河南省洛阳市2019届高三上学期第一次统一考试化学试题

洛阳市2018--2019学年高中三年级第一次统一考试化学试卷本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷1至5页，第I卷5至8页。共100分。考试时间90分钟。第I卷(选择题，共50分)注意事项:1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号写在答题卡上。2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。3.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-140-16Na-23V-51Fe-56一、选择题(本题共10小题每个小题只有一个选项符合题意，选对得2分，共20分)1.下列说法正确的是A.泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液贮存在钢筒内B.乙醇和双氧水都可用于消毒，二者消毒原理相同C.太阳能电池板的材料是二氧化硅D.工业生产玻璃、水泥漂白粉，均需要用石灰石作原料2，春秋时期齐国的官书《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰)混合加水所得液体来洗涤丝帛。这种液体能洗涤丝帛主要是因为其中含有A.氨氧化钾B.碳酸钠C.氧化钙D.碳酸钙3.下列化学用语表述正确的是A.核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为:174117TsB.乙醇的结构筒式:26CHOC.COCl2的结构式为:D.CaO2的电子式为：22••••••2?•••••••••O-CaO4.下列工业生产的过程中，未涉及氧化还原反应的是A.粗铜精炼B.海水提镁C.工业制铝D.海水制粗盐5.下列有关金属及其化合物的说法正确的是，A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na2O2B.Mg在空气中燃烧，其生成物只有MgOC.铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2D.铝、铁、铜在潮湿的空气中易生锈生成对应的氧化物6.根据侯氏制碱原理，实验制备少量的Na2CO3，依次经过制取氨气.制取NaHCO3、分离NaHCO3、分解NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理正确的是A.制取氨气B.制取NaHCO3C.分离NaHCO3D.分解NaHCO37.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.常温常压下，30g乙烷气体中所含有的共价键数目为6NAB.常温下，100mL0.1mol/LNH4Cl溶液中含有NH4+数目为0.01NAC.1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为2NAD.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA8.水杨酸冬青油、阿司匹林的结构简式如图，下列说法不正确的是A.由水杨酸制冬青油的反应是取代反应B.阿司匹林的分子式为C9H8O4，在一定条件下水解可得水杨酸C.冬青油苯环上的一氯取代物有4种D.可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水杨酸9.将一定量的SO2通人FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是选项操作现象A加入NaOH溶液有红褐色沉淀B加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀C加入3酸性KMnO4溶液紫色褪去D加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液有蓝色沉淀10.分别由短周期元素m、n、p.q组成的单质依次为甲.乙、丙、丁，有关反应关系如图所示(部分产物省略)。其中甲为黄绿色气体，M.N均为10电子分子且M的水溶液呈碱性，Q为离子化合物，下列说法中正确的是A.原子半径的大小:mqnpB.元素非金属性:qnpC.Q的溶液可以保存在细口玻璃试剂瓶D.n的氧化物的水化物--定为强酸二、选择题(本题共10小题，每个小题只有一个选项符合题意，选对得3分，共30分)11.中国是茶的故乡，为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶，有关下述过程说法不正确的是A。操作①利用了物质的溶解性B.操作③的方法属于过滤C.加热杀菌的温度应在500°C左右D.抗氧化剂的作用是延长饮料茶的保质期12.用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下:下列有关说法不正确的是A.制取粗硅时生成的气体产物固态时可用于人工降雨B.生产铝、铜、高纯硅过程中均涉及氧化还原反应C.黄铜矿冶炼铜时产生的副产物，可用于生产硫酸和冶铁D.玻璃与水泥-样，主要成分都是硅酸盐13.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去，箭头表示一步转化)。下列各组物质中，满足如图所示转化关系的是A.①③B.②③C.②④D.①④14.下列关于如图所示环状烃的叙述中正确的是A.它的分子中有3个五元碳环B.它应该具有和烷烃相似的化学性质C.它应该具有和芳香烃相似的化学性质D.它和甲烷属于同系物关系15.常温时，将a1mLb1mol·L-1HCl加入到a2mLb2mol·L-1NH3·H2O中，下列结论正确的是A.若混合液的pH7，则:a1b1:=a2b2B.若a1=a2且混合液的pH7，则b1b2C.若a1=az、b1=b2，则混合溶液中:-+4c(Cl)=c(NH)D.若混合后溶液pH=7，则混合溶液中:-+4c(Cl)c(NH)16.实验室欲用Cu片和浓HNO3反应制取适量NO2气体，下图中最适合完成该实验的简易装置是17.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.已知酸性3HFCHCOOH，物质的量浓度相等的NaF与3CHCOOK溶液中:c+-+-3c(Na)-c(F)c(K)-C(CHCOO)B.0.lmol·L-1的NaHX溶液pH为4，该溶液中:-2-+-2c(HX)c(HX)c(X)c(H)c(OH)C.氯水中:--2c(Cl)=2[c(ClO)+c(Cl)+c(HClO)]D.25°C时，pH=8的3CHCOONa溶液中，3c(CHCOOH)约为10-6mol·L-118.我国对可呼吸的钠一二氧化碳电池的研究取得突破性进展，该电池的总反应式为2234Na+3CO2NaCO+C充电，其工作原理如图所示(放电时产生的碳酸钠固体储存于碳纳米管中)。下列说法中错误的是A.充电时，Na+从阳极向阴极移动B.可以用乙醇代替TEGDME作有机溶剂C放电时，当转移1mol电子时负极质量减轻23gD.放电时，正极反应为3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C19.t℃时，AgX(X=CI、Br)的溶度积与c(Ag+)和c(X-)的相互关系如下图所示，其中A线表示AgCl，B线表示AgBr，已知p(Ag+)=-lgc(Ag+)，p(X-)=-lgc(X-)。下列说法正确的是A.c点可表示AgCl的不饱和溶液B.b点的AgCl溶液加入AgNO3晶体可以变成a点C.AgCl(s)+Br-(aq)→AgBr(s)+CI(aq)平衡常数K=10-4D.a点AgCl溶液和b点AgBr溶液等体积混合，会析出AgBr沉淀20.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡:2432NHCOONH2NH(g)+CO(g)，kJ/mol(0)Haa。然后在恒定温度下缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析正确的是A.若322(NH)(CO)vv，则该反应达到平衡状态B.两次平衡时，后一次平衡时2(CO)c的浓度大C.重新达到平衡，密闭容器中氨气的体积分数不变D.若开始时向容器中加人2molNH3和1molCO2，则达到平衡时放出akJ热量第II卷(非选择题，共50分)三、必做题(本大题包含3个小题，共37分)21.(14分)一氯甲烷是-种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等。(1)甲组同学在实验室用如图所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷。①无水ZnCl2为催化剂，a瓶中发生反应的化学方程式为_______，如果实验时a瓶加热时间过长，最终在瓶底得到一种白色物质，该物质的化学式是__________。②装置B的主要作用是___________。(2)收集到的CH3Cl气体在氧气中充分燃烧，产物用过量的-111•VmlcmolLNaOH溶液充分吸收，以甲基橙作指示剂，用-12cmol?L盐酸标准液对吸收液进行滴定(发生的反应为:NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O)，当观察到___________时即达到滴定终点，消耗V2mL盐酸。则所收集CH3Cl的物质的量为____________mol.(已知:22222CHCl+3O2CO+2HO+2HCl点燃)(3)乙组同学选用甲组装置A、B和如图所示的部分装置检验CH3Cl中的氯元素。(已知：33CHCl+NaOHCHOH+NaCl点燃)①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A.B、__。②通人一段时间的CH3Cl气体，打开装置D中分液漏斗的活塞观察实验现象。分液漏斗中盛放的试剂是________________。③能证明CH3Cl中含有氯元素的实验现象是______________。22.(11分)钒电池是一种新型酸性硫酸盐二次电池，钒电池失效后，废电解液回收利用的一种工艺如下:已知:a.+5价钒在溶液中存在如下平衡:+-+223VO+HOVO+2H。b.部分含钒物质在水中的溶解性见下表:(1)氧化工序中，其他价态的钒全部氧化成+2VO，完成2V氧化的离子方程式:口V2++口ClO3-+口_________=口VO2+_口C1-+口__________NaClO和NaClO3均可作氧化剂，该工序中不选择NaClO作氧化剂的理由是_________________________。(2)浓缩工序中，加入NaOH的作用是_________。(3)沉钒工序的化学方程式为_________。_(4)煅烧偏钒酸铵时，固体(取234gNH4VO3)质量的减少量随温度变化的曲线如图所示，100~200℃时产生的一种气体的电子式为________，300~350℃时发生反应的化学方程式为__________。23.(12分)二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下:①23CO(g)+2H(g)CHOH(g)-11ΔH=90.7kJmol②33322CHOH(g)CHOCH(g)+HO(g)-12ΔH=23.5kJmol③222CO(g)+HO(g)CO(g)+H(g)-13ΔH=41.2kJmol回答下列问题:(1)反应23323H(g)+3CO(g)CHOCH(g)+CO(g)的ΔH=_________-1kJmol。(2)在不同温度下，按照相同物质的量投料，发生反应①。测得CO的平衡转化率与“压强的关系如图1所示，下列说法正确的是________(填序号).A.反应温度:12TTB.混合气体密度:()()xwC.混合气体平均摩尔质量:M(y)M(z)D.反应容器的体积关系:()2()VwVy(3)采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn合金)，利用CO和H2制备二甲醚(DME)。由图2可知，催化剂中()()nMnnCu约为______时最有利于二甲醚的合成。(4)高温时二甲醚蒸气发生分解反应:3342CHOCHCH+CO+H。迅速将二甲醚引人一个504℃的抽成真空的瓶中，在不同时刻测定瓶内压强p总如下表:①该反应达到平衡状态时，二甲醚的转化率为___________。②该反应的平衡常数Kp=_____。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压X物质的量分数)(5)一种以二甲醚作为燃料的燃料电池的工作原理如图3所示。其负极的电极反应式为___________。四、选做题(本题包括2小题，每小题13分，考生只能选做一题)24.[物质结构与性质一选修3](13分)种类繁多的碳族元素的单质及其化合物，有着重要的研究价值。(1)锗(Ge)的含量十分稀少，但它被广泛应用于电子、光学、化工、生物医学、能源及其他高新科技领域。①现代化学中，常利用__________上的特征谱线来鉴定元素。基态锗原子中，核外能级最高的原子轨道上，具有的电子数为______