江西省上饶市六校2015届第二次联考模拟考试化学试题(Word版解析版)汇总

2015上饶市六校第二次联考姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误的结论，下列类推结论正确的是（）A．4SiH的熔沸点比4CH高，则3PH的熔沸点比3NH高B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，则锂在空气中燃烧生成过氧化锂C．3)(1OHA能溶于NaOH溶液，则2)(OHBe能溶于NaOH溶液D．甲酸甲酯能发生银镜反应，则乙酸甲酯能发生银镜反应2．下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．用惰性电极电解CuCl2溶液2Cu2＋2H2O电解4H＋+O2↑+2CuB．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性22442Ba2OH2HSOBaSO2HOC．漂白粉溶液在空气中失效223ClOCOHOHClOHCOD．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体323Fe3HO()=Fe(OH)3H沸水3．已知第三周期元素M，其原子的最外层达到饱和时所需电子数小于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍，下列关于元素M的说法一定错误的是（）A．M元素存在同素异形体B．M元素为非金属元素C．M的最高价氧比物对应的水化物都是强酸D．常温下，能稳定存在的M的氧化物都是酸性氧化物4．FeCl3溶液与KSCN溶液混合，发生反应：Fe3+(aq)+3SCN-(aq)=Fe(SCN)3(aq)△H，其中3)(SCNFe的浓度与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．0HB．反应处于D点时，一定有逆正VVC．溶液中)(3FeC：A点B点D．21,时相应的平衡常数分别为21,KK则21KK5．C25时，水溶液中c(H+)与c(OH-)的变化关系如图中曲线ac所示，下列判断错误的是（）A．曲线上的任意一点都有1410)(·)(OHCHCB．bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性C．d点对应溶液的温度高于C25,7PHD．COONaCH3溶液不可能位于C点6．已知，如果要合成所用的原始材料可以是（）A．2—甲基—1、3—丁二烯和2—丁炔B．2、3—二甲基—1、3—戊二烯和乙炔C．1、3—戊二烯和2—丁炔D．2、3—二甲基—丁二烯和2—丁炔7．有一种铁的“氧化物”样品，用15.2molL盐酸ml280恰好完全溶解，所有溶液还能吸收标况下的0.56L氯气，如使其中的2Fe全部转化为3Fe，该样品可能的化学式是（）A．320FeB．430FeC．540FeD．750Fe1234567二、填空题8．(14分)Ⅰ.已知向含有淀粉的ml1012.0molL3KIO酸性溶液滴加313.0NaHSOmolL溶液的过程中，溶液的颜色先变蓝色，然后褪色，发生的离子反应如下：①（）3O()3HSO=()2()24SO()OH2()②HSOOHHSO3224232回答下列问题：（1）写出①反应的离子反应方程式.（2）根据①②反应写出还原性粒子,,23HSO由强到弱的顺序.（3）溶液刚好褪色时，则消耗的3NaHSO溶液的体积为.（4）预测已知向含有淀粉的3NaHSO溶液滴加3KIO溶液的现象.Ⅱ.在密闭容器中，将碳酸氢钠和过氧化钠的混合粉未加热至250c，使其充分反应最后测得残余固体中两种化合物的组成分别为amol和bmol，且ba试回答下列问题（1）反应后中固体的成份及其物质的量是：.（2）原混合物中碳酸氢钠和过氧化钠的物质的量分别为：.（3）反应后容器气态物质成分及其物质的量是：.9．(15分）2013年以来，我国多地频现种种极端天气。二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是导致极端天气的重要因素。（1）用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解2CO，发生反应：)(22gCO=2CO(g)+)(2gO△H0，该反应的S0（填“”“”或“=”），在低温下，该反应（填“能”或“不能”）自发进行。（2）活性炭可用于处理大气污染物NO。在1L恒容密闭容器中加入0．100molNO和2．030mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F。当温度分别在CT1和CT2时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式：。②上述反应在1T℃时的平衡常数为1K，在2T℃时的平衡常数为2K。计算1K=。根据上述信息判断，1T和2T的关系是。a．21TTb．21TTc．无法比较③在1T℃下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是____。a．增大c(NO)b．增大压强c．升高温度d．移去部分F（3）碘循环工艺不仅能吸收2SO降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：①用离子方程式表示反应器中发生的反应。②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出2H的目的是：。（4）开发新能源是解决大气污染的有效途径之一。直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如图所示：通过a气体的电极是原电池的极（填“正”或“负”），其电极反应式为。三、实验题10．(14分)三颈瓶在化学实验中的应用非常广泛，下面是三颈瓶在部分无机实验或有机实验中的一些应用。Ⅰ．在如图所示装置中进行氨的催化氧化实验：往三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶中并接近液面。反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。下列有关说法错误的是。A．反应后溶液中含有3NOB．反应后溶液中C(H)增大C．实验过程中有化合反应发生D．实验过程中OHNH23·的电离程度不可能发生变化Ⅱ．有学生用五氧化二磷作为乙醇脱水制乙烯的催化剂，进行相关实验。按如表所示的量和反应条件在三颈瓶中加入一定量52OP，再注入95%的乙醇，并加热，观察现象。实验gOP/5295%乙醇量/mL加热方式实验124酒精灯实验224水浴70C实验结果如下：实验实验现象三颈瓶收集瓶试管实验1酒精加入时，立刻产生白雾，当用酒精灯加热时，有气泡产生，并逐渐沸腾，生成黏稠状液体有无色液体溶液褪色实验2酒精加入时，立刻产生白雾，当用水浴加热时，不产生气泡，一段时间后，反应瓶内生成黏稠状液体有无色液体溶液不褪色根据上述材料，完成下列填空。（1）写出实验室用乙醇制乙烯的化学方程式：。（2）上图装置中冷凝管的作用是，进水口为（填“a”或“b”），浓硫酸的作用是。（3）实验1使溴的四氯化碳溶液褪色的物质是。（4）实验2中，水浴加热所需仪器有（加热、夹持仪器，石棉网除外）。（5）三颈瓶、收集瓶中的液体经检验为磷酸三乙酯，写出三颈瓶中生成磷酸的化学方程式：。（6）根据实验1、2可以推断：①以52OP作为催化剂获得乙烯的反应条件是。②52OP与95%乙醇在水浴70℃加热条件下可以发生的有机反应的类型是反应。11．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）可用来制备抗凝血药，通过下列路线合成：（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，写出该反应的离子方程式：。（2）B→C的反应类型是：。（3）写出D→E的化学方程式：。（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：。（5）下列关于G的说法正确的是。a．能与溴单质反应b．能与金属钠反应c．1molG最多能和3mol氢气反应d．分子式是3690HC（6）E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共种。①含苯环且能与氯化铁溶液显色②苯环上有两个取代基③含酯基（7）F分子中有种不同化学环境的氢原子答案1．C【解析】试题分析：A.SiH4的熔沸点比甲烷高，但是NH3中存在氢键，导致PH3熔沸点比NH3的低，A项错误；B.钠在空气中燃烧生成过氧化钠，但锂的活泼性比钠弱，锂在空气中燃烧只能生成氧化锂，B项错误；C.Al和Be均位于元素周期表中金属和非金属的分界线附近，所以Al(OH)3能溶于NaOH溶液，则Be(OH)2能溶于NaOH溶液，C项正确；D．甲酸甲酯中有醛基，能发生银镜反应，但乙酸甲酯中没有醛基，不能能发生银镜反应，D项错误；选C。考点：考查常见物质的化学性质。2．B【解析】试题分析：A．用惰性电极电解CuCl2溶液，在阳极Cl－放电，在阴极Cu2＋放电，电解池总反应为Cu2＋+2Cl－电解Cl2↑+Cu,A项错误；B．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42-=BaSO4↓+2H2O，B项正确；C．漂白粉溶液在空气中失效是因为Ca2＋+2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓,2HClO光2HCl+O2↑，C项错误；D．用氯化铁溶液和沸水反应制取的氢氧化铁胶体是红褐色溶液，不是沉淀，D项错误；选B。考点：考查离子方程式的正误判断。3．C【解析】试题分析：第三周期元素M，次外层与最内层电子数之差为6，其原子的最外层达到饱和时所需电子数小于6，且等于最内层电子数的正整数倍，则M为S或Si，A．S元素存在同素异形体,A项正确；B.Si、S元素为非金属元素，B项正确；C.Si的最高价氧化物对应的水化物H2SiO3是弱酸，C项错误；D.常温下，能稳定存在的M的氧化物为SO2、SO3、SiO2都是酸性氧化物,D项正确；选C。考点：考查原子结构与元素周期律的应用。4．B【解析】试题分析：A.根据图可知，温度升高Fe(SCN)3的浓度降低，说明平衡向逆反应方向移动，而升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以△H0，A项错误；B.反应处于D点时，可逆反应没有平衡，只有降低Fe(SCN)3的浓度才能达到平衡，平衡必须逆向移动，则反应处于D点时，一定有V正V逆，B项正确；C.温度升高，平衡逆向移动，溶液中Fe3＋浓度，A点B点，C项错误；D.对于放热反应，温度升高，K值减小，T1，T2时相应的平衡常数分别为K1，K2,则K1K2，D项错误；选B。考点：考查可逆反应的特征，平衡常数的大小判断。5．D【解析】试题分析：A.在常温下，酸碱盐的稀溶液及水中c(H＋)•c(OH－)的乘积是常数，常温下为1×10-14，A项正确；B.bd线段上任意一点的c(H＋)=c(OH－)，溶液呈中性，B项正确；C.水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，c(H＋)和c(OH－)增大，所以d点对应溶液的温度高于25℃，PH7，C项正确；D.CH3COONa是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，c(H＋)c(OH－),D项错误；选D。考点：考查水的离子积常数及溶液的酸碱性。6．A【解析】试题分析：根据题干中的转化关系，可以推断要合成目标产物，所用的原始材料为2—甲基—1、3—丁二烯和2—丁炔，选A。考点：考查有机物的化学反应。7．D【解析】试题分析：设盐酸溶解样品后，生成FeCl2xmol,生成FeCl3ymol,根据2FeCl2+Cl2=2FeCl3，标况下的0.56L氯气的物质的量为0.025mo，则FeCl2为0.05mol，根据氯原子守恒，0.1+3y=0.7，解得y=0.2,该样品中Fe2＋:Fe3＋=1：4，根据正负化合价的代数和为0，可知该样品的化学式为Fe5O7，选D。考点：考查化学式的确定，铁的氧化物的有关计算。8．（14分）Ⅰ：①2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+H2O+3H＋②HSO3-I－I2③20ml④一段时间无现象，后变蓝色Ⅱ：（1）Na2CO3:amol,NaOH:bmol（2）NaHCO3:amol,Na2O2(a+b)/2（3）O2：(a+b)/4;H2O(g):(a-b)/2mol【解析】试题分析：Ⅰ：①反应①碘元素化合价由+5价降低到0价，被还原，IO3-为氧化剂，S元素化合价由+4价升高到+6价，被氧化，HSO3-为还原剂，根据化合价升降相等及原子守恒配平反应，离子方程式为2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+H2O+3H＋；②由反应①可知还原性HSO3-I2，由反应②可知还原性HSO3-I－，而还原性I