高一化学化学物质及其变化测试题

第二章化学物质及其变化检测题班级学号姓名得分（满分100分）一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个正确选项）1．下列电离方程式，书写正确的是…………………………………………….（）A.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-B.AlCl3=Al3+Cl3-D.Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3-D.KMnO4=K++Mn7++4O2-2.下列说法正确的是………………………………………………………………（）A.易溶于水的物质一定是电解质B.液态氯化氢能导电C.液态氯化钠能导电D.熔融的液态钠是电解质3．下列反应中，铁元素被氧化的是…………………………………………….（）A.FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C.FeO+2HCl=FeCl2+H2OD.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO24.下列离子反应方程式，书写正确的是………………………………………….（）A.向碳酸钠溶液中加盐酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．向稀硫酸溶液中投入铁粉2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.向盐酸中投入碳酸钙CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.氢氧化钡溶液中加入硫酸H++OH-=H2O5.下列关于分散系的说法，正确是………………………………………………（）A.稀硫酸不是分散系B.一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质C.分散剂一定是液体D.按分散质和分散剂的状态（气、液、固态），有9种组合方式的6．下列各组，可用交叉分类法进行分类的是…………………………………..（）A.Na2CO3、Na2SO4、K2CO3、K2SO4B.石灰石、氯化钙、纯碱、氯化钠C.干冰、一氧化碳、石墨、金刚石D.氢气、盐酸、苛性碱、小苏打7.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是…………………………….（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应8.下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是………………………………….（）A.溶液和浊液B.胶体与胶体C.溶液与胶体D.溶液与溶液9.在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是………()A.Na+、Ag+、CO32－、Cl－B.K+、Ba2+、SO42－、Cl－C.Na+、K+、CO32－、Cl－D.Na+、K+、Cl－、SO42—10．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜反应，在该反应中，铁做了…………………………………………………………………….（）A.氧化剂B.还原剂C.被还原D.既不是氧化剂也不是还原剂11.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是………………………..（）A.NaCl是非电解质B.NaCl溶液是电解质。C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子。D.NaCl溶液中水电离出大量的离子12.下列说法错误．．的是……………………（）A.分类方法应用广泛B.纳米级粒子与胶体粒子的尺寸大致相当C.胶体属于介稳定系D.区分胶体与溶液的方法必须用丁达尔现象13.下列各组微粒中，在一定条件下均可以做氧化剂的是………………………（）A.FBrS，，2B.FeMnONO343，，C.ClHClOMg2，，D.AgClClO，，14.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列溶液或水中，能形成胶体的是…………….（）A.冷水B.煮沸的蒸馏水C.NaOH浓溶液D.NaCl浓溶液15.氢化钙中的氢元素为—1价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑。该反应中，水的作用是……………………..（）A.溶剂B.还原剂C.氧化剂D.既是还原剂又是氧化剂16.以水为分散剂的分散系，按稳定性由强到弱的顺序排列的是………………（）A.溶液、胶体、浊液B.浊液、胶体、溶液C.胶体、浊液、溶液D.浊液、溶液、胶体17.正确书写离子方程式时，应使等号两边………………………………………….()A．离子的物质的量相等B．微粒的总的数量应相等C．正电荷和负电荷总数应相等D．电荷量和各元素原子的物质的量应相等18.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是…………………………………..（）A.SO2→SB.SO32—→SO2C.I-→I2D.HCO3—→CO32—19.酸性高锰酸钾溶液是化学实验中一种常用强氧化剂。下列溶液中肯定不能用于酸化高锰酸钾溶液的是………………………………………………………………….（）A.HNO3B.NaHSO4C.H2SO4D.HCl20.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素……………………….（）A.一定被氧化了B.一定被还原了C.既可能被氧化也可能被还原D.既不可能被氧化，也不可能被还原二、填空题（本题8小题，共26分）21．（2分）胶体粒子的大小在之间，丁达尔效应是由于胶体粒子对形成的。22．（3分）实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是：取一个小烧杯，加入25ml蒸馏水。将烧杯的蒸馏水加热至，向中逐滴加入1~2mlFeCl3溶液。继续至溶液呈红褐色，停止加热，即得到Fe(OH)3胶体。NaCl溶液NaCl固体（图2）23．（3分）写出下列物质在水溶液里的电离方程式：（1）硫酸铁；（2）氢氧化钡；（3）氯酸钾。24．（3分）写出下列物质间反应的离子反应方程式：（1）硫酸钠溶液与氯化钡溶液；（2）盐酸与碳酸钠溶液；（3）硝酸银溶液与氯化钾溶液。25．（4分）将AgNO3溶液分别与HCl、NaCl、KCl溶液混合，均有产生，它们的离子反应方程式是，说明离子反应方程式不仅表示一定物质间的，而且表示了离子反应。26．（4分）锌粒投入稀硫酸中，溶液里离子的量减少，离子的量增加，离子的量没有变化，反应的离子方程式为。27．（3分）对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3+3CH3CH2OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O（1）被检测的气体成分是；（2）其中氧化剂是，氧化产物是28．（4分）阅读下列材料后，回答相应问题。一个体重50Kg的健康人，含铁2g。这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利与铁的吸收。（1）人体中经常进行的转化，A中Fe2+做剂，B中Fe3+做剂。（2）“服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出维生素C在这一反应中做剂，具有性。三、简答及推断题（本题4小题，共30分）29．（12分）根据教材中的分类方法作答：(1)（4分）根据交叉分类法，请用斜线将下面框图的酸与酸的分类连接起来：(2)（8分）根据树状分类法，请将：均匀混合物、非均匀混合物、有机化合物、无机化合物、单质、化合物、金属单质、非金属单质，填入下图的方框中。物质混合物纯净物H2SHClH2SO4H2CO3一元酸二元酸无氧酸含氧酸30．（6分）现有四瓶溶液，分别是H2SO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种，根据以下实验，请分别确认A、B、C、D各是什么物质？A加入B中无反应。A加入C中有气体产生，D加入A中有沉淀产生。则：A：________；B：________；C：_________；D：___________。写出A与C、A与D反应的离子方程式。______________________________________；______________________________________________________________________。31.（8分）X、Y、Z三种物质有如图所示转化关系：（1）根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：X、Y、Z试剂甲，试剂乙。（2）写出上述各步反应①~⑤的离子方程式：①；②；③；④；⑤。32．（8分）写出符合下列条件的反应方程式：（1）一种单质氧化一种化合物：；（2）一种单质还原一种化合物：；（3）同一种化合物的一种元素氧化另一种元素：；（4）一种化合物氧化另一种化合物：。第二章化学物质及其变化参考答案及评分标准一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分）1.A2.C3.B4.A5.D6.A7.C8.C9.C10.B11.C12.D13.B14.B15.C16.A17.D18.C19.D20.C二、填空题（共26分）21．（2分）1~10nm；光线的散射作用22．（3分）沸腾，沸水，煮沸23．（3分）Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-;Ba(OH)2=Ba2++2OH-KClO3=K++ClO3-24．（3分）SO42-+Ba2+=BaSO42H++CO32-=H2O+CO2↑Ag++Cl-=AgCl↓25．（4分）白色沉淀；Ag++Cl-=AgCl；某一具体反应，同一类型26．（4分）H+，Zn2+，SO42-。2H++Zn=Zn2++H2↑27．（3分）（1）乙醇（C2H5OH）(2)CrO3CH3CHO28．（4分）(1)还原剂氧化剂（2）还原剂还原性三、简答及推断题（共30分）29（12分，答：略）30．（6分）A.H2SO4B.Na2SO4C.Na2CO3D.BaCl22H++CO32-=H2O+CO2↑SO42-+Ba2+=BaSO4↓31．（8分）X:MgSO4Y:Mg(OH)2Z:MgCl2①SO42-+Ba2+=BaSO4↓②Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓③Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O④Ag++Cl-=AgCl↓⑤SO42-+Ba2+=BaSO4↓（每答1分）32.（8分，合理答案均给分）