(化学)2017届高三化学元素化合物测试

12017届高三化学元素化合物测试一、单项选择题：（每小题只有1个正确答案，共30分）。1．下列关于物质应用的说法错误的是()A．玻璃容器可长期盛放各种酸B．纯碱可用于清洗油污C．浓氨水可检验氯气管道漏气D．Na2S可除去污水中的Cu2+2．下列物质转化在给定条件下能实现的是()①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3②SSO3H2SO4③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤3．能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH-Cl-+ClO-+H2OB．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO23+2H+CO2↑+H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3·H2OAlO2+4NH4+2H2OD．Cu溶于稀HNO3:3Cu+8H++2NO33Cu2++2NO↑+4H2O4．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A．将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B．将铜粉加1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D．将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小25．右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是()A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体二、填空题6．（19分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下:将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：。(2)A、B、H的化学式：A、B、H。(3)①H2O2分子的电子式：。②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：。(5)在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：7．(16分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为。(2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为。3(3)滤渣2的成分是（填化学式）。(4)煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。①D中收集的气体是（填化学式）。②B中盛放的溶液是（填字母）。a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液c．稀硝酸d．KMnO4溶液③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：。8．(17分)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程。烧瓶C中发生反应如下：Na2S(aq)+H2O(1)+SO2(g)Na2SO3(aq)+H2S(aq)(I)2H2S(aq)+SO2(g)3S(s)+2H2O(1)(II)S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)(III)(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若，则整个装置气密性良好。装置D的作用是。装置E中为溶液。(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为。(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择。a．蒸馏水b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液d．饱和NaHCO3溶液实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是。已知反应(III)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有。4a．烧杯b．蒸发皿c．试管d．锥形瓶(4)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：。已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O23+2H+S↓+SO2↑+H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。9．（18分）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是。实验室37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的。a．烧杯b．容量瓶c．玻璃棒d．滴定管(2)Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2加入NH3·H2O调节pH=8可除去（填离子符号），滤渣II中含（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是。己知：Ksp(BaC2O4)9427103.2)OCaC(Ksp,106.1(3)利用酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行：已知：2CrO24+2H+=Cr2O72-+H2OBa2++CrO42-=BaCrO4↓步骤I移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmol·L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。步骤II:移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入xmL与步骤I相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmol·L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的（填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的浓度为mol·L-1，若步骤II中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+5浓度测量值将（填“偏大”或“偏小”）。6参考答案1．A2．A3．D4．D5．B6．(19分)(1)1nm~100nm(2)FeFeSH2SO4(稀)(3)①H②2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O(4)取少量E于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝。（或其他合理答案）(5)4Fe2++4Na2O2+6H2O4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na7．(16分)(1)MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O(2)2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O(3)Fe(OH)3(4)①CO②d③3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O8．(17分)(1)液柱高度保持不变防止倒吸NaOH(合理答案均可)(2)2：1(3)c控制滴加硫酸的速度（合理即可得分）溶液变澄清(或浑浊消失)a、d(4)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液（或过滤、取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质（合理答案均可）9．（19分）(1)增大反应物的接触面积，增大反应速率；ac(2)Fe3+；Mg(OH)2、Ca(OH)2；H2C2O4过量时Ba2+转化为BaC2O4沉淀，BaCl2·2H2O产品的产量减少。(3)上方；(V0b—V1b)/y;偏大。