晶体有何物理特性？原子晶体的物理特性–熔点和沸点高–硬度大–一般不导电–且难溶于一些常见的溶剂原因：在原子晶体中，由于原子间以较强的共价键相结合，而且形成空间立体网状结构练习2、根据下列性质判断，属于原子晶体的是（）A、熔点2700℃，导电性好，延展性强B、无色晶体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂C、无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800℃，熔化是能导电D、熔点-56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电B3、分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：A、碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电；________________B、溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电；________________C、五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中；_______________D、物质A，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电_____________常见的原子晶体•某些非金属单质：–金刚石（C）、晶体硅(Si)、晶体硼（B）、晶体锗(Ge)等•某些非金属化合物：–碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶体•某些氧化物：–二氧化硅（SiO２）晶体、Al2O3练习4、下列晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A、SO2与SiO2B、CO2与H2OC、HCl与金刚石D、CCl4与SiCB解释：结构相似的原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体熔点越高金刚石＞硅＞锗交流与研讨1、怎样从原子结构角度理解金刚石、硅和锗的熔点和硬度依次下降？2、“具有共价键的晶体叫做原子晶体”。这种说法对吗？为什么？解释：不对，分子晶体中通常也含有共价键，如CO2、O2,某些离子晶体中也含共价键，如NaOH、NH4Cl一种结晶形碳，有天然出产的矿物。铁黑色至深钢灰色。质软具滑腻感，可沾污手指成灰黑色。有金属光泽。六方晶系，成叶片状、鳞片状和致密块状。密度2.25g/cm3，化学性质不活泼。具有耐腐蚀性，在空气或氧气中强热可以燃烧生成二氧化碳。石墨可用作润滑剂，并用于制造坩锅、电极、铅笔芯等。知识拓展－石墨石墨晶体结构知识拓展－石墨石墨•石墨为什么很软？–石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。•石墨的熔沸点为什么很高（高于金刚石）？–石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键（大π键），故熔沸点很高。•石墨属于哪类晶体？为什么？–石墨为混合键型晶体原子晶体和分子晶体的差异晶体类型分子晶体原子晶体定义略略组成粒子分子原子粒子间的相互作用分子间作用力共价键物理性质熔沸点低很高硬度小大实例干冰、水等金刚石、硅等晶体类型分子晶体原子晶体定义组成粒子粒子间的相互作用物理性质熔沸点硬度实例讨论·总结•分子晶体有什么特点？•哪些晶体是分子晶体？•原子晶体有什么特点？哪些晶体是原子晶体？•氢键对分子晶体的结构与性质有何影响？•总结对比原子晶体和分子晶体的差异。