铝三角及图像关系

“铝三角”及其应用1.“铝三角”是指Al3+、Al(OH)3、AlO2-相互转化的三角关系。根据“铝三角”完成对应的离子方程式。⑷AlO2-Al3+(5)AlO2-Al(OH)3①NaAlO2溶液中通少量CO2：NaAlO2溶液中通入足量CO2：AlO2-+4H+Al3++2H2O2AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+CO32-AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO3-(6)Al(OH)3AlO2-②3AlO2-+Al3++6H2O4Al(OH)3↓③AlO2-+H++H2OAl(OH)3↓Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O1.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗的碱量最多的是（）A.Al2O3B.Al(OH)3C.AlCl3D.AlD课堂演练：1、在一定量的铝盐溶液中逐滴加氨水的反应Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+n沉淀nNH3•H2O3立即产生白色沉淀→渐多→最大量现象：有关铝三角的基本图象：类型一：铝盐溶液和碱（弱碱和强碱）的反应图像：原理：无沉淀—出现白色沉淀---渐多---最多----沉淀不消失2、在一定量铝盐与酸的混合溶液滴加氨水溶液原理：现象：图像：3、在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O立即产生白色沉淀→渐多→最大量→渐少→沉淀消失现象：n沉淀VNaOH01234AB图像：原理：例：向30mL1mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol/L的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能是（）A.3mLB.7.5mLC.15mLD.27.5mLB、D类型二：向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量现象：原理：无沉淀（有但即溶）--出现沉淀--渐多---最多—沉淀不消失。⑴Al3++4OH-=AlO2-+2H2O⑵Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓n沉淀V（AlCl3）01234AB图像：例：下列各组溶液，不用其他试剂既能鉴别开的是A.MgCl2和NaOHB.NaCl和AgNO3C.Na2CO3和HClD.AlCl3和KOHC、D类型三：向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液至过量现象：原理：立即产生白色沉淀—渐多---最多--渐少---消失⑴AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓⑵Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O图像：n沉淀VHCl01234AB原理：NaOH先与MgCl2和AlCl3反应，生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀，然后Al(OH)3溶解，但Mg(OH)2不溶。类型四：向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加足量的氢氧化钠n沉淀nNaOHMg(OH)2Al(OH)3图像：例：某无色溶液中，已知含有H＋、Mg2＋、Al3＋等阳离子，逐滴加入NaOH(溶液)，则消耗NaOH(溶液)体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系，可用下图表示，则下列图中正确的是()B1、不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（）A.Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）2、实验室制备Al(OH)3最好用（）A．Al2O3和稀盐酸B．Al2O3和水C．Al2(SO4)3和KOHD．AlCl3和氨水3、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．盐D．氨水练习BDD3．在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4mol/LNaOH溶液的体积为（）A．40mLB．72mLC．80mLD．128mLC2.用HCl、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3，甲、乙、丙三个学生制备途径如下，若要得到等量的Al(OH)3则消耗原料的大小关系为_________________HClNaOH甲：Al————AlCl3————Al(OH)3NaOHHCl乙：Al————NaAlO2————Al(OH)3NaOH丙：Al————NaAlO2HClAl(OH)3Al————AlCl3甲＞乙＞丙NaOHHClAl甲方案3mol3mol1mol乙方案1mol1mol1mol丙方案3/4mol3/4mol1mol