人教版高中化学必修一第三章测试卷

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第三章测试卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Al27Fe56Pb207第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1．下列反应符合该卡通情境的是()A．C＋2CuO=====高温2Cu＋CO2↑B．Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2C．Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2AgD．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl答案：C解析：金属甲置换出了金属乙，C项合理。2．关于如图的叙述错误．．的是()A．钠受热后，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰B．钠燃烧会生成一种淡黄色固体Na2O2C．坩埚不能直接加热，需要垫上石棉网D．泥三角的作用是支撑并防止坩埚炸裂答案：C解析：坩埚能直接加热，不需要垫上石棉网，C项错误。3．钢是用量最大、用途最广的合金，下列说法不正确．．．的是()A．碳素钢的主要成分是碳B．碳素钢含碳量越低，钢的韧性越好C．钢丝是用低碳钢制成的D．钢属于黑色金属材料答案：A解析：碳素钢的主要成分是铁，A项错误。4．下列各组物质中，X是主要物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的组合是()ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCuFeNaOH溶液BaCl2溶液答案：C解析：Cu与FeCl3溶液反应会生成CuCl2，A项错误；Fe与FeCl3溶液反应会生成FeCl2，B项错误；BaCl2溶液与Na2CO3反应会生成NaCl，D项错误。5．下列关于金属的说法正确的是()A．俗语“真金不怕火炼”说明某些金属在高温的条件下也不与氧气发生反应B．Na2O为淡黄色固体，MgO为白色固体C．铁不与冷、热水反应，也不与水蒸气发生反应D．常温下，金属均是具有金属光泽的固体答案：A解析：Na2O为白色固体，B项错误；高温下，铁与水蒸气发生反应，C项错误；常温下，金属汞为液态的金属单质，D项错误。6．“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是()A．Mg――→HNO3Mg(NO3)2B．Mg――→Cl2MgCl2――→NaOH溶液Mg(OH)2――→稀HNO3Mg(NO3)2C．Mg――→O2MgO――→稀HNO3Mg(NO3)2D．Mg――→浓H2SO4MgSO4――→BaNO32溶液Mg(NO3)2答案：C解析：A项，镁直接与硝酸反应会产生氮的氧化物，污染环境且不经济；B项，流程复杂且消耗了较多的试剂，不经济；D项，会产生二氧化硫，污染环境且不经济。7．下列反应的离子方程式书写不正确．．．的是()A．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑C．向氢氧化钠溶液中通入少量SO2：2OH－＋SO2===SO2－3＋H2OD．向碳酸氢钠溶液中加入氯化钡溶液：Ba2＋＋HCO－3===BaCO3↓＋H＋答案：D解析：向碳酸氢钠溶液中加入氯化钡溶液不能生成沉淀，D项错误。8．铝的表面容易生成一层稳定的氧化膜，下列关于此氧化膜的叙述不正确的是()A．氧化膜的主要成分为Al2O3B．氧化膜可以保护金属铝，防止铝继续被氧化C．铝表面疏松的氧化膜使金属铝具有耐磨性和抗腐蚀性D．氧化膜使性质活泼的金属铝成为了一种应用广泛的金属答案：C解析：铝的表面容易生成一层稳定的致密氧化膜，此膜可以保护铝，防止铝继续被氧化，使金属铝具有耐磨性和抗腐蚀性，成为了一种应用广泛的金属，C项错误。9．已知离子的氧化性：Fe3＋SO2－4，离子的还原性：S2－I－Fe2＋，向FeCl3溶液中加入下列物质，溶液颜色不是因发生化学变化而改变的是()A．SO2B．Na2SC．KID．CuSO4答案：D解析：FeCl3溶液为浅黄色，Fe3＋具有较强的氧化性，通入二氧化硫时，Fe3＋可将SO2氧化为硫酸，溶液颜色改变，A项错误；S2－、I－具有强还原性，均可被Fe3＋氧化，使溶液的颜色发生变化，B、C两项错误；FeCl3溶液与CuSO4溶液不能反应，D项正确。10．某固体可能为氯化钠、氯化钾或二者的混合物，下列实验正确的是()A．蘸取固体在无色火焰上灼烧，观察到火焰为黄色，可判断固体为氯化钠B．观察到固体的颜色为白色，可判断固体为氯化钠C．称取一定质量的固体溶于水加入足量硝酸银溶液，过滤称量沉淀的质量，判断固体的成分D．将固体溶于水，测溶液的密度，判断固体的成分答案：C解析：蘸取固体在无色火焰上灼烧，观察到火焰为黄色，因为没有透过蓝色钴玻璃观察，所以不能确定氯化钾是否存在，A项错误；氯化钠、氯化钾均为白色固体，不能确定该固体成分，B项错误；根据固体的质量和沉淀的质量，建立方程式，可确定固体的成分，C项正确；根据溶液的密度不能判断固体的成分，D项错误。11．将amol钠和amol铝一同放入mg水(足量)中，所得溶液的密度为dg·mL－1，该溶液中溶质的质量分数为()A.82a46a＋m%B.8200a46a＋2m%C.8200a46a＋m%D.8200a69a＋m%答案：C解析：根据化学方程式Na＋Al＋2H2O===NaAlO2＋2H2↑知，溶质的质量为82ag，溶液的质量为(46a＋m)g，C项正确。12．黄金与黄铜(含锌及少量锡、铅、铝等)的外观极其相似，不法分子常用黄铜行骗，下列方法可用于识破骗局的是()①将样品在酒精灯外焰中加热②将样品放在食醋中浸泡③将样品放在硫酸铜溶液中浸泡④与真金比较外观颜色⑤将样品放在氢氧化钠溶液中浸泡A．①②③④⑤B．②③④⑤C．①②③⑤D．①②③④答案：C解析：黄铜由于含锌及少量锡、铅、铝等，在火焰上灼烧会变黑，①可行。黄铜在食醋中浸泡会有气泡产生，②可行。黄铜在硫酸铜溶液中浸泡会有紫红色固体析出，③可行。黄铜与真金的颜色相似，比较颜色无法区别，④不可行。将黄铜放在氢氧化钠溶液中浸泡会有气泡产生，⑤可行，C项正确。13．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是()A．Al2(SO4)3B．NaOHC．BaCl2D．FeCl2答案：D解析：分析四种物质的性质，不难发现，产生先沉淀后溶解这一现象的只能是将NaOH溶液加入Al2(SO4)3溶液中，因此丁为NaOH，乙为Al2(SO4)3。将NaOH溶液加入FeCl2溶液中，会产生先出现白色沉淀，随后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象。将NaOH溶液加入BaCl2溶液中，无明显现象发生。即甲为BaCl2，丙为FeCl2。14．“晶须”是晶体结晶时，形成如胡须状的完美晶体，具有很高的强度。一种直径为1.6μm的铁晶须，抗拉强度可以达到工业纯铁抗拉强度的70倍，而且比经过特殊处理的超高强度的钢的强度还要高出4～10倍。下列分析正确的是()A．铁晶须是合金B．铁晶须不与酸反应C．铁晶须可被磁铁吸引D．铁晶须在空气里燃烧生成四氧化三铁答案：C解析：铁晶须是纯铁结晶形成的，不是合金，A项错误；铁的单质能与酸反应，B项错误；铁在空气里不能燃烧，D项错误。15．向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀或气体的量如图所示，其中与所述情形相符的是()A．向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液B．向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液D．向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀盐酸答案：B解析：向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液，NaOH先与HCl发生中和反应，无沉淀生成，继续滴加，NaOH溶液与AlCl3反应先生成Al(OH)3白色沉淀，然后沉淀又溶解，且沉淀生成与溶解消耗的NaOH的物质的量之比为3∶1，A项不符；向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2，CO2先与Ca(OH)2反应生成CaCO3白色沉淀，再与NaOH反应生成可溶性盐，此时沉淀量不变，后又与CaCO3及水反应生成可溶性盐Ca(HCO3)2，且CaCO3的生成与溶解消耗CO2的量相等，B项符合；向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液，NaOH先与Al3＋反应生成Al(OH)3沉淀，再与NH＋4反应生成NH3·H2O，最后与Al(OH)3沉淀反应生成可溶性偏铝酸盐，且整个过程消耗NaOH的物质的量之比为3∶1∶1，C项不符；向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀盐酸，HCl先与NaOH反应再与Na2CO3反应，且与Na2CO3反应是分步进行的，先生成NaHCO3，NaHCO3再与HCl反应放出CO2气体，放出CO2气体消耗的HCl比未生成CO2气体消耗的HCl少，D项不符。16．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL1mol·L－1盐酸，混合物完全溶解，并放出448mL(标准状况下)气体，此时溶液中只含一种溶质。则下列判断正确的是()A．混合物里Fe、FeO、Fe2O3反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3B．反应后所得溶液中Fe2＋与Cl－的物质的量之比为2∶1C．混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D．混合物中，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多答案：C解析：由题可知，溶液中的溶质为FeCl2且其物质的量为0.05mol。发生的反应有：FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O，Fe＋Fe2O3＋6HCl===3FeCl2＋3H2O，Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，Fe比Fe2O3多0.02mol。三者的物质的量无法确定，A项错误；Fe2＋与Cl－的物质的量之比为1∶2，B项错误；Fe与FeO的物质的量无法确定，D项错误。第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(7分)钾钠合金是原子反应堆的冷却剂。已知：钠钾钠钾合金(质量比1∶3)熔点/℃97.963.5－10(1)钾钠合金的硬度比其纯金属________(填“大”或“小”)，熔点比其纯金属________(填“高”或“低”)。(2)钾钠合金能作为冷却剂是因为钾钠合金具有良好的________(填“导电性”或“导热性”)。(3)制备钾钠合金是在氩气气氛里将这两种固体摇晃，固体逐渐融化，氩气的作用是________________________________________________________________________。(4)钾钠合金在反应堆中作冷却剂时，必须密封在真空管里，若遇水则会剧烈反应，合金与水反应的化学方程式为________________________________________________________________________。答案：(1)小低(2)导热性(3)防止钠、钾与氧气、水等物质反应(4)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2K＋2H2O===2KOH＋H2↑18．(8分)某工厂排放的废水中含Fe3＋、Al3＋、Cu2＋，为减少环境污染并变废为宝，进行了如下操作：(1)固体A的成分为________(填化学式)。(2)写出B→D的离子方程式：________________________________________________________________________，该反应中氧化剂是________，2molCl2参加反应转移电子________mol。(3)溶液E的焰色反应呈黄色，试剂H是________(填化学式)；D→E反应的离子方程式是_______________________________________________________________________