2.2海水中的氯

新华网报道：2005年3月29日，京沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞，大量液氯泄漏出来。据目击者称“一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，’唰‘地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不开。”事发后，消防队员不断地用水枪喷射，但还是造成多人中毒进医院救治，28人中毒死亡，附近居民采取应急措施，疏散到高坡上。实验1：展示一瓶氯气一、氯气的物理性质颜色和状态；气味；毒性；溶解性；密度与空气比较；实验2：氯气在水中的溶解用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。Cl2的物理性质状态：气体（常温常压）；颜色：黄绿色；味：刺激性；溶解性：能溶于水（VH2O：VCl2=1:2)，其水溶液称为氯水;熔沸点：易液化（1atm下，-34.6℃；或者常温下加压到6atm）为黄色油状的液氯，-101℃为固态；工业上常把氯气加压液化后存储在钢瓶内。毒性：有毒。Cl2的化学性质2Fe+3Cl22FeCl3现象：铁在Cl2中燃烧，生成棕黄色的烟（FeCl3），放出大量的热。溶于水生成棕色溶液。注：通常情况下，干燥的氯气或液氯与铁不反应，因此可用钢瓶储存液氯。点燃注意：不生成FeCl21.Cl2和金属的反应：（1）Cl2和铁的反应：（3）Cl2和铜的反应：Cu+Cl2CuCl2现象：铜在Cl2中燃烧，生成棕色的烟（CuCl2），放出大量的热。点燃（2）Cl2和Na的反应：2Na+Cl22NaCl现象：剧烈燃烧，发出黄光，生成白色固体，放出大量的热。点燃[小结]氯气不但与铜反应，而且能与活泼金属钠、较活泼金属铁等几乎所有的金属发生反应，并且将金属氧化为最高价的金属氯化物。练习:请写出氯气与铝、钾、镁反应的化学方程式氯气的化学性质2.与非金属反应安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，有刺激性气味气体生成混合爆炸，瓶口有白雾3.氯气与碱反应实验现象：针筒内气体体积迅速减少，黄绿色立即退去，溶液呈无色。Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O实验现象说明：氯气与碱溶液的反应是完全的。（吸收多余的氯气）课堂练习请完成下列化学方程式1、Cl2+KOH→2、Cl2+Ca(OH)2→请完成下列化学方程式1、Cl2+2KOH→KCl+KClO+H2O2、2Cl2+2Ca(OH)2→CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（制漂白粉）4.氯气与水反应和漂白作用氯气能溶于水，并和水反应生成盐酸和次氯酸。Cl2+H2O→HCl+HClO次氯酸问题：使湿润的有色布条褪色的是盐酸还是次氯酸？如何设计简单的实验加以证明？次氯酸具有强氧化性，有漂白、杀菌作用化合价？1.不稳定性光照2HClO2HCl+O2光照HClO的性质氯水要低温避光保存在棕色、细口、磨砂塞玻璃瓶中。2.强氧化性HClO的性质由于HClO具有强氧化性，遇到有色物质时，能破坏其中的有机色质，因而可漂白、杀菌消毒。3.弱酸性HClO是一元弱酸，其酸性比碳酸还弱。新制氯水（氯气通入水后所得溶液）转入（1）淡黄绿色、有刺激性气味（2）成分：H2O、Cl2、HCl、HClO（3）存在微粒：分子：H2O、Cl2、HClO离子：H+、Cl-、ClO-、OH-问题1、在硝酸银溶液中加入氯水，有何现象？问题2、如用一条蓝色石蕊试纸浸入氯水中，有何现象？白色沉淀先变红，后变白补充：（4）新制氯水与久置氯水区别：久置氯水没有漂白作用问题1、氯水应放在哪种颜色的试剂瓶中？问题2、氯水呈酸性、中性还是碱性？问题3、在PH试纸上滴几滴新制氯水，有何现象？问题4、久置氯水能否发生问题3的现象？棕色瓶酸性先变红，后变白只能变红（5）氯水与液氯的区别氯水是混合物、液氯是纯净物漂粉精①制取（氯气+消石灰）：2Cl2+2Ca(OH)2→CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O②主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2③有效成分：Ca(ClO)2④用途：杀菌消毒，漂白⑤使用方法：与稀酸比HClO强的酸(H+)混合。(潮湿环境?)只有将Ca(ClO)2转化成HClO才能表现其漂白杀菌作用。漂粉精的漂白原理Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→Ca(HCO3)2+2HClOCa(ClO)2+2HCl(稀)→CaCl2+2HClO为什么工业上通常用消石灰跟氯气反应制消毒剂，而不用烧碱和氯气反应呢？1.烧碱腐蚀性大2.烧碱昂贵3.烧碱与氯气的反应剧烈，危险性高失效原因及保存方法：在潮湿的空气中会慢慢变质失效，原因是：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→Ca(HCO3)2+2HClO2HClO→2HCl+O2↑所以应置于避光干燥处保存。光如何保存漂白粉？为什么？问题讨论1.原理：2.药品：MnO2和浓盐酸MnO2+4HCl浓→MnCl2+2H2O+Cl2↑三、氯气的实验室制备3.气体发生装置与仪器分液漏斗圆底烧瓶酒精灯铁架台(带铁圈铁夹)石棉网导管双孔塞5.收集方法：a.向上排气法b.排饱和食盐水法6.尾气处理：NaOH溶液2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O7.除杂与干燥HCl气体水蒸气(饱和食盐溶液)浓硫酸(无水CaCl2)发生装置净化装置干燥装置收集装置吸收装置反应物状态及反应条件气体及杂质的性质气体的性质选择干燥剂气体水溶性及密度气体的毒性选择吸收剂气体装置设计的基本思路1、装置连接顺序①长颈漏斗应改成分液漏斗．②烧瓶下应垫石棉网．③应用酒精灯加热．④稀盐酸应改为浓盐酸．⑤多余Cl2应通入NaOH溶液中练习三、氯气的实验室制法1、原理：MnO2+4HCl(浓)→MnCl2+Cl2↑+2H2O2、药品：二氧化锰、浓盐酸3、仪器及装置：4、除杂：饱和食盐水5、干燥：浓硫酸或无水CaCl26、收集：向上排空气法7、尾气处理：玻璃导管通入氢氧化钠溶液中△8、检验：湿润的淀粉KI试纸变蓝色。C实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（）①连接好装置，检查气密性②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出③在烧瓶中加入二氧化锰粉末④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中A①②③④⑤B④③①②⑤C①③④②⑤D①④③②⑤