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高二化学试题(共6页第1页)2013—2014学年度广州市第一学期学分认定考试高二化学试题一、选择题(每个小题只有一个答案,共18个题,每题3分,共54分)1.为了保护环境,下列做法不可取的是()①开发新能源,减少矿物燃料的燃烧②关闭所有的化工企业③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋④开发、生产无汞电池⑤机动车安装尾气净化器A.①②③B.③④⑤C.①④D.②③2.下列说法错误的是()A.碱性锌锰电池是二次电池B.铅蓄电池是二次电池C.二次电池又叫蓄电池,它放电后可以再充电使活性物质获得再生D.燃料电池的活性物质没有储存在电池内部3.化学电池可以直接将化学能转化为电能,化学电池的本质是()A.化合价的升降B.电子的转移C.氧化还原反应D.电能的储存4.下列物质中,属于强电解质的是()A.2COB.NaOH溶液C.OHNH23D.HCl5.升高温度,下列数据不一定增大的是()A.化学反应速率vB.3KNO的溶解度SC.化学平衡常数KD.水的离子积常数WK6.下列式子中,属于水解反应的是()A.H2O+H2OH3O++OH―B.CO32―+H2OHCO3―+OH―C.NH3+H2ONH3·H2OD.HCO3—+OH―H2O+CO32―7.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下,其中反应速率最大的是()A.v(C)=0.04mol·(L·s)-1B.v(B)=0.06mol·(L·s)-1C.v(A)=0.03mol·(L·s)-1D.v(D)=0.01mol·(L·s)-18.下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是()A.对熟石灰的悬浊液加热,悬浊液中固体质量增加B.实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C.打开汽水瓶,有气泡从溶液中冒出D.向稀盐酸中加入少量蒸馏水,盐酸中氢离子浓度降低9.在下列的各种叙述中,正确的是()A.在任何条件下,纯水的PH=7B.在任何条件下,纯水都呈中性C.在100℃时,纯水的PH7D.在100℃时,纯水中c(H+)<10-7mol/L10.在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是()A.加入水时,平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动高二化学试题(共6页第2页)11.下列各个装置中能组成原电池的是()12.化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律()A.可逆反应B.化合反应C.离子反应D.气体反应13.用铂电极电解下列溶液时,阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是()A.稀NaOH溶液B.HCl溶液C.CuSO4溶液D.AgNO3溶液14.对于:2C4H10(g)+13O2(g)==8CO2(g)+10H2O(l);△H=-5800kJ/mol的叙述错误的是()A.该反应的反应热为△H=-5800kJ/mol,是放热反应;B.该反应的△H与各物质的状态有关,与化学计量数也有关;C.该式的含义为:25℃、101kPa下,2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ;D.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式,由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。15.物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液,其pH依次为4、5、6,则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是A.KX、KZ、KYB.KX、KY、KZC.KZ、KY、KXD.KY、KZ、KX16.可以充分说明反应P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是()A.反应容器内的压强不随时间改变B.反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1C.P的生成速率和S的生成速率相等D.反应容器内的气体总物质的量不随时间变化17.在三个烧杯中分别盛有海水,依次插入(1)铁片;(2)导线相连的铜、铁片;(3)导线相连的锌、铁片、铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是A.(1)(2)(3)B.(2)(3)(1)C.(2)(1)(3)D.(3)(2)(1)18.在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是()A.强碱性溶液中:K、2Mg、Cl、24SOB.室温下,1pH的盐酸中:Na、3Fe、3NO、24SOC.含有2Ca的溶液中:Na、K、23CO、ClD.由水电离产生的LmolHc/10113的溶液中:Na、K、Cl、23SiO1、未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源标准的是①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能A.①②③④B.②③⑥⑧C.①②⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧2、氨水有下列平衡:NH3·H2ONH4++OH–当其它条件不变时,改变下列条件,平衡向左移动,且c(NH4+)增大的是A.加NaOHB.加盐酸C.加NH4ClD.加热3、铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述错误的是A.正极反应为:Cu2++2e–=CuB.电池反应为:Zn+Cu2+=Zn2++CuC.在外电路中,电子从负极流向正极D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液高二化学试题(共6页第3页)4、在由水电离产生的c(H+)=1×10–14mol/L的溶液中,一定可以大量共存的离子组是A.K+、Ba2+、Cl–、NO3–B.Na+、Ca2+、I–、NO3–C.NH4+、Al3+、Br–、SO42–D.K+、Na+、HCO3–、SO42–5、已知:Ksp(AgCl)=1.8×10—10,Ksp(AgI)=1.5×10—16,Ksp(AgBr)=7.7×10—13,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是A.AgClAgIAgBrB.AgClAgBrAgIC.AgBrAgClAgID.AgBrAgIAgCl6、已知:△G=△H-T△S,△H为焓变,T为热力学温度,△S熵变,当△G<0时反应能自发进行,△G>0时反应不能自发进行,据此,下列叙述中正确的是A.熵变大于零的反应肯定能自发进行B.焓变小于零的反应肯定能自发进行C.焓变大于零的反应肯定不能自发进行D.焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行第Ⅱ卷(非选择题共46分)二.填空题19.(4分)根据下列叙述写出相应的热化学方程式:(1)已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量,该反应的热化学方程式是_____________________________________________________。(2)下图是SO2生成SO3反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为:。20.(6分)(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈(填“酸性”,“中性”或“碱性”,下同),溶液中c(Na+)c(CH3COO-)(填“”或“=”或“”)。(2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈,溶液中c(Na+)c(CH3COO-)(填“”或“=”或“”)(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈,醋酸体积氢氧化钠溶液体积。(填“”或“=”或“”)22.(10分)如下图所示:(1)a电极是_________(填“阴极”或“阳极”),b电极是_________(填“阴极”或“阳极”)。(2)当电解NaCl溶液时:①a电极的电极反应为____________________________,该反应是_____________(填“氧化”或“还原”)反应;②b电极的电极反应为__________________________________,该反应是_____________(填“氧化”或“还原”)反应。(3)当电解精炼铜时:①a电极是__________(填“粗铜”或“纯铜”),其电极反应为__________________________;②b电极是__________(填“粗铜”或“纯铜”),其电极反应为___________________________。高二化学试题(共6页第4页)23.(6分)(1)FeCl3溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):_________________________________________;实验室在配制FeCl3溶液时,常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中,_____________(填“促进”、“抑制”)其水解,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。(2)将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是;(填化学式,下同)将硫酸铝溶液蒸干得到的固体物质是。24.(4分)已知锌与稀硫酸反应为放热反应,某学生为了探究其反应过程中的速率变化,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下:时间(min)12345氢气体积(mL)30120280350370(1)反应速率最大的(即0min~1min、1min~2min、2min~3min、3min~4min、4min~5min)时间段为,原因是(2)反应速率最小的时间段为,原因是:25.(4分)可逆反应:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g);根据图回答:(1)压强P1比P2(填大或小);(2)(a+b)比(c+d)(填大或小);(3)温度t1℃比t2℃(填高或低);(4)正反应为反应。26.(8分)反应A(g)+B(g)C(g)+2D(g)的能量变化如下图所示,回答下列问题。(1)该反应是反应(填“吸热”“放热”)。(2)当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率(填“增大”“减小”“不变”下同),原因是;(3)向体系中加入催化剂,△H;(4)向体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是E1E2;(5)将1molA和2molB加入2L容器中,5min后达到平衡,此时A的转化率为50%,则5min内用D表示化学反应速率为平衡常数K=高二化学试题(共6页第5页)10、(16分)有可逆反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),已知在温度938K时,平衡常数K=1.5,在1173K时,K=2.2。(1)能判断该反应达到平衡状态的依据是(双选,填序号)。A.容器内压强不变了B.c(CO)不变了C.v正(CO2)=v逆(CO)D.c(CO2)=c(CO)(2)该反应的正反应是_________(选填“吸热”、“放热”)反应。(3)写出该反应的平衡常数表达式__________。若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中,CO2的起始浓度为2.0mol/L,某温度时达到平衡,此时容器中CO的浓度为1.0mol/L,则该温度下上述反应的平衡常数K=__________(保留二位有效数字)。(4)若该反应在体积固定的密闭容器中进行,在一定条件下达到平衡状态,如果改变下列条件,反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化(选填“增大”、“减小”、“不变”)。①升高温度__________;②再通入CO___________。(5)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图:①从图中看到,反应在t2时达平衡,在t1时改变了某种条件,改变的条件可能是(填序号)_____。(单选)A.升温B.增大CO2浓度②如果在t3时从混合物中分离出部分CO,t4~t5时间段反应处于新平衡状态,请在图上画出t3~t5的V(逆)变化曲线11、(16分)海水中蕴藏着丰富的资源,海水综合利用的流程图如下:(一)某化学研究小组用右图装置模拟步骤I电解食盐水(用铁和石墨做电极)。(1)a电极材料是(填铁、石墨),其电极反应式为。(2)当阴极产生11.2mL气体时(标准状况),该溶液的pH为(忽略反应前后溶液体积的变化)。(二)卤水中蕴含着丰富的镁资源,就MgCl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题:0t1t2t3t4t5t/sV逆高二化学试题(共6页第6页)已知MgCl2粗产
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