化学选修三第一章-原子结构与性质单元练习题(含详解)

第一章原子结构与性质一、单选题1.下列微粒的核外电子排布式书写违反泡利原理的是()A．C：1s22s22p2B．Na＋：1s22s22p43s2C．S2－：1s22s22p23s23p4D．K：1s22s22p63s23p72.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径AB，②离子半径AB，③原子序数AB，④原子最外层电子数AB，⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等，⑥A的电负性小于B的电负性，⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的是()A．①②⑦B．③④⑥C．③⑤D．③④⑤⑥⑦3.下列原子半径的大小顺序正确的是()①2s22p2②3s23p3③2s22p4④3s23p2A．③＞④＞②＞①B．④＞③＞②＞①C．④＞③＞①＞②D．④＞②＞①＞③4.某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是()A．0B．2C．5D．85.具有下列电子层结构的原子或离子，其对应的元素在周期表中的位置说法正确的是()A．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子，所对应的两元素一定在同一主族B．3p能级上有1个空轨道的原子和4p能级上有1空轨道的原子，所对应的两元素一定在同一主族C．最外层电子排布为nsnnpn的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子，所对应的两元素一定在同一周期D．原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子，所对应的两元素一定在同一周期6.下列说法中正确的是()A．处于最低能量状态的原子叫做基态原子B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多7.下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是()A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子B．X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子8.M能层对应的能层是()A．第一能层B．第二能层C．第三能层D．第四能层9.X、Y、Z三种元素的原子，其价电子排布分别为4s2、3s23p2和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()A．XYZ2B．X2YZ3C．X2YZ2D．XYZ310.下列各组元素，按原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是()A．K、Na、LiB．Al、Mg、NaC．N、O、CD．Cl、S、P二、双选题11.(双选)当碳原子的核外电子排布由转变为时，下列说法正确的是()A．碳原子由基态变为激发态B．碳原子由激发态变为基态C．碳原子要从外界环境中吸收能量D．碳原子要向外界环境释放能量12.(双选)元素在元素周期表中的分区说法正确的是()A．s区的元素一定是主族元素B．d区元素一定是副族元素C．p区的元素一定是主族元素D．ds区元素一定是副族元素13.(双选)下列各组多电子原子的能级能量高低比较不正确的是()A．2p＝3pB．4s2sC．4p4fD．4d3d14.(双选)具有以下结构的原子，一定属于主族元素原子的是()A．最外层有3个电子的原子B．最外层电子排布为ns2的原子C．最外层有3个未成对电子的原子D．次外层无未成对电子的原子三、填空题15.有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：请根据表中信息填写：(1)A原子的核外电子排布式：____________________________________________________。(2)B元素在周期表中的位置：______________________________________________________；离子半径：B________(填“大于”或“小于”)A。(3)C原子的电子排布图是__________________，其原子核外有________个未成对电子，能量最高的电子为________轨道上的电子，其轨道呈________形。(4)D－的结构示意图是________。(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________。16.按要求完成下列填空：(1)11Na的电子排布式为_____________________(2)20Ca的最外层电子排布式为_____________。(3)35Br－的离子结构示意图为______________________(4)8O的电子排布图为_________________________________。17.五种元素原子的电子层结构如下：A．1s22s22p63s23p63d54s2；B．1s22s22p63s2；C．1s22s22p6；D．1s22s22p63s23p2；E．[Ar]4s1。请回答：(1)________元素是稀有气体。含未成对电子数最多的元素是__________。(2)A的元素符号是__________，其核外电子共有________种运动状态。(3)D元素原子核外电子排布图是__________________________________________________。18.回答下列问题。(1)已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性。①判断下列化合物中属于离子化合物的是________(填字母)；A．Mg3N2B．BeCl2C．AlCl3D．SiC②已知PCl3、NCl3均能发生水解反应，PCl3水解反应的化学方程式为__________________________；NCl3水解产物为____________________。(2)观察Li、Be、Mg、Al在元素周期表中的位置回答：①铍的最高价氧化物的水化物是________(填“酸性”、“碱性”或“两性”)化合物，证明这一结论的有关离子方程式是_____________________________________________________；②根据Mg在空气中的燃烧情况，Li在空气中燃烧生成产物为__________(用化学式表示)。(3)现有核电荷数小于20的元素A，其电离能数据如下：(I1表示原子失去第1个电子的电离能；In表示原子失去第n个电子的电离能，单位：1×102kJ·mol－1)①外层电子离核越远，能量越高，电离能越__________(填“大”或“小”)；阳离子电荷数越高，失去电子时，电离能越________(填“大”或“小”)；②上述11个电子分属________个电子层；③失去了11个电子后，该元素还有________个电子；④该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是______________________________________。19.(1)关于原子的最外层电子排布为ns1的元素R的叙述不正确的是________(填字母)。A．一定是ⅠA族元素B．一定是金属元素C．只可能是ⅠA族或ⅠB族元素D．一定能形成R＋(2)第四周期元素中，未成对电子数最多的原子是________，其未成对电子数是________个。(3)甲、乙、丙三种元素的价电子排布可以表示为asa，bsbbpb，csccp2c，写出这三种元素原子的电子排布图。________________________________________________________________________(4)A、B、C三种元素原子的最外层电子排布分别为A：msm－1mpm，B：nsnnpn＋3，C：xsx－1xpx－1，这三种元素形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是__________(用分子式填写)。答案解析1.【答案】D【解析】根据泡利原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，3p能级上最多容纳6个电子，3p7违背了泡利原理，则K的核外电子排布应为1s22s22p63s23p64s1。2.【答案】B【解析】“A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构”，则A在B的下一周期。①错误，因A原子半径大于同一主族的上一周期的原子的半径，该原子的半径又大于同一周期的B原子的半径，所以原子半径AB；②错误，离子具有相同的电子层结构时，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径A＜B；⑦错误，A的第一电离能小于B的第一电离能。3.【答案】D【解析】由核外电子排布式可知，①、②、③、④四种元素分别是C、P、O、Si，结合原子半径的递变规律可知，大小顺序为④＞②＞①＞③。4.【答案】B【解析】根据该元素的原子3d能级上有1个电子可以写出该原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d14s2，由此可知该元素N能层上的电子数为2。5.【答案】B【解析】A项，原子核外电子排布式为1s2的元素为He，原子核外电子排布式为1s22s2的元素为Be，两元素不在同一族；B项，3p能级上有1个空轨道的原子是14号硅和4p能级上有1空轨道的原子是32号元素锗，都是第ⅣA族；C项，最外层电子排布为2s22p6的离子可能是阴离子也可能是阳离子，如O2－、Na＋等，而钠元素不在第二周期；D项，符合条件的原子的核外电子排布式有1s22s22p63s23p6为氩原子，1s22s22p63s23p64s1为钾原子，1s22s22p63s23p64s2为钙原子，不一定处于同一周期。6.【答案】A【解析】3p2表示3p能级有2个电子，B不正确；能级序数相同时，无论电子层数为多少，轨道数均相同，但电子层序数越大，电子的能量越大，C、D不正确。7.【答案】C【解析】最外层只有一个电子的不一定在同一族，如Na和Cu的最外层都是一个电子，但是Na在ⅠA族，而Cu在ⅠB族，A项错误；X原子是He，在0族，Y原子是Be，在ⅡA族，B项错误；X原子核外M层上仅有两个电子，X是镁原子，在ⅡA族，N层上也仅有两个电子的原子除了ⅡA族的钙原子，还有锌、铁等原子，D项错误。8.【答案】C【解析】第一、二、三、四、五、六、七……能层对应的能层分别是K、L、M、N、O、P、Q……能层。9.【答案】D【解析】根据题意，X、Y、Z三种元素分别是Ca、Si和O，由这三种元素组成的化合物的化学式为CaSiO3,D项正确。10.【答案】A【解析】利用在同周期从左到右元素第一电离能逐渐增大(除ⅡA、ⅤA族反常外)，原子半径逐渐减小；同主族从上到下元素第一电离能逐渐减小，原子半径逐渐增大来判断。11.【答案】AC【解析】基态碳原子的核外电子排布为1s22s22p2，由题干的轨道表示式可以看出图即为基态碳原子，转变为时，碳原子的核外电子排布为1s22s12p3，说明2s轨道上有1个电子跃迁至2p轨道，即碳原子由基态变为激发态，转变过程中要从外界环境中吸收能量，A、C项正确。12.【答案】AD【解析】s区元素是由第ⅠA族和第ⅡA族元素组成，所以s区都是主族元素，A正确；d区元素包括第ⅢB～ⅦB、ⅤⅢ、ⅠB～ⅡB族元素，不包括镧系和锕系元素，ⅤⅢ不是副族，B错误；稀有气体也是在p区，是零族元素，C错误；ds区元素是指元素周期表中的ⅠB、ⅡB两族元素，所以ds区元素一定是副族元素，D正确。13.【答案】AC【解析】不同能层中同一能级，能层序数越大，能量越高，如2p3p、4s2s、4d3d。同一能层中，各能级