氧化还原反应课件

2感受氧化还原反应的存在刚削好的苹果放置30分钟以后的苹果刚泡好的绿茶放置2小时后的绿茶感受氧化还原反应的存在Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+Cl-2Na+Cl2=2NaCl形成过程：一、氧化还原反应概念：特征：本质：有电子转移发生的化学反应电子转移一种或几种元素的化合价发生了变化(判断依据)用化合价升降的观点去判断下面的反应,哪些是氧化还原反应?凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应23222332324422222221)2322)3)4)22356)7)4()++28)2FeClFeClNaOCONaCOCaCOCaOCOKClOKClOCuSOCuFeSOHClNaOHNaClHOHClMnOMnClClHOClNaOHNaClNaClOHO点燃）Fe浓化合分解置换复分解置换反应复分解反应氧化还原反应氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：化合价降低，得e-，被还原化合价升高，失e-，被氧化氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物+4+2-10化合价降低，得2e-，被还原化合价升高，失2e-，被氧化MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O★.升失氧，降得还；若问剂，正相反二、氧化剂和还原剂的相关概念氧化还原反应分析2Na+Cl2==2NaCl00+1-1还原剂氧化剂氧化产物还原产物+200+1（1）CuO+H2=Cu+H2O△氧化剂还原剂还原产物氧化产物练习：-1+1002）2NaCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2NaOH电解还原剂氧化剂还原产物氧化产物点燃3）2Fe+3Cl2==2FeCl300+3-1还原剂氧化剂既是还原产物又是氧化产物练习1：•水（H2O）在很多化学反应中起极其重要•的作用。请研究下列有水参与的氧化还原反应：•①2Na+2H2O===2NaOH+H2↑•②3NO2+H2O===2HNO3+NO•③2H2O===2H2↑+O2↑•④2F2+2H2O===4HF+O2•（1）水只做氧化剂的是，水只做还原剂的是，水既做氧化剂又还原剂的是，水既不是氧化剂又不是还原剂的是。得2e-，化合价降低，被还原，发生还原反应化合价升高，失2e-，被氧化，发生氧化反应三、氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法步骤：1.标出变价元素的化合价2Na+Cl22NaCl2.用双箭头表示，箭头从反应物指向生成物的同一种元素。00+1-12Na+Cl22NaCl3.标出“失去”、“得到”的电子总数00+1-100+1-12Na+Cl22NaCl得电子总数＝失电子总数=电子转移总数+4+2-10化合价降低，得2e-，被还原化合价升高，失2e-，被氧化MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O练习1：被氧化的元素____被还原的元素____氧化剂_____还原剂_____氧化产物______还原产物______转移的电子数_____MnO2MnCl2HClCl22e-3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0+5+2+2化合价升高，失3×2e-，被氧化化合价降低，得2×3e-，被还原被氧化的元素____被还原的元素____氧化剂______还原剂_____氧化产物____还原产物____转移的电子数_____HNO3CuCu(NO3)2NOClMnCuN6e-练习2•R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价•均为＋2价，且X2+与单质R不反应；•X2++Z=X+Z2+;Y+Z2+=Y2++Z。这四种离子被还原为0价时表现的氧化性大小符合（）•A.R2+X2+Z2+Y2+•B.X2+R2+Y2+Z2+•C.Y2+Z2+R2+X2+•D.Z2+X2+R2+Y2+A四、氧化性和还原性强弱的比较2．根据金属活动性顺序判断氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物1．根据化学方程式判断决定因素:得失电子的难易，而非多少！越易失电子还原性越强；越易得电子氧化性越强如：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑氧化性：H2SO4FeSO4，还原性：FeH23.根据产物的价态判断如：2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3Fe＋I2=====△FeI2氧化性：Cl2I24．根据反应条件判断MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O△↑16HCl(浓)+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2后者比前者容易发生反应，可判断氧化性：KMnO4MnO2五、氧化还原反应的基本规律中间价态，既有氧化性又有还原性（如：Fe2+、S、Cl2）1．守恒律：2．价态律：（最高价、最低价、中间价）化合价升降守恒电子得失守恒最高价，只有氧化性；（如：Fe3+、MnO4-）最低价，只有还原性；（如：S2-、I-）同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。同种元素不同价态之间的氧化反应，化合价的变化遵循“只靠拢，不交叉”（即价态归中）；3．归中律:该反应体现了浓盐酸的那些性质？------------还原性和酸性若生成氯气0.3mol,则转移的电子数为--------0.5NA4．先后律：一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应。同理，一种还原剂与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应．如：向含Cu2+和Ag+的混合溶液中加入单质Fe，首先被还原的是Ag+•六．特殊的氧化还原反应——歧化反应和归中反应•(1)歧化反应：同价态同种元素在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。如•(2)归中反应：同种元素由高价态和低价态转化至相同的中间价态。如0-1+52Na2S＋Na2SO3＋6HCl===6NaCl＋3S↓＋3H2O-2+403Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O△